Средняя скорость молекул в газе обычно характеризуется среднеквадратичной или тепловой скоростью 
. Из (7.2) следует, что
(8.1)
так как 
,а m — масса молекулы. Из (8.1) можно подсчитать, что для водорода при 
для кислорода 
и т.д.
Однако молекулы даже одного сорта газа при одних и тех те условиях имеют неодинаковые скорости. Это связано с тем, что для молекул, совершавших беспорядочное движение, все направления равноправными абсолютные значения скоростей, поэтому не могут быть одинаковыми. Даже если они случайно в какой-то момент времени скорости и оказались бы одинаковыми, то в дальнейшем такое состояние быстро бы нарушилось из-за столкновений между собой.
Благодаря беспорядочному движению и взаимным столкновениям молекулы газа распределяются по скоростям так, что среди них имеются как очень быстрые, так и очень медленные молекулы (
). Такое распределение, как показывает опыт, является не случайным, а вполне определенным. На его характер не влияют ни столкновения молекул, ни внешние воздействия.
Таким образом, скорости молекул неодинаковы и подчиняются определённым закономерностям имеющим статистический характер.
