S2–, SO 
, S2O 
, СО 
, НСО 
, NO 
Эта группа объединяет анионы слабых или малоустойчивых кислот.
Сульфид-ион S2– является анионом слабой сероводородной кислоты H2S. Водные растворы солей, содержащих сульфид-ионы, имеют основную реакцию среды (рН > . 10) и запах сероводорода.
Сульфит-ион SO 
– анион нестойкой средней силы сернистой кислоты H2SO3, которая в свободном состоянии неустойчива. Водные растворы солей, образованных катионами щелочных и щелочноземельных металлов, гидролизованы по аниону и имеют основную реакцию среды.
Тиосульфат-ион S2O 
– анион неустойчивой тиосерной кислоты H2S2O3, легко распадающейся:
H2S2O3 = S↓ + SO2↑+ H2O
Нитрит-ион NO 
является анионом слабой азотистой кислоты HNO2, которая в свободном состоянии неустойчива:
2HNO2 = NO2↑ + NO↑ + H2O
Ее соли более устойчивы, хорошо растворимы в воде, гидролизованы по аниону (рН > . 8).
Карбонат- и гидрокарбонат-ионы (СО 
и НСО 
соответственно) являются анионами слабой угольной кислоты Н2СО3. Водные растворы солей, содержащих карбонаты гидролизованы (рН 8-12).
|
|
|
При действии группового реагента на раствор, содержащий анионы первой группы (таблица 8), или сухое вещество (последнее предпочтительнее) выделяются летучие кислоты или продукты их распада, которые можно обнаружить по окраске или запаху, или по отношению к какому-либо реактиву.
Реакцию на сульфит-ион лучше проводить с твердым веществом или при нагревании раствора. Оксид серы (IV) чаще является восстановителем, обесцвечивая растворы I2 и KMnO4. Обнаружению сульфит-иона мешают тиосульфат- и сульфид-ионы, при подкислении образующие SO2↑ и H2S↑, также обесцвечивающие растворы I2 и KMnO4. Поэтому при анализе смеси анионов
SO 
-ион обнаруживают специфической реакцией с солью стронция.
Обнаружению тиосульфат-иона мешают сульфид- и сульфит-ионы, которые при совместном присутствии после подкисления раствора также образуют серу:
S2– + SO 
+ 6H+ = 3S↓ + 3H2O
Оксид углерода (IV) обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О Bа(ОН)2 + СО2 = BаСО3↓ + Н2О
При пропускании больших количеств СО2 осадок может раствориться.
СаСО3↓ + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
Обнаружению СО2 мешают SO 
, S2O 
, т. к. SO2, образующийся при подкислении раствора, содержащего SO 
— и S2O 
-ионы, дает с известковой и баритовой водой осадки СаSО3 и ВаSО3. Поэтому необходимо предварительно окислить SO 
и S2O 
до SO 
-иона пероксидом водорода при нагревании в нейтральной среде:
Н2О2 + SO 
= H2O + SO 
По окислительно-восстановительным свойствам анионы первой аналитической группы можно разделить на:
– анионы-восстановители: S2– и S2O 
.
– анионы двойственной природы, которые в зависимости от условий могут быть как восстановителями, так и окислителями: SO 
и NO 
.
|
|
|
– анионы индифферентные: СО 
и НСО 
Таблица 8
