Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
ОКСИДЫ
-
2 слайд
Задание: найдите бинарные соединения, содержащие кислород
P2O5, Mg3N2, Cao, FeCl3, SO2, K2O, CuBr2 ;Какая степень окисления у кислорода в этих соединениях?
-
3 слайд
ОКСИДЫ —
сложные вещества, состоящие из 2-х химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2. -
4 слайд
Вода…
-
5 слайд
-
6 слайд
Красные и магнитные железняки Бурый железняк
-
7 слайд
Оксид кремния
-
8 слайд
Оксид алюминия
-
9 слайд
Углекислый газ
-
10 слайд
-
11 слайд
Угарный газ
-
12 слайд
Несолеобразующие оксиды
Несолеебразующие — оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей.
N2O, NO, CO, SiO -
13 слайд
Солеобразующие
Солеобразующие — оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.
Солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные. -
14 слайд
Основные оксиды
Основные оксиды — оксиды металлов в степени окисления +1 всегда, +2 часто (исключения-амфотерные ZnO, BeO, PbO, SnO). Им в качестве гидроксидов соответствуют основания.
СаО — Са(ОН)2
Na2O — NaOH -
15 слайд
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды — оксиды металлов в степени окисления +5, +6,+7 и оксиды неметаллов. Им в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
N2O 5 — Н NO 3 ,
SO3 – H2SO4
Сr O3 — H2Сr O4
Mn2O7 — HMnO4 -
16 слайд
Составление формул кислот по формуле оксида
математический способ:
к формуле оксида «прибавить» формулу воды
Следует учесть, что этот способ не есть химическая реакция, не все оксиды реагируют с водой.
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 ― кислотный оксид
H2N2O6 можно сократить, HNO3 ― кислота
SO3 ― кислотный оксид
H2SO4 ― кислота -
17 слайд
Амфотерные оксиды
Амфотерными — оксиды металлов в степени окисления +2 редко ZnO, BeO, PbO, SnO, +3,+4. Это оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства.
ZnO Zn (ОН)2 H2ZnO2 -
18 слайд
ЗАДАЧА.
Какова масса 0,5 моль оксида азота (V)?
Какой объём займёт это количество?
Сколько молекул будет содержать это
количество? -
19 слайд
В журнале лаборатории выцвели чернила. Восстановите записи
-
20 слайд
Игра «третий лишний»:
В какой из строк перечислены только:
1. основные оксиды?
2. кислотные оксиды?
3. Амфотерные оксиды?а) CaO, BaO, N2O3;
б) Na2O, MgO, FeO;
в) P2O3, СO2, SiO2;
г) SO3, CO2, Li2O;
д) Аl2O3, ZnO, SnO2 -
21 слайд
Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. В тетрадях запишите к цифре соответствующую букву.
1) SO3 A. Оксид азота (IV)
2) ZnO B. Оксид натрия
3) NO2 C. Оксид серы (VI)
4) SO2 D. Оксид цинка
5) Na2O E. Оксид серы (IV) -
22 слайд
Химические свойства основных оксидов
1. Реакции с H2O
CaO + H2O → Ca(OH) 2 (Me 1А,2А группы, кроме Mg)
2. Основный оксид + кислотный оксид
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4
3. Основный оксид + кислота
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
4. Основный оксид + амфотерный оксид (Me 1А,2А группы, кроме Mg)
BeO + Na2O → Na2BeO2
5. Основный оксид + амфотерный гидроксид (Me 1А,2А группы, кроме Mg)
Be(OН) 2 + Na2O → Na2BeO2 + H2O -
23 слайд
Химические свойства кислотных оксидов
1. Реакции с H2O
P2O5 + H2O → 2Н3PO4 (кроме SiO2)
2. Основный оксид + кислотный оксид
3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4
3. Кислотный оксид + щелочь
P2O5 + 3Ba(OH)2 → Ba3(PO4)2 + 3H2O
4. Кислотный оксид + амфотерный оксид (оксиды которым соответствуют сильные кислоты)
BeO + N2O5 → Be(NO3)2
5. Кислотный оксид + амфотерный гидроксид (оксиды которым соответствуют сильные кислоты)
Be(OН) 2 + N2O5 → Be(NO3)2+ H2O -
24 слайд
Химические свойства амфотерных оксидов
Как основные:
амфотерный оксид + кислотный оксид
ZnO + SO3 → ZnSO4
амфотерный оксид + кислота
Al2O3 + 6CH3COOH → 2Al(CH3COO)3 + 3H
Как кислотные:
амфотерный оксид + основный оксид
BeO + Na2O → Na2BeO2
амфотерный оксид + щелочь
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O
