Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Алюминий – его физические и химические свойства
-
2 слайд
Положение в периодической системе химических элементов
-
3 слайд
Электронное строение алюминия и свойства
Алюминий на воздухе быстро образует прочные оксидные плёнки, защищающие поверхность от дальнейшего взаимодействия, поэтому устойчив к коррозии.
-
4 слайд
Физические свойства
Алюминий – лёгкий металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
-
5 слайд
Физические свойства
Tпл.=660 С
Ткип.=1450 С
Плотность 2,7 г/см3
Алюминий — один из наиболее ценных цветных металлов для вторичной переработки. -
6 слайд
Нахождение в природе
Алюминий — 3-й по распространенности среди всех элементов. Содержание в земной коре — около 8%.
В природе алюминий встречается в виде соединений:
бокситы Al2O3·H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) — гидрат оксида алюминия -
7 слайд
-
8 слайд
Корунд Al2O3. Красный корунд называют рубином, синий корунд называют сапфиром.
-
9 слайд
Способы получения
Для промышленного получения алюминия используют процесс Холла-Эру. Для понижения температуры плавления оксид алюминия растворяют в расплавленном криолите (при температуре 960-970оС) Na3AlF6, а затем подвергают электролизу с углеродными электродами.
2Al2O34Al+3O2 -
10 слайд
Лабораторный способ получения алюминия заключается в восстановлении алюминия из безводного хлорида алюминия металлическим калием:
AlCl3+3K Al+3KCl -
11 слайд
Качественные реакции
Качественная реакция на ионы алюминия — взаимодействие избытка солей алюминия с щелочами. При этом образуется белый аморфный осадок гидроксида алюминия.
Например,хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl
-
12 слайд
-
13 слайд
При дальнейшем добавлении щелочи амфотерный гидроксид алюминия растворяется с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] -
14 слайд
Соли алюминия можно обнаружить с помощью водного раствора аммиака. При взаимодействии растворимых солей алюминия с водным раствором аммиака также выпадает полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.
AlCl3+3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
Al3++3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4+ -
15 слайд
Химические свойства
Алюминий – сильный восстановитель. Поэтому он реагирует со многими неметаллами.
1.1 Алюминий реагируют с галогенами с образованием галогенидов:
2Al+3I22AlI3 -
16 слайд
1.2 Алюминий реагирует с серой с образованием сульфидов:
2Al+3SAl2S3
1.3 Алюминий реагируют с фосфором . При этом образуются бинарные соединения — фосфиды:
Al+P AlP
1.4 С азотом алюминий реагирует при нагревании до 1000оС с образованием нитрида:
2Al+N2 2AlN -
17 слайд
1.5 Алюминий реагирует с углеродом с образованием карбида алюминия:
4Al+3CAl4C3
1.6 Алюминий взаимодействует с кислородом с образованием оксида:
4Al+3O2 2Al2O3 -
18 слайд
2. Алюминий взаимодействует со сложными веществами:
2.1 Реагирует ли алюминий с водой?
если алюминий очистить от оксидной пленки (амальгамировать), то он будет взаимодействовать с водой очень активно с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al0+6H2+O2Al+3(OH)3+3H20 -
19 слайд
Амальгаму алюминия можно получить, выдержав кусочки алюминия в растворе хлорида ртути (II):
-
20 слайд
-
21 слайд
2.2 Алюминий взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль и водород.
Например, алюминий бурно реагирует с соляной кислотой:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
-
22 слайд
-
23 слайд
2.3 Алюминий восстанавливает менее активные металлы из оксидов. Процесс восстановления металлов из оксидов называется алюмотермия.
Например, алюминий вытесняет медь из оксида меди (II). Реакция очень экзотермическая:
2Al+3CuO3Cu+Al2O3 -
24 слайд
-
25 слайд
