Приведены важнейшие окислительно-восстановительные переходы в водных растворах в виде полуреакций. Значения стандартных электродных потенциалов (Е0) представлены по отношению к стандартному водородному электроду, условно принятому равным нулю. Сильные электролиты, как обычно, указываются в виде ионов (катионов или анионов), слабые в виде молекул. Элементы расположены в алфавитном порядке записи их формул. Значение Е0 даны при 250С и давлении 1 атм (101, 325 кПа) в вольтах.
| Элемент | Электродная реакция | Е0, В |
| Ag | Ag+ + ē= Ag AgBr + ē= Ag + Br – AgCl + ē= Ag + Cl – AgCrO2 + 2ē = 2Ag + CrO42- AgI + ē= Ag + I— AgCH3COO + ē = Ag + CH3COO— Ag2O + H2O + 2ē = 2Ag + 2OH— Ag2SO4 + 2ē = 2Ag + SO42- Ag2CO3 + 2ē = 2Ag + CO32- Ag(CN)2— + ē = Ag + 2CN— AgCN + ē = Ag + CN— Ag2S + 2ē = 2Ag + S2- | 0,80 0,55 0,22 0,46 -0,15 0,64 0,34 0,65 0,45 -0,31 -0,02 -0,70 |
| Al | Al3+ + 3ē = Al AlO2— + 2H2O + 3ē = Al + 4OH— Al(OH)3 + 3ē = Al + OH— AlF63- + 3ē = Al + 6F— | -1,66 -2,35 -2,31 -2,07 |
| As | HАsO2 + 3H+ + 3ē = As +2H2O H3AsO4 + 2H+ + 2ē = HАsO2 + 2H2O AsO2— + 2H2O + 3ē = As + 4OH— AsO43- + 2H2O + 2ē = AsO2— + 4OH— As + 3H+ + 3ē = AsH3 As + 3H2O + 3ē = AsH3 + 3OH— | 0,25 0,59 -0,68 -0,71 -0,60 -0,37 |
| Au | Au3+ + 3ē = Au Au3+ + 2ē = Au+ Au+ + ē = Au AuCl4— + 3ē = Au + 4Cl— AuBr4— + 3ē = Au + 4Br— | 1,50 1,41 1,50 1,00 0,87 |
| B | H3BO3 + 3H+ + 3ē = B + 3H2O | -0,87 |
| Ba | Ba2+ + 2ē = Ba | -2,9 |
| Be | Be2+ + 2ē = Be Be(OH)2 + 2H+ + 2ē = Be + 2H2O BeО22- + 4H+ + 2ē = Be + 2H2O | -1,85 -1,82 -0,91 |
| Bi | Bi3+ + 3ē = Bi | 0,21 |
| Br | Br2 + 2ē = 2Br— 2HBrO +2H+ + 2ē = Br2 + 2H2O 2BrO— + 2H2O + 2ē = Br2 + 4OH— HBrO + H+ + 2ē = Br— + H2O BrO— + H2O + 2ē = Br— + 2OH— BrO3— + 5H+ + 4ē = HBrO + 2H2O BrO3— + 2H2O + 4ē = BrO— + 4OH— 2BrO3— + 12H+ + 10ē = Br2 + 6H2O 2BrO3— + 6H2O +10ē = Br2 + 12OH— BrO3— +6H+ + 6ē = Br— + 3H2O BrO3— + 3H2O + 6ē = Br + 6OH— | 1,09 1,60 0,45 1,34 0,76 1,45 0,54 1,52 0,50 1,45 0,61 |
| C | HCHO + 2H+ + 2ē = CH3OH HCOOH + 2H+ + 2ē = 2HCHO CH3CHO + 2H+ + 2ē = C2H5OH CH3COOH + 2H+ + 2ē = CH3CHO + H2O CO2 + 2H+ + 2ē = CO + H2O CO2 + 2H+ + 2ē = HCOOH 2CO2 + 2H+ + 2ē = H2C2O4 | 0,19 -0,01 0,19 -0,12 -0,12 -0,20 -0,49 |
| Ca | Ca2- + 2ē = Ca | -2,87 |
| Cd | Cd2+ + 2ē = Cd CdS + 2ē = Cd + S2- | -0,40 -1,17 |
| Cl | Cl2 + 2ē = 2Cl— 2HClO + 2H+ + 2ē = Cl2 + 2H2O 2ClO— + 2H2O + 2ē = Cl2 + 4OH— HClO + H+ + 2ē = Cl— + H2O ClO— + H2O + 2ē = Cl— + 2OH— HСlO2 + 3H+ + 4ē = Cl— + 2H2O 2HСlO2 + 6H+ + 6ē = Cl— + 4H2O ClO3— + 6H+ + 6ē = Cl— + 3H2O 2ClO3— + 12H+ + 10ē = Cl2 + 6H2O | 1,36 1,63 0,40 1,50 0,88 1,63 1,56 1,45 1,47 |
| Cl | ClO3— + 3H2O + 6ē = Cl— + 6OH— ClO4— + 2H+ + 2ē = ClO3— + H2O ClO4—+ H2O + 2ē = ClO3— + 2OH— 2ClO4— + 16OH+ + 14ē = Cl2 + 8H2O ClO4— + 8H+ + 8ē = Cl— +4H2O ClO4— + 4H2O + 8ē = Cl— + 8OH— | 0,63 1,19 0,36 1,39 1,38 0,56 |
| Co | Co3+ + 3ē = Co Co2+ + 2ē = Co Co3+ + ē = Co2+ Co(NH3)63+ + ē = Co(NH3)62+ Co(OH)2 + 2ē = Co + 2OH— | 1,84 0,277 -0,28 0,10 -0,73 |
Продолжение табл. 19
| Cr | Cr3+ + 3ē = Cr Cr3+ + ē = Cr2+ Cr2+ + 2ē = Cr Cr(OH)2 + 2ē = Cr + 2OH— Cr(OH)3 + 3ē = Cr + 3OH— CrO42- + 4H+ + 3ē = CrO2 + 2H2O CrO2— + 2H2O + 3ē = Cr + 4OH— Cr2O72- + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O CrO42- + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH— Cr2+ + 2H2O + ē = CrO2— +4H+ | -0,74 -0,41 0,91 -1,40 -1,30 0,94 -1,20 1,33 -0,13 1,19 |
| Cs | Cs+ + ē = Cs | -2,91 |
| Cu | Cu2+ + 2ē = Cu Cu+ + ē = Cu Cu2+ + ē = Cu+ Cu2+ + Br— + ē = CuBr Cu2+ + Cl— + ē = CuCl CuCl + ē = Cu + Cl— Cu2+ + I— + ē = CuI CuBr + ē = Cu + Br— CuI + ē = Cu + I— Cu(NH3)42+ + 2ē = Cu + 4NH3 Cu(OH)2 + 2ē = Cu + 2OH— Cu2O + H2O + 2ē = 2Cu + 2OH— Cu2S + 2ē = 2Cu + S2- | 0,34 0,52 1,53 0,64 0,54 0,14 0,86 0,03 -0,19 -0,07 -0,22 -0,36 -0,54 |
| CuS + 2ē = Cu + S2- Cu(CN)2 + 2ē = Cu + 2CN— | -0,70 -0,43 | |
| F | F2 + 2ē = 2F— | 2,87 |
| Fe | Fe3+ + ē = Fe2+ Fe3+ + 3ē = Fe Fe2+ + 2ē = Fe Fe(CN)63- + ē = Fe(CN)64- Fe(OH)3 + ē = Fe(OH)2 + OH— FeS + 2ē = Fe + S2- FeO42- + 2H2O + 3ē = FeO2— + 4OH— FeO42- + 8H+ + 3ē = Fe3+ + 4H2O | 0,77 -0,04 -0,44 0,36 -0,56 -0,98 0,90 1,90 |
| Ga | Ga3+ + 3ē = Ga | -0,56 |
| Ge | Ge2+ + 2ē = Ge | 0,24 |
| H | 2H+ + 2ē = H2 2H++ 2ē = H2, при рН = 7 H2 + 2ē = 2H— | -0,41 -2,25 |
| Hg | Hg2+ + 2ē = Hg 2Hg+ + 2ē = 2Hg | 0,85 0,79 |
| In | In3+ + 3ē = In | -0,33 |
| Ir | Ir3+ + 3ē = Ir— | 1,15 |
| I | I2 + 2ē = 2I— 2HIO + 2H+ + 2ē = I2 + 2H2O 2IO— + 2H2O + 2ē = I2 + 4OH— HIO + H+ + 2ē = I— + H2O IO— + H2O + 2ē = I— + 2OH— IO— + 5H+ + 4ē = HIO + 2H2O IO3 + 2H2O + 4ē = IO— + 4OH— 2IO3 +12H+ + 10ē = I2 + 6H2O 2IO3 + 6H2O + 10ē = I2 + 12OH— IO3 + 6H+ + 6ē = I— + 3H2O IO— + 3H2O + 6ē = I— + 6OH— IO— + H2O + 2ē = IO— + 2OH— | 0,54 1,45 0,45 0,99 0,49 1,14 0,56 1,19 0,21 1,08 0,26 -0,68 |
| K | K+ + ē = K | -2,93 |
| Li | Li+ + ē = Li | -3,04 |
| Mg | Mg2+ + 2ē = Mg | -2,37 |
| Mn | Mn2+ + 2ē = Mn Mn3+ + ē = Mn2+ MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O MnO42- + 4H+ + 2ē = MnO2 + 2H2O MnO4— + ē = MnO2- MnO4— + 4H+ + 3ē = MnO2 + 2H2O MnO4— + 2H2O + 3ē = MnO2 + 4OH— MnO4— + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O Mn(OH)3 + ē = Mn(OH)2 + OH— | -1,19 1,51 1,23 2,26 0,56 1,69 0,60 1,51 0,1 |
| N | N2 + 8H+ + 6ē = 2NH4+ N2 + 8H2O + 6ē = NH4OH + 2H2O HNO2 + H+ + ē = NO + H2O NO2— + H2O + ē = NO + 2OH— 2HNO2 + 4H+ + 4ē = N2O + 3H2O 2HNO2 + 6H+ + 6ē = N2 + 4H2O NO2— + 4H2O + 6ē = N2 + 8OH— HNO2 + 7H+ + 2ē = NH4+ + 2H2O NO2— + 6H2O + 6ē = NH4OH + 7OH— N2O + H2O + 2ē = N2 + 2OH— 2NO + 4H+ + 4ē = N2 + 2H2O 2NO + 2H2O + 4ē = N2 + 4OH— NO3— + 3H+ + 2ē = HNO2 + H2O NO3— + H2O + 2ē = NO2— + 2OH— NO3— + 2H+ + ē = NO2 + H2O NO3— + H2O + ē = NO2 + 2OH— NO3— + 4H+ + 3ē = NO + 2H2O NO3— + 2H2O + 3ē = NO + 4OH— NO3— + 10H+ + 8ē = NH4+ + 3H2O NO3— + 7H2O + 8ē = NH4OH + 9OH— 2NO3— + 4H+ +2ē = N2O4 + 2H2O | 0,26 -0,76 0,99 -0,46 1,29 1,44 0,41 0,86 0,15 0,94 1,68 0,85 0,94 0,10 0,80 -0,86 0,96 -0,14 0,87 -0,12 0,80 |
| Na | Na+ + ē = Na | -2,71 |
| Nb | Nb3+ + 3ē = Nb | -1,10 |
| Ni | Ni2+ + 2ē = Ni [Ni(CN)4]2- + ē = [Ni(CN)4]3- [Ni(NH3)6]2+ + 2ē = Ni + 6NH3 | -0,23 -0,82 -0,25 |
| O | O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O при рН = 7 O2 + 2H2O + 4ē = 4OH— O2 + 2H+ + 2ē = H2O2 H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O O3 + H2O + 2ē = O2 + 2OH— | 1,23 0,82 0,40 0,68 1,77 2,07 1,24 |
| Os | Os2+ + 2ē = Os | 0,85 |
| P | P + 3H2O + 3ē = PH3 + 3OH— P + 3H+ + 3ē = PH3 H3PO4 + 5H+ + 5ē = P + 4H2O | -0,89 0,06 -0,38 |
| Pb | Pb2+ + 2ē = Pb Pb4+ + 2ē = Pb2+ Pb4+ + 4ē = Pb Pb + SO42- = PbSO4 + 2ē PbO2 + SO42- + 4H+ + 2ē = PbSO4 + 2H2O | -0,13 1,80 0,84 -0.36 1,68 |
| Pd | Pd2+ + 2ē = Pd | 0,99 |
| Pt | Pt2+ + 2ē = Pt | 1,20 |
| Rb | Rb+ + ē = Rb | -2,93 |
| Rh | Rh3+ + 3ē = Rh | 0,80 |
| Ru | Ru2+ + 2 ē = Ru | 0,45 |
| S | S + 2ē = S2- S + 2H+ + 2ē = H2S S2O32- + 6H+ + 4ē = 2S + 3H2O S4O62- + 2ē = 2S2O32- SO42- + 4H+ + 2ē = H2SO3 = H2O H2SO3 + 4H+ + 4ē = S + 3H2O SO42- + 8H+ + 8ē = S2- + 4H2O SO42- + 10H+ + 8ē = H2S + 4H2O SO32- + 3H2O + 4ē = S + 6OH— SO42- + 2H+ + 2ē = SO32- + H2O SO42- + 4H+ (конц.) + 2ē = SO2 + 2H2O SO42- + H2O + 2ē = SO32- + 2OH— SO42- + 8H+ + 6ē = S + 4H2O SO42- + 4H2O + 6ē = S + 8OH— SO42- + 4H2O + 8ē = S2- + 8OH— | -0,48 0,14 0,50 0,09 0,17 0,45 0,15 0,30 -0,90 0,22 0,16 -0,93 0,36 -0,75 -0,68 |
| Se | Se + 2ē = Se2- Se + 2H+ + 2ē = H2Se H2SeO3 + 4H+ + 4ē = Se + 3H2O | -0,92 -0,40 0,74 |
| Sn | Sn2+ + 2ē = Sn Sn4+ + 2ē = Sn2+ Sn4+ + 4ē = Sn HSnO2— + H2O + 2ē = Sn + 3OH— HSnO2— + 3H+ + 2ē = Sn + 2H2O SnO32- + 3H+ + 2ē = HSnO2— + H2O Sn(OH)62- + 2ē = HSnO2— + 2OH— + H2O Sn(OH)62- + 2ē = Sn(OH)3— + 3OH— | -0,14 -0,15 0,01 -0,91 0,33 -0,92 0,37 -0,96 |
| Sr | Sr2+ + 2ē = Sr | -2,89 |
| Te | Te + 2ē = Te2- Te + 2H+ + 2ē = H2Te | -1,14 -0,71 |
| Ti | Ti2+ + 2ē = Ti Ti3+ + ē = Ti2+ TiO2+ + 2H+ + 4ē = Ti + H2O TiO2+ + 2H+ + ē = Ti3+ + H2O | -1,63 -0,37 -0,89 0,10 |
| Th | Th4+ 4 ē = Th | 1,90 |
| Tl | Tl+ + ē = Tl Tl3+ + 2 ē = Tl+ | -0,34 1,28 |
| U | U3+ + 3 ē = U U4+ + ē = U3+ | -1,80 -0,64 |
| V | V2+ + 2 ē = V V3+ + ē = V2+ VO2+ + 2H+ + ē = V3+ + H2O V2O5 + 6H+ + 2 ē = 2VO2+ + 3H2O | -1,20 -0,26 0,34 0,96 |
| Y | Y3+ + 3 ē = Y | -2,37 |
| Zn | Zn2+ + 2 ē = Zn Zn(OH)2 + 2 ē = Zn + 2OH— ZnO22- + 2H2O + 2 ē = Zn + 4OH— Zn(NH3)42+ + 2 ē = Zn + 4NH3 Zn(CN)42- + 2ē = Zn + 4CN— | -0,76 -1,25 -1,22 -1,04 -1,26 |
| Zr | Zr4+ + 4 ē = Zr | -1,53 |
Таблица 20
Электрохимический ряд напряжений металлов
Представленная информация была полезной?
ДА
60.14%
НЕТ
39.86%
Проголосовало: 1252
Приводятся стандартные электродные потенциалы (Е0) металлов и неметаллов в водных растворах. Числовые значения электродных потенциалов определены при 250 С по отношению к числовому значению потенциала стандартного водородного электрода (0 В). Элементы расположены в порядке уменьшения восстановительной и увеличения окислительной способности.
| Электродная реакция | Е0, В | Электродная реакция | Е0, В |
| Li+ + ē → Li K+ + ē → K Cs+ + ē → Cs Rb+ + ē → Rb Ra2+ + 2ē → Ra Ba2+ + 2ē → Ba Sr2+ + 2ē → Sr Ca2+ + 2 ē → Ca Na+ + ē → Na La3+ + 3 ē → La Ce3+ + 3 ē → Ce Nd3+ + 3 ē → Nd Sm3+ + 3 ē → Sm Gd3+ + 3 ē → Gd Mg2+ + 2 ē → Mg Y3+ + 3 ē → Y Er3+ + 3 ē → Er Sc3+ + 3 ē → Sc Pu3+ + 3 ē → Pu Th4+ + 4 ē → Th Np3+ + 3 ē → Np Be2+ + 2 ē → Be U3+ + 3 ē → U Ti2+ + 2ē → Ti Hf4+ + 4ē → Hf Al3++ 3ē → Al Zr4+ + 4 ē → Zr Mn2+ + 2 ē →Mn Ti2+ + 2 ē →Ti V2+ + 2 ē → V Nb3+ + 3 ē → Nb Zn2+ + 2 ē → Zn Cr3+ + 3 ē → Cr Ga3+ + 3 ē →Ga Fe2+ + 2 ē → Fe Eu3+ + 3 ē → Eu Cd2+ + 2 ē → Cd | -3,045 -2,925 -3,02 -2,925 -2,92 -2,90 -2,89 -2,87 -2,714 -2,52 -2,48 -2,44 -2,41 -2,40 -2,37 -2,37 -2,30 -2,08 -2,07 -1,90 -1,86 -1,85 -1,80 -1,75 -1,70 -1,66 -1,63 -1,19 -1,18 -1,18 -1,1 -0,763 -0,74 -0,53 -0,44 -0,43 -0,403 | In3+ + 3 ē → In Tl+ + ē → Tl Co2+ + 2 ē → Co Ni2+ + 2 ē → Ni Mo3+ + 3 ē → Mo Sn2+ + 2 ē → Sn Pb2+ + 2 ē → Pb Fe3+ + 3 ē → Fe 2H+ + ē → H2 Bi3+ + 3 ē → Bi Sb3+ + 3 ē → Sb As3+ + 3 ē → As Re3+ + 3 ē → Re Cu2+ + 2 ē → Cu Ru3+ + 3 ē → Ru Cu+ + ē → Cu J2 + 2 ē → 2J— Po3+ + 3 ē → Po Po2+ + 2 ē → Po Os2+ + 2 ē → Os Tl3+ + 3 ē → Tl Hg2+ + 2 ē → Hg Ag+ + ē → Ag Rh3+ + 3 ē → Rh Pd2+ + 2 ē → Pd Ir3+ + 3 ē → Ir Br2(c) + 2 ē → 2Br— Pt2+ + 2 ē → Pt Cl2(газ) + 2 ē → 2Cl— Au3+ + 3 ē → Au Au+ + ē → Au F2(газ) + 2 ē → 2F В щелочных растворах: Te + 2 ē → Te2- Se + 2 ē → Se2- O2 + 4 ē → 2O2- S + 2 ē →S2- | -0,342 -0,336 -0,277 -0,250 -0,2 -0,136 -0,126 -0,4 0,000 0,215 0,24 0,30 0,30 0,337 0,450 0,512 0,536 0,56 0,65 0,70 0,71 0,789 0,799 0,80 0,987 1,00 1,065 1,2 1,359 1,50 1,68 2,65 -1,14 -,092 -0,56 -0,48 |
Таблица 21
Автор статьи
Анастасия
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
60.14%
НЕТ
39.86%
Проголосовало: 1252