Урок №15 «Оксиды» Химия8 класс
Цель: выявление пробелов в знаниях иумениях учащихся по теме и осуществить коррекцию знаний и умений.
Задачи:
Образовательные:
сформировать представление о классификации оксидов;
формировать умения написания общих формул оксидов.
Развивающие:
развивать у учащихся умения сравнивать ианализироватьтеоретические сведения, применять их на практике, делать воды;
развиватьлогическое мышление.
Воспитательные:
способствоватьвоспитанию внимания, инициативы, культуры умственного труда;
способствоватьвоспитанию познавательной активности, доброжелательности, уважения друг кдругу, умения слушать и верно оценивать ответы товарищей.
Ход урока
I. Организационныйэтап
Созданиеблагоприятной обстановки в классе, объяснение правил работы на уроке. Проверкаотсутствующих.
II.Ориентировочно-мотивационный этап
Приветствиес учениками.
Актуализациязнаний
III. Изучениенового материала
Веществаэтого класса широко распространены на нашей планете. Моря и океаны, окутывающиеЗемлю, состоят из живительной воды — оксида водорода H2O, абезжизненные пустыни покрыты слоем песка, содержащего оксид кремния SiO2.Оксиды входят в состав многих горных пород, минералов и находят широкоепрактическое применение.
Составоксидов.Оксиды — это сложные вещества, состоящие из атомов двух химическихэлементов, один из которых — кислород. Общая химическая формула оксидов — ЭхОу,где Э — символ химического элемента, О — символ кислорода.
Вхимических формулах оксидов на первом месте принято записывать символ элемента,образующего оксид, а на втором — символ кислорода, например: Н2О,CuO, Al2O3, Р2О5, SO3,Cl2O7.
Названиелюбого оксида состоит из двух слов, первое из которых — слово «оксид», а второе— название элемента в родительном падеже. Например, Na2O— оксид натрия, SiO2 — оксид кремния. Если элемент Э проявляетпеременную валентность, то ее значения указываются римскими цифрами в скобкахпосле названия элемента, например:
FeO— оксиджелеза(II); Fe2O3— оксид железа(III).
Количественныйсостав каждого оксида определяется значениями валентности содержащихся в немэлемента (Э) и кислорода.
Посколькувалентность атомов кислорода в оксидах всегда равна II, а валентность атомовдругих элементов (Э) принимает значения от I до VIII, состав оксидов выражаетсяследующими формулами:
Средиоксидов есть вещества молекулярного и немолекулярного строения.
К оксидам молекулярногостроения относятся оксиды большинства неметаллов (H2O, СО, N2O3,SO3, Cl2O7 и др.), а также оксидынекоторых металлов (Mn2O7, OsO4). Прикомнатной температуре — это жидкие, газообразные или легкоплавкие твердыевещества.
К оксидам немолекулярногостроения относятся почти все оксиды металлов, например K2O, CuO,Fe2O3, а также оксиды некоторых неметаллов, например SiO2.Как правило, это твердые вещества с высокими температурами плавления (т. е.тугоплавкие).
Вода́(оксид водорода) — прозрачная жидкость, не имеющая цвета, запаха и вкуса.Химическая формула: Н2O. В твёрдом состоянии называется льдом илиснегом, а в газообразном — водяным паром. Около 71 % поверхности Земли покрытоводой (океаны, моря, озёра, реки, лёд на полюсах).
Натуральныйрубин — самый дорогой драгоценный камень в мире. Всё потому, в природе оченьредко встречаются совершенные рубины ещё и больших размеров. Рубин — разновидностькорунда. Химическая формула Al2O3
Углекислыйгаз (Оксид углерода(IV) ) — CO2, газ без цвета, обладает кислымзапахом и вкусом (что используется в производстве газированной воды), растворимв воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы— «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется,температура сублимации −78 °С. Углекислый газ образуется при гниении и горенииорганических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяетсяпри дыхании человека, животных и растений. Мало растворим в воде (1 объёмуглекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).
Глина -широко распространенная горная порода. Состав глины. Во всех сортахприродной глины всегда содержатся: а) глинозем, т. е. окcид алюминия Al2O322O,как вещество удаляемое после выслушивания при прокаливании. Из глиняного тестаделают различные изделия — кувшины, кринки, горшки, миски и т. п., которыепосле обжига становятся совершенно твердыми и не пропускают воду. Кирпичныезаводы вырабатывают из глины строительные кирпичи, также обладающие большоймеханической прочностью. Это указывает еще на одно важное свойство глины — ееспособность твердеть после обжига, давая материал, не размокающий в воде инепроницаемый для нее.
Оксидкальция СаО – негашёная известь. При взаимодействии с водой происходит гашениеизвести, при этом выделяется много тепла:
СаО + H2O= Са(ОН)2
2.Этапзакрепления знаний
Назовитеоксиды:
