В органической химии существует огромное число реакций, носящих имя исследователя, открывшего или исследовавшего данную реакцию. Часто в названии реакции фигурируют имена нескольких ученых: это могут быть авторы первой публикации, первооткрыватель и исследователь реакции, ученые, одновременно опубликовавшие результаты о новой реакции.
Реакция Коновалова — нитрование алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной НNО3 при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).
КОНОВАЛОВАРЕАКЦИЯ, замещение атома Н в алифатич. и алициклич. соед., а также в боковой цепи жирноароматич. соед. на нитрогруппу принитровании разб. азотной к-той (жидкофазное нитрование):
RH+HNO3:RNO2+Н2О
Коновалова реакцию осуществляют при повышенном или нормальном давлении.
Билет № 21
Промышленные и лабораторные способы получения алканов.
| Промышленные | Переработка нефти, газа, каменного угля. | |
| Крекинг углеводородов | ||
| Синтетические способы | ||
| Лабораторные | Реакция Вюрца | |
| Реакция Дюма | ||
| Способ Кольбе | ||
| Гидролиз реактива Гриньяра | ||
| Восстановление галогеналканов | ||
| Восстановление йодалканов | ||
| Восстановление непредельных соединений | ||
| Гидролиз карбида алюминия |
|
|
|
2.Именные реакции в органической химии. Реакция Вюрца.
В органической химии существует огромное число реакций, носящих имя исследователя, открывшего или исследовавшего данную реакцию. Часто в названии реакции фигурируют имена нескольких ученых: это могут быть авторы первой публикации, первооткрыватель и исследователь реакции, ученые, одновременно опубликовавшие результаты о новой реакции.
Реакция Вюрца, или синтез Вюрца — метод синтеза симметричных насыщенных углеводородов действием металлического натрия на алкилгалогениды (обычно бромиды или хлориды). Приводит к увеличению углеводородной цепи (суммированию углеводородных радикалов и объединению в один больший):
2RBr + 2Na → R—R + 2NaBr
Билет № 22
Понятие о механизме реакций. Классификация органических реакций и реагентов.
Механизм реакции – детальное ее описание с учетом всех промежуточных стадий и промежуточных веществ, природы взаимодействия реагирующих частиц, характера разрыва связей, изменения энергии химической системы на всем пути ее перехода из исходного в конечное состояние.
Цель изучения механизма реакции – возможность управлять ходом реакции, ее направлением и эффективностью.
Реакции, протекающие в одну стадию, называют простыми (элементарными) реакциями, а реакции, включающие несколько стадий – сложными.
|
|
|
Многие органические реакции являются сложными и идут в несколько элементарных стадий (последовательных или параллельных). Общая скорость сложной химической реакции определяется скоростью ее наиболее медленной (лимитирующей) стадии. Например, в приведенной на рис. 6.3,б диаграмме лимитирующей является стадия 1 с более высокой энергией активации Еа.
В случае сложных реакций на некоторых стадиях образуются нестабильные промежуточные частицы – органические ионы или свободные радикалы. Их относительная устойчивость и, следовательно, вероятность образования растут с увеличением возможности делокализации (рассредоточения) заряда в ионе или неспаренного электрона в радикале.
Классификацию не нашел!!!
