Лабораторная работа № 4.
Качественные реакции на некоторые анионы.
Цель работы: Научиться проводить качественные реакции наанионы, закрепить умение составлять уравнения в молекулярном и ионном виде.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетки.
Реактивы: ВаCl2, сульфат железа(ІІ) FeSO4, AgNO3, CaCl2, NH4OH, NaСO3, Na3PO4.
1. Теоретические положения.
В неорганической химии весьма важным является знание качественныхреакций на основные катионы и анионы, а также умение записывать реакции вмолекулярном и ионов виде.
Качественный анализ — совокупность химических,физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов,радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смесивеществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерныехимические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновениеокрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др.
В таблицеприведены качественные реакции на некоторые анионы:
|
Анион |
Реактив |
Наблюдаемая реакция |
|
Cl — |
ионы Аg+ |
Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03 Аg+ +CI— → AgCl ↓ |
|
РО43- |
ионы Ag+ |
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- → Аg3Р04 ↓ |
|
S042- |
Ва2+ |
Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- → BaS04 ↓ |
|
СО32- |
ионы Са2+ |
выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- → СаСОз ↓ |
|
S2- |
ионы РЬ2+ |
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- → PbS ↓ |
|
ОН— (щелочная среда) |
индикаторы: лакмус фенолфталеин |
синее окрашивание малиновое окрашивание |
2. Практическая часть.
Опыт 1 Качественная реакция на ионы Cl —.
В пробирку №1 налейте раствор ВаCl2. В пробирку прилейте раствор AgNO3. Отметьтеокраску полученного вещества.
Опыт 2 Качественная реакция на ионы РО43-.
В пробирку налейте раствор Na3PO4, прилейте раствор AgNO3. Отметьте окраску полученныхвеществ.
Опыт 3 Качественная реакция на ионы S042-.
В пробирку налейте раствор хлорида бария, прилейтераствор FeSO4.Отметьте наблюдаемые изменения.
Опыт 4 Качественная реакция на ионы СО32-.
В пробирку налейте раствор NaСO3, добавьте раствор CaCl2.Отметьте наблюдаемые изменения.
Результаты опытовоформите в виде таблицы:
|
№ опыта |
Содержимое пробирки |
Цвет содержимого пробирки до реакции |
Цвет содержимого пробирки после реакции |
Уравнение реакции |
|
1 |
ВаCl2 |
|
|
|
|
2 |
Na3PO4 |
|
|
|
|
3 |
ВаCl2 |
|
|
|
|
4 |
NaСO3 |
|
|
|
Уравнения из всехопытов запишите в ионном и молекулярном виде после заполнения таблицы.
3. Контрольные вопросы и задания.
1.Рассчитайте, какое количество вещества содержится в 224 гр. кадмия.
2. Рассчитайте, какую массу имеет 3моль олова.
3. Какое количество веществасодержит 33,6 л. хлора?
4. Какой объем содержится в 1,5моль азота?
5. Какой объем займут 35 гр.кислорода?
6. Определите массовые долиэлементов в CuСO3.
7.В 750 гр воды растворили 3 гр. сахара. Найдите массовую долю сахара в растворе.
8.По периодической системе дайте характеристику олова. (Укажите число электронов,протонов, нейтронов, заряд ядра, число электронных слоев, электронную формулу).
9.Определите тип химической связи в соединениях: О2, NaCl, CO, Ca, KBr.
10.Какизменится скорость химической реакции при повышении температуры с 10оСдо 30 оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
11. Какова средняя скоростьреакции, если за 2,5 минуты концентрация одного из реагирующих веществизменилась с 0,0977 моль/л, до 0,0923 моль/л. ?
12. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для вытеснениявсего брома из 300 грамм 15%-ного раствора бромида натрия?
4. Требования к отчету.
Отчет должен содержать следующие элементы:
· названиеработы,
· цельработы,
· оборудованиеи реактивы,
· краткоеописание опытов,
· уравненияреакций и ответы на вопросы,
· общийвывод.
Подготовьтесь кконтрольной работе по всем изученным темам!!!
