Опыт 3. Гидролиз солей хрома (III)

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

по дисциплине Неорганическая химия

^{(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)}

Тема: Свойства элементов побочных подгрупп

Выполнили: студент группы ТХ-11-1_______________________ / Олейник И. Л. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

студент группы ТХ-11-1 _______________________ /Демидов К. В. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2011 год

Подгруппа хрома

Опыт 1. Получение оксида хрома (III).

(NH₄)₂Cr₂O₇→Cr₂O₃+N₂+4H₂O

2Cr⁶⁺+6e→2Cr³⁺

2N^3- -6e→N₂⁰

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III).

Cr₂(SO₄)₃+6NaOH→2Cr(OH)₃↓+3Na₂SO₄-белый

1) 2Cr(OH)₃↓+3H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+6H₂O-зеленый

2Cr³⁺ + 6H⁺ + 3 SO₄⁺ → Cr₂(SO₄)₃+6H₂O

2) Cr(OH)₃↓+3HCl→CrCl₃+3H₂O-зеленый

Cr³⁺ + 3H⁺ + 3 Cl^— →CrCl₃+3H₂O

3) Cr(OH)₃↓+3NaOH_изб→Na₃[Cr(OH)₆]-светло-зеленый

Cr(OH)₃ + 3OH^— →Cr(OH)₆^3-

Гидроксид хрома (III) является амфотерным основанием, т.к. реагирует и с кислотами, и с щелочами.

Опыт 3. Гидролиз солей хрома (III).

А.

Cr₂(SO₄)₃+H₂O→2CrOHSO₄+H₂SO₄

Cr³⁺+H₂O→CrOH²⁺+H⁺ pH=5

Б.

1)Cr₂(SO₄)₃+3Na₂S+6H₂O→3H₂S↑+2Cr(OH)₃↓+3Na₂SO₄-сине-зеленый

2Cr³⁺ + S^2- + 6H₂O →3H₂S + 2Cr(OH)₃

2)Cr₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O→2Cr(OH)₃↓+3CO₂↑+3Na₂SO₄-мутно-голубой

2Cr³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O →3CO₂ + 2Cr(OH)₃

Опыт 4. Окисление хрома (III).

Cr₂(SO₄)₃+12NaOH_изб→2Na₃[Cr(OH)₆]+3Na₂SO₄-светло-зеленый

2Cr³⁺ + 12OH^— →2Cr(OH)₆^3-

2Na₃[Cr(OH)₆]+3Br₂+4NaOH→2Na₂CrO₄+6NaBr+8H₂O -обесцвечивание

Br₂⁰+2e→2Br^— *3

Cr³⁺-3e+4OH^—→CrO₄^2-+4H⁺ *2

3Br₂+2Cr³⁺+8OH^—→6Br^—+2CrO₄^2-+8H⁺

2Na₃[Cr(OH)₆]+3H₂O₂→2Na₂CrO₄+8H₂O+2NaOH -коричневый

2O^—+2e→2O^2- *3

Cr³⁺-3e+4OH^—→CrO₄^2-+4H⁺ *2

60^—+2Cr³⁺8OH^—→6O^2-+2CrO₄^2-+8H⁺