УРОВЕНЬ А
1. Уравнять реакцию методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
FeCl2 + KMnO4 +HCl→FeCl3 + MnCl2+KCl + H2O
| Дано: Уравнение реакции |
| Уравнять реакцию, указать окислитель и восстано- витель |
РЕШЕНИЕ:
Fe+2Cl2 + KMn+7O4 + HCl → Fe+3Cl3 + +Mn+2Cl2 + KCl + H2O
НОК ДМ
восст-ль Fe+2 — e = Fe+3 5
Представленная информация была полезной?
ДА
60.87%
НЕТ
39.13%
Проголосовало: 1536
окисл-ль Mn+7 + 5e = Mn+2 1
 |
5Fe+2 + Mn+7 = 5Fe+3 + Mn+2
Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение с учетом, что Cl— cодержится, также в 5 молекулах FeCl2 и определяем необходимое количество молекул HCl для получения продуктов реакции. Уравниваем Н и О → 4Н2О.
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H2O
Автор статьи
Анастасия
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
60.87%
НЕТ
39.13%
Проголосовало: 1536