Лабораторная работа № 5
«Решение экспериментальных задач».
Цель работы: Научиться определять качественный составвеществ по характерным химическим свойствам, закрепить умение составлятьуравнения в молекулярном и ионном виде.
Оборудование: штатив с пробирками, пипетки.
Реактивы: NaCl, BaCl, FeCl3, K4[Fe(CN)6], FeSO4, Fe, HCl, K3[Fe(CN)6].
1. Теоретические положения.
В таблицеприведены качественные реакции на некоторые катионы:
|
Катион |
Реактив или воздействие |
Наблюдаемая реакция |
|
Ag+ |
NaCl |
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 Выпадает осадок белого цвета. |
|
Na2CrO4 |
2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 ↓ + 2NaNO3 Выпадает осадок желтого цвета. |
|
|
Pb2+ |
KI |
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 ↓ + 2KNO3 Выпадает осадок желтого цвета. |
|
Ba2+ |
Na2CrO4 |
BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4 ↓ + 2NaCl Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте. |
|
Пламя |
Желто-зеленое окрашивание |
|
|
S042- |
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042- = BaS04 ↓ |
|
|
Ca2+ |
H2C2O4 |
CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4 ↓ + 2HCl Выпадает осадок белого цвета. |
|
Al3+ |
щелочь (амфотерные свойства гидроксида) |
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Выпадает осадок белого цвета.
Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6] Осадок растворяется в избытке раствора щелочи. |
|
Fe2+ |
гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6] |
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 Выпадает осадок синего цвета |
|
Fe3+ |
роданид-ион SCN— |
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 ↓ + 3NH4Cl Роданид железа(III) – темно-красного цвета. |
|
гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] |
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] ↓ + 3KCl Выпадает осадок синего цвета. |
|
|
Cu2+ |
NH4OH |
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 ↓ + 4H2O Образуется комплексная соль фиолетового цвета. |
|
Вода Представленная информация была полезной? ДА 61.15% НЕТ 38.85% Проголосовало: 1524 |
Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску |
|
|
NH4+ |
щелочь, нагрев |
Запах аммиака: NH4+ + ОН— = NH3 ↑ + Н20 |
|
Н+ (кислая среда) |
Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый |
красное окрашивание красное окрашивание |
В таблицеприведены качественные реакции на некоторые анионы:
|
Анион |
Реактив |
Наблюдаемая реакция |
|
Cl — |
ионы Аg+ |
Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03 Аg+ +CI— → AgCl ↓ |
|
РО43- |
ионы Ag+ |
Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р043- → Аg3Р04 ↓ |
|
S042- |
Ва2+ |
Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах: Ва2+ + S042- → BaS04 ↓ |
|
СО32- |
ионы Са2+ |
выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са2+ + С032- → СаСОз ↓ |
|
S2- |
ионы РЬ2+ |
Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- → PbS ↓ |
|
ОН— (щелочная среда) |
индикаторы: лакмус фенолфталеин |
синее окрашивание малиновое окрашивание |
2. Практическая часть.
В выданных вам трех пробирках растворы веществ (хлорид натрия, хлоридвария и хлорид железа (III).
1. С помощью химических реакций докажите, что все выданные веществасодержат хлорид ион. Запишите уравнения всех реакций в ионном и молекулярномвиде.
2. Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое извыданных веществ. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3. Получите хлорид железа(II) исходя из железа. Докажите опытным путемналичие ионов Fe2+ в полученном образце.
3. Требования к отчету.
Отчет должен содержать следующие элементы:
· названиеработы,
· цельработы,
· оборудованиеи реактивы,
· краткоеописание опытов,
· уравненияреакций и ответы на вопросы,
· общийвывод.
