Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
-
2 слайд
-
3 слайд
Тема: «Подготовка к ОГЭ: системный подход к решению заданий № 22 и № 23»
-
4 слайд
Задание № 22 «Химические свойства простых и сложных веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления»
-
5 слайд
Задание № 23 «Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Получение и изучение свойств основных классов неорганических веществ».
-
6 слайд
1. Металлы: Al, Fe, Zn, Cu
2. Оксиды: MgO, CaO, CuO
3. Кислоты (разбавленные растворы): H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4
4. Щелочи (растворы): NaOH, KOH, Ca(OH)2 -
7 слайд
Соли (растворы):
А) галогениды (LiCl, NaCl, CaCl2, CuCl2, AlCl3, FeCl3, NH4Cl, BaCl2,
NaBr, NaI, KI);
Б) сульфаты (Na2SO4, MgSO4, CuSO4, FeSO4, ZnSO4);
B) нитраты (Ba(NO3)2, AgNO3);
Г) карбонаты, гидрокарбонаты (Na2CO3, NaHCO3);
Д) фосфаты (Na3PO4, K3PO4);
Е) сульфиты (Na2SO3);
Ж) сульфиды (Na2S) -
8 слайд
1. Твердый вещества: СаСО3 (мел, мрамор), Са(ОН)2
2. Растворы индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый)
3. Универсальная индикаторная бумага
4. Растворы NH3 и Н2О2 -
9 слайд
Получение газов
Водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑; Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Углекислого газа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Сернистого газа: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
Сероводорода: Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
Аммиака: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O -
10 слайд
Получение нерастворимых гидроксидов (основных или амфотерных)
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl -
11 слайд
Получение нерастворимых солей
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
CuCl2 + H2S = CuS↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl -
12 слайд
соль1 (р) + щелочь (р) → гидроксид↓ + соль2 (р)
-
13 слайд
n
Соль
Металл + кислота(р)
1
Основание(амф. гидроксид) +
кислота
2
Основный (амфотерный) оксид + кислота
3
Кислота + соль (р)
4
Соль(р)+ соль(р)
5
Металл +соль(р)
6
Соль (р) + щелочь (р)
7 -
14 слайд
Соль↓
Основание + кислота
Кислота + соль
Соль + соль -
15 слайд
Задание № 22
Даны вещества: CaCO3, CuO, растворы H2SO4, NaNO3, NaOH, H2O2
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка,
получите в две стадии гидрокисд меди (II). Опишите признаки
проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите
сокращенное ионное уравнение. -
16 слайд
Пошаговый алгоритм действий при решении задания № 22 (получение нерастворимого гидроксида)
-
17 слайд
ШАГ 1: Х (+R1) → Y (+R2) → Me(OH)n↓
ШАГ 2: Y (+R2) → Me(OH)n↓
ШАГ 3: Y – растворимая соль Меn+ ; R2 – раствор щелочи
ШАГ 4: Х (+R1) → YХ (+R1) → соль Меn+ (р) => выбор «лепестка» :
Основный оксид + кислота (р) → соль (р) + Н2О
ШАГ 5: Х – оксид Меn+; R1 – кислота
ШАГ 6: Схема эксперимента:
сновный оксид (+кислота) → соль (р) (+щелочь) → основание↓
CuO (+ H2SO4) → CuSO4 (+NaOH) → Cu(OH)2↓ -
18 слайд
Реакция (1):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Признаки реакции: растворение порошка черного цвета; образование раствора голубого цвета;Реакция (2):
a) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
б) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na++ SO42-
в) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Признаки реакции: образование осадка синего цвета. -
19 слайд
Пошаговый алгоритм действий при решении задания № 22 (получение нерастворимого гидроксида)
ШАГ 1: Схема эксперимента Х (+R1) → Y (+R2) → Me(OH)n↓
ШАГ 2: Анализ реакции (2) Y (+R2) → Me(OH)n↓
ШАГ 3: Определение Y и R2 Y – растворимая соль Меn+
R2 – раствор щелочи
ШАГ 4: Анализ реакции (1) Х (+R1) → Y
Х (+R1) → соль Меn+ (р) => выбор «лепестка» :
Основный оксид + кислота (р) → соль (р) + Н2О
ШАГ 5: Определение Х и R1
Х – оксид Меn+; R1 – кислота
ШАГ 6: Схема эксперимента:
сновный оксид (+кислота) → соль (р) (+щелочь) → основание↓
CuO (+ H2SO4) → CuSO4 (+NaOH) → Cu(OH)2↓
-
20 слайд
Реакция (1):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Признаки реакции: растворение порошка черного цвета; образование раствора голубого цвета;Реакция (2):
a) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
б) Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2Na++ SO42-
в) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Признаки реакции: образование осадка синего цвета. -
21 слайд
Спасибо за внимание!
-
22 слайд
-
23 слайд
-
24 слайд
-
25 слайд
-
26 слайд
-
27 слайд
-
28 слайд
-
29 слайд
