Из перечисленных элементов наиболее ярко выраженные неметаллические свойства

проявляет:

1. P .
2. Te .
3. Se .
4. S .
5. O.

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. BaCl_{2 .}

2. AgNO_{3 .}

3. BaSO_{4 .}

4. AgCl .

5. NaOH.

319. Максимальная валентность азота равна:

1. III .

2. V .

3. IV .

4. II .

5. VII.

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

1. сильнокислая .

2. нейтральная .

3. слабокислая .

4. кислая .

Щелочная.

При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется

с образованием:

1. фосфина .

2. фосфорной кислоты .

3. оксида фосфора (III) .

4. фосфористой кислоты .

5. метафосфата натрия.

Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,

поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

1. NO₂, O₂, H₂O .
2. NH₃, O_{2 .}
3. NO, NO_{2 .}
4. NO₂, N₂O .
5. NO, H_2.

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

1. N_{2 .}

2. N₂O .

3. NO .

4. NO₂ .

5. N₂O_5.

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH₃ à PH₃ à AsH₃:

1. увеличивается .

2. уменьшается .

3. не уменьшается .

4. увеличивается, а затем уменьшается .

5. уменьшается, а затем увеличивается.

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

1. NaOH и CO_{2 .}

2. Na₂O, CO₂ и H₂O .

3. не разлагается .

4. Na₂CO₃ и H₂O .

5. Na₂CO₃, CO₂ и H₂O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

1. C₂H_{4 .}

2. CH_{4 .}

3. CO .

4. CO_{2 .}

5. не окисляет уголь.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора

в возбужденном состоянии:

1. 2s²2p¹

2. 2s¹2p²

3. 2s²2p³

4. 2s¹2p³

5. 2s¹2p⁴

328. Карбонат кальция можно растворить:

1. в воде .

2. в щелочи .

3. в карбонате натрия .

4. в карбонате аммония .

В хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

1. сильной, одноосновной .

2. непрочной, трехосновной .

3. сильной, устойчивой, двухосновной .

4. слабой, непрочной, двухосновной .

5. слабой, непрочной, одноосновной.

330. В растворе буры лакмус окрасится:

1. в красный цвет .

2. в фиолетовый цвет .

3. в синий цвет .

4. в малиновый цвет .

5. в оранжевый цвет.

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO_{3 .}

2. CuSO_{4 .}

3. NaNO_{3 .}

4. NH₄Cl .

5. MgCl_2.

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

1. H₂SO_{4 .}

2. H₂S .

3. H₃PO_{4 .}

4. H₃BO_{3 .}

5. HNO_3.

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

1. Na₂SO₄ и KCl .

2. NaCl и KBr .

3. NH₄SCN и FeCl_{3 .}

4. Na₂SO₄ и Ba(NO₃)_{2 .}

5. KCl и KNO_3.

334. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды .

2. броматы .

3. бромиты .

4. перброматы .

5. гипобромиты.

335. Галогеном не является:

1. As .

2. At .

3. I .

4. Cl .

5. Br.

336. Йод не взаимодействует с:

1. H_{2 .}

2. O_{2 .}

3. NaOH .

4. Al .

5. Na.

337. Для фтора характерна степень окисления:

1. +5 .

2. +2 .

3. +3 .

4. +1 .

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

1. MnO₂ + HCl à

2. Cl₂ + NaOH à

3. KClO₃ à

4. HCl + Zn à

5. H₂ + Cl₂ à

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

1. HCl, HClO_{3 .}

2. HCl, HClO .

3. HCl, HClO_{2 .}

4. HClO, HClO_{2 .}

5. H₂, O₂, HCl.

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

1. увеличивается .

2. не изменяется .

3. уменьшается .

4. уменьшается, а затем увеличивается .

5. увеличивается, а затем уменьшается.

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S .

2. B .

3. Cl .

4. N .

5. P.

342. Оксид серы (IV) является:

1. основным оксидом .

2. амфотерным оксидом .

3. кислотным оксидом .

4. несолеобразующим оксидом .

5. ангидридом серной кислоты.

343. В цепочке превращений S à Xà H₂SO₃ àY à BaSO₄

веществами «X» и «Y» являются вещества:

1. H₂S, SO_{3 .}
2. H₂SO₄, H₂SO_{4 .}
3. SO₂, H₂SO_{4 .}
4. SO₃, BaSO_{3 .}
5. SO₂, BaCl_2.

344. Закончите уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + I₂ à.

Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

1. 4 .

2. 5 .

3. 3 .

4. 8 .

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

1. H₂Te à H₂S à H₂Se

2. H₂Te à H₂Se à H₂S

3. H₂Se à H₂Te à H₂S

4. H₂S à H₂Te à H₂Se

5. H₂S à H₂Se à H₂Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

1. сульфиды .

2. сульфиты .

3. сульфаты .

4. тиосульфаты .

5. полисульфиды.

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

1. черный фосфор .

2. все нереакционноспособны .

3. красный фосфор .

4. белый фосфор .

5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

1. водород .
2. азот .
3. вода .
4. кислород .
5. оксид азота (I).

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

1. хлорид бария .

2. щелочь .

3. соляную кислоту .

4. нитрат серебра .

5. водный раствор аммиака.

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

1. окислителем .

2. и окислителем и восстановителем .

3. сильным окислителем .

4. чаще окислителем .

Восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

1. III и +5 .

2. V и -4 .

3. IV и -3 .

4. III и -5 .

5.IV и +3.

352. Соли азотистой кислоты называются:

1. нитраты .

2. соли аммония .

3. цианиды .

4. нитриты .

5. нитриды.

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

1. ядовитый газ желто-зеленого цвета .

2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде .

3. ядовитый газ без цвета и запаха .

4. бесцветный газ с чесночным запахом .

5. легкокипящую, бесцветную жидкость.

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации .

2. sp³ – гибридизации .

3. sp² – гибридизации .

4. s²p⁴ – гибридизации .

5. sp² и sp³ – гибридизации.

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот .

2. действие на них щелочей .

3. взаимодействие с нитратом серебра .

4. взаимодействие с оксидом углерода (IV) .

5. взаимодействие с гидроксидом кальция.

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

1. +5 .

2. -3 .

3. +1 .

4. +3 .

5. +2.

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

1. H₂O, KCl .

2. K₂SO₄, Ba(OH)_{2 .}

3. Ba(OH)₂, SiO_{2 .}

4. Na₂SiO₃, HNO_{3 .}

CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду .

2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду .

3. диспропорционируют .

4. плавятся и переходят в жидкое состояние .

5. разлагаются на карбид, водород и воду.

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. SO_{2 .}

2. H₂S .

3. SO_{3 .}

4. H_{2 .}

5. NH_3.

360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)₂, K₂CO_{3 .}

2. Zn, Cu(OH)₂, KNO_{3 .}

3. CO, K₂O, Ag₂O .

4. Cu, Fe(OH)₂, CuSO_{4 .}

5. AgCl, Cr(OH)₃, Fe.

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn .

2. Fe .

3. Ni .

4. Hg .

5. Al.

362. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты .

2. тиосульфаты .

3. сульфиды .

4. сульфиты .

5. полисульфиды.

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. двух электронов .

2. одного электрона .

3. трех электронов .

4. четырех электронов .

5. пяти электронов.

364. Самый электроотрицательный элемент:

1. хлор .

2. бром .

3. йод .

4. фтор .

5. астат.

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

1. NaOH .

2. CuO .

3. Cu .

4. Cu(OH)_{2 .}

5. AgNO₃.

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается .

2. уменьшается .

3. не изменяется .

4. уменьшается, а затем увеличивается .

5. не увеличивается.

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

1. -1 .

2. +7 .

3. +5 .

4. +1 .

5. +3.

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

1. NaCl, H₂O .

2. NaClO, H₂O .

3. NaCl, NaClO₂, H₂O .

4. NaCl, NaClO, H₂O .

5. NaCl, NaClO₃, H₂O.

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

1. Na₂S_{2 .}

2. Na₂S₂O_{3 .}

3. Na₂S .

4. Na₂SO_{4 .}

5. Na₂SO_3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

1. -3 .

2. +6 .

3. -4 .

4. -2 .

5. +3.

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

1. Na₂S и S .

2. H₂SO₄ и NaOH .

3. Na₂SO₃ и S .

4. NaOH и S .

5. Na₂SO₄ и S.

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты .

2. сульфиды .

3. сульфиты .

4. тиосульфаты .

5. полисульфиды.

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

1. (NH₄)₂S .

2. H₂O .

3. H₂S .

4. H₂Se .

5. H₂Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H₂SO₄ (конц.)à.

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

1. 8 .
2. 7 .
3. 4 .
4. 5 .
5. 9.