Для сильных электролитов (табл. 4.3) степень диссоциации равна единице, для слабых она значительно меньше единицы. Отсюда следует, что в растворах сильных электролитов вещество находится в виде ионов, в растворах слабых – в виде молекул и небольшого числа ионов, в неэлектролитах – в виде молекул.
Таблица 4.3
Сильные и слабые электролиты
| Электролиты | Сильные | Слабые |
| Кислоты | HNO3, HCl, HBr,H2SO4 и другие | HNO2, H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, HF идругие |
| Основания | KOH, NaOH, Ba(OH)2 и другие | NH4OH, нерастворимые основания |
| Соли | практически все соли | ─ |
Примечание: к слабым электролитам относится также вода.
Электролитическая диссоциация сопровождается увеличением числа частиц в растворе и поглощением теплоты, поэтому, в соответствии с принципом Ле Шателье, степень диссоциации уменьшается с ростом концентрации раствора и охлаждении.
.Процесс диссоциации сильных электролитов происходит в одну ступень.
С точки зрения теории электролитической диссоциации
| кислотами называются электролиты, которые диссоциируют с образованием иона водорода Н+ и кислотного остатка. Серная кислота диссоциирует: H2SO4 → 2H+ + SO42–. |
|
|
|
| Основания — это электролиты, которые диссоциируют с образованием гидроксил-ионов OH– и остатков основания. Гидроксид натрия диссоциирует: NaOH → Na+ + OH–. |
| Соли при диссоциации разлагаются на основные и кислотные остатки. Нитрат кальция диссоциирует: Са(NO3)2 → Са2+ + 2NO3–. |
Диссоциация слабых электролитов протекает в малой степени, поэтому в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы и небольшое число ионов. Диссоциацию слабых электролитов записывают как обратимый процесс и характеризуют константой диссоциации (табл. 4.4).
