Количество вещества 
,
где
N – число молекул,
NA – постоянная Авогадро,
m – масса вещества,
M – молярная масса.
Уравнение Менделеева- Клайперона
,
где
р – давление газа,
V – его объем,
R – молярная газовая постоянная,
T – термодинамическая температура.
Уравнение молекулярно – кинетической теории газов
,
где
n 0 – концентрация молекул,
< . E пост> . – средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул,
m 0 – масса молекулы,
< . υ кв> . – средняя квадратичная скорость.
Средняя кинетическая энергия молекулы
,
где
i – число степеней свободы,
k – постоянная Больцмана.
Внутренняя энергия идеального газа
.
Скорости молекул:
средняя квадратичная 
,
средняя арифметическая 
,
наиболее вероятная 
.
Средняя длина свободного пробега молекулы
,
где d – эффективный диаметр молекулы.
Среднее число столкновений молекулы в единицу времени
.
Уравнение диффузии
,
где
D – коэффициент диффузии,
Ρ – плотность,
dS – элементарная площадка, перпендикулярная к оси Х.
|
|
|
Уравнение теплопроводности
,
где χ – коэффициент теплопроводности.
Сила внутреннего трения 
,
гдеη – динамическая вязкость.
Коэффициент диффузии 
.
Вязкость (динамическая) 
.
Теплопроводность 
,
где сV — удельная изохорная теплоемкость.
Молярная теплоемкость идеального газа:
Изохорная 
,
Изобарная 
.
Первое начало термодинамики
Работа расширения газа при процессе:
Изобарном 
,
Изотермическом 
,
адиабатном
,
где 
.
Уравнение Пуассона (уравнение адиабатного процесса)
, 
, 
.
Коэффициент полезного действия цикла Карно
,
где
Q и T – количество теплоты, полученное от нагревателя, и его температура,
Q 0 и T 0 – количество теплоты, переданное холодильнику, и его температура.
Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2
Уравнение Ван — дер — Ваальса:
для 1 моль газа 
,
для ν моль газа 
,
где a и b – постоянные Ван — дер — Ваальса,
VM – объем 1 литра газа.
Критические параметры 
.
Собственный объем молекулы 
.
Высота поднятия жидкости в капилляре радиусом r
.
