Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Люберцы 2017
Шаяхметова Нариза Магзумовна
к. хим. н., доцент
МОУ Гимназия №41
Россия, г. Люберцы
E-mail: nshayakhmetova@bk.ru
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия №41 муниципального образования Люберецкий муниципальный район Московской области
Прогнозирование химических свойств неорганических веществ.
Решение заданий ЕГЭ типа № 11. -
2 слайд
Прогнозирование химических свойств неорганических веществ.
Решение заданий ЕГЭ типа № 11. -
3 слайд
Цель: закрепить знания о химических свойствах неорганических веществ и научиться прогнозировать их с помощью логических схем; применять полученные навыки при решении заданий ЕГЭ типа № 11 и других заданий на знание свойств неорганических соединений.
-
4 слайд
-
5 слайд
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Гидроксиды -
6 слайд
-
7 слайд
Основные
Кислотные
Амфотерные
Солеобразующие
Оксиды
Несолеобразующие CO ; N2O; NO -
8 слайд
Амфотерные гидроксиды
Основания
Гидроксиды Ме
Растворимые и малорастворимые (щелочи)
Нерастворимые -
9 слайд
Кислоты
Кислородсодержащие
Бескислородные -
10 слайд
Соли
Средние
Основные
Кислые -
11 слайд
-
12 слайд
-
13 слайд
-
14 слайд
-
15 слайд
Основный оксид
Кислоты
Кислотные оксиды (t°)
Амфотерные гидроксиды (t°)Амфотерные оксиды (t°)
Активные Ме (t°)
H2O
-
16 слайд
Кислотный оксид
Щелочи
Нерастворимые основания
(t°)
Амфотерные гидроксиды
(t°)
Амфотерные оксиды
(t°)
H2OОсновные оксиды
Основная соль -
17 слайд
Амфотерный оксид
Кислоты
ЩелочиКислотные оксиды
(t°)Оксиды ЩМ; ЩЗМ
(t°) -
18 слайд
Нерастворимое основание
Кислота
Кислотный оксид (t°) -
19 слайд
Щелочь
Кислотные оксиды
Кислоты
Кислые соли (р-р)
Средние соли
Неметаллы Cl2; Br2; I2; S; P; Si
Амфотерные Ме -
20 слайд
Амфотерный гидроксид
Кислотные оксиды (t°)Оксиды ЩМ, ЩЗМ(t°)
Кислоты
Щелочи (тв. при (t°) и
р-ры) -
21 слайд
Кислота
Основные и амфотерные оксиды
Основания и амфолиты
Основные соли
Средние соли
NH3
Неметаллы(С, Р, S)+ кислоты-окислители (H2SO4 конц.; HNO3Mе (до Н)+ р-р к-ты (кроме HNO3)
-
22 слайд
Средняя соль
Кислоты
Соли средние
Щелочи
Металлы
H2O -
23 слайд
Щелочь
Кислотные оксиды
Кислоты
Кислые соли (р-р)
Средние соли
Неметаллы Cl2; Br2; I2; S; P; Si
Амфотерные Ме -
24 слайд
NaOH
CO2
ZnO
HCl;
H2SO4
Al(OH)3
NaHCO3
Al
Cl2 -
25 слайд
1. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(6NaOH + 3Cl2 (t°) = 5NaCl+ NaClO3+ 3H2O)2. NaOH+ CO2(изб.) =NaHCO3
(2NaOH+ CO2 = Na2CO3+ H2O)3. 2NaOH+ ZnO+H2O= Na2[Zn(OH) 4]
(2NaOH(тв.) +ZnO(тв.) (t°) = Na2ZnO2+ H2O)4. NaOH+ HCl= NaCl+ H2O
(2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O) -
26 слайд
5. NaOH(р-р)+ Al(OH) 3= Na[Al(OH) 4]
(NaOH (тв.)+ Al(OH) 3 (тв.) (t°) = NaAlO2+ 2H2O)6. NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+ H2O
7. 2Al+ 2NaOH+ 6H2O = 2Na[Al(OH) 4]+ 3H2
-
27 слайд
-
28 слайд
-
29 слайд
Спасибо за внимание!
