Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
-
2 слайд
Кислоты
это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остаткаН CL
-
3 слайд
Выбери формулы кислот
NaCl
CaCO3
BaSO4
Mg3(PO4)2
Mg(NO3)2
Na2SO4
Соли
NaNO2
CuBr2
K2SiO3
Оксиды
СaО
P2О5
Li2О
Cl2О7
SО3
Fe2О3
CО2
CuО
Основания
Кислоты
Сa(ОH)2
Сu(ОH)2
NaОH
Ba(ОH)2
Ag2О
Fe(ОH)3
KОH
K2CO3
LiОH
Fe(ОH)2
H2SО4
H2S
H3PО4
HCl
HNO3
HNO2
H2SО3
H3BО3
H2SiО3
Схема -
4 слайд
Названия
хлороводородая
угольная
серная
сернистая
сероводородная
азотистая
азотная
фосфорная
кремниевая -
5 слайд
Hn R-n,
где R- кислотный остаток ;
n- число атомов водорода, равное степени окисления кислотного остатка.Неорганические кислоты —
это сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько
атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов,
и кислотного остатка.Кислоты
-
6 слайд
По какому признаку кислоты разделены на группы?
HF
HCl
HBr
HI
HNO3
HClO4
H2S
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3H3PO4
H3BO3
?
?
? -
7 слайд
HCl H2SO4
HNO3 H2CO3
H3PO4
Определить степень окисления кислотного остатка -
8 слайд
Кислотами называются электролиты, которые….. на …….. водорода и ……. кислотных остатков.
-
9 слайд
По какому признаку
кислоты разделены на группы?
HCl
HF
HBr
H2S
HI
HNO3
H2SO4
H2CO3
H2SiO3
H3PO4 -
10 слайд
Классификация кислот по наличию в их составе кислорода
Кислород-
содержащие
Бескислородные
Кислоты -
11 слайд
Одноосновные
HCl, HNO3
Двухосновные
H2SO4,H2SiO3
Трехосновные
H3PO4
Классификация кислот по числу атомов водорода.
Кислоты -
12 слайд
Слабые кислоты
H2CO3 H2SO3
Азотистая кислота
CO2
H2O
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
Угольная кислота
Сернистая кислота
Кремниевая кислота
Сероводородная кислота
ЗАПОМНИ !
HNO2 -
13 слайд
Химические свойства
1. Реагируют с металлами
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
Zn
Сu
Ме0
+
кислота
соль
H2
+
реагируют
не реагируют
Au
вставить выражения: реагируют, не реагируют -
14 слайд
Химические свойства
2. Взаимодействие с оксидами Ме (МеО)
Оксид Ме
+
кислота
соль
вода
+ -
15 слайд
Химические свойства
CuO
H2SO4
+
CuSO4
H2O -
16 слайд
Химические свойства
3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n
(реакция нейтрализации)
основание
+
кислота
вода
+
соль -
17 слайд
Химические свойства
4. Взаимодействие с солями
соль
+
кислота
+
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3HNO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить
из соли последующую)
Раствор соли
осадок
Сухая соль
Слабая кислота -
18 слайд
1.H2SO4 +Cu →
2.H2SO4 + Zn →
3.H2SO4+ Au →
4.H2SO4 + CuO →
5.H2SO4 + (CuOH)2 →
6.H2SO4 + CaCO3 →Химические свойства кислот
-
19 слайд
Получение кислот
Н2 + Cl2 =
SO3 + H2O =
Ca3(PO4)2 + H2SO4 = -
20 слайд
Выпишите в три столбика кислоты, оксиды, основания
Назовите их
НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3, MgO, Cu(OH)2, КОН, Н3РО4,
H2O, H2SiO3, Al(OH)3,
НВr, CuO, Mg(OH)2, HNO3 -
21 слайд
Найдите ошибки!!! И исправьте их
1.НСl- хлороводородная кислота
2. Al(ОН)3- алюминиевая кислота
3. Н3РО4–кремневая кислота
4.HNO3- азотная кислота
5.– Н2SiO3 — фосфорная кислота
6. H2SO4-серная кислота
7. КОН-калиевая кислота -
22 слайд
-
23 слайд
