Гидроксид цинка Zn(OH)2 является малорастворимым основанием. Его можно получить, действуя щелочью на какую-нибудь растворимую соль цинка – при этом Zn(OH)2 выпадает в осадок:
ZnCl2 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaCl
Подобно всем другим основаниям, осадок гидроксида цинка легко растворяется при добавлении какой-нибудь кислоты:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O
Если же вместо кислоты к осадку гидроксида цинка добавить избыток щелочи, то он также растворяется, чего не происходит с другими гидроксидами. Почему Zn(OH)2 растворяется в щелочи?
Это явление объясняется тем, что в присутствии избытка сильного основания гидроксид цинка способен отдавать атомы водорода, подобно кислоте:
| Zn(OH)2 | + | 2 NaOH | = | Na2ZnO2 | + | 2 H2O |
| гидроксид цинка | щелочь | соль | вода | |||
| H2ZnO2 | + | 2 NaOH | = | Na2ZnO2 | + | 2 H2O |
| цинковая кислота | щелочь | соль | вода |
Происходит реакция нейтрализации наподобие той, которая могла бы произойти между NaOH и кислотой. Эта кислота (цинковая кислота H2ZnO2) и гидроксид цинка Zn(OH)2 являются одним и тем же соединением! Сокращенная (но не структурная) формула этого соединения может быть записана двумя способами:
|
|
|
Zn(OH)2 или H2ZnO2– это две сокращенные формулы .
H–O–Zn–O–H единственная структурная формула.
Поскольку прочность связей Н–О и O–Zn сравнимы между собой, гидроксид цинка способен быть как основанием в присутствии кислоты, так и кислотой – в присутствии основания:
| H2SO4 | 2 NaOH | |||
| 2 H2O + ZnSO4 | = | Zn(OH)2 = H2ZnO2 | = | Na2ZnO2 + 2 H2O |
| реагирует как основание | реагирует как кислота |
Данное свойство гидроксидов называется амфотерностью.
