Свойства.
СаСl • 6Н2О М.м. 219,09г/моль
Кальция хлорид Calcii chloridum
Лекарственные средства, содержащие кальций
Получение.
Первые сведения о кальция хлориде встречаются уже в XIV веке.
Кальция хлорид получают из природных минералов, обрабатывая их кислотой хлористоводородной
СаСО3 + 2НСl → СаСl2 +CO2↑ + Н2О
Часто месторождения кальциевых руд сопровождают соединении магния и железа (II). Для очистки от этих примесей ионы железа (II) окисляют хлором в ионы железа (III). Затем раствор обрабатывают кальция гидроксидом.
Mg(OH)2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + СаСl2
FeCl3 + Са(ОН)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3СаСl2
При этом образуется дополнительное количество кальция хлорида, и одновременно осаждаются соли магния и марганца. Выпавшие в осадок гидроксиды отделяют фильтрованием, а нагретый раствор фильтруют, нейтрализуют чистой соляной кислотой и выпаривают до кристаллизации. При этом кристаллизуется СаСl2 • 6Н2О.
Кальция хлорид может быть получен также из отходов некоторых химических производств, например, при получении натрия гидрокарбоната по методу Сольве. В этом случае кальция хлорид подвергают дополнительной тщательной очистке.
Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса . очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. В кристаллизационной воде плавятся при 34°С. Очень легко (в 0,25 частях) растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора, в отличие от других неорганических (оригинальное свойство) лекарственных веществ легко растворим в 95% спирте. Растворы нейтральной реакции
Доказывают катион кальция и анион — хлорид. Для проведения испытаний кальция хлорид растворяют в воде.
1. Ион кальция с оксалатом аммония, определение основано на осаждении его в виде труднорастворимого соединения — кальция оксалата, нерастворимого в уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимого в минеральных кислотах
СаС12 + (NH4)2C2O4 → СаС2О4↓ + 2NH4C1
2. Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет. Соль кальция, смачивают кислотой хлористоводородной и вносят в бесцветное пламя.
3. Хлорид-ионы доказывают по реакции осаждения с нитратом серебра.
СаС12 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
белый аморфный осадок, растворимый
в концентрированном растворе аммиака
Испытание на чистоту.
1. Контролируют прозрачность и цветность водного раствора — он должен быть прозрачным и бесцветным, что свидетельствует об отсутствии примесей, нерастворимых в воде или других неорганических соединений, которые могут содержаться в лекарственном веществе
2. Общие примеси, допустимые: сульфаты, железо, мышьяк, тяжелые металлы (при недостаточной его очистке)
3. Общие недопустимые примеси: растворимые соли бария по реакции с сульфатом кальция и цинка по реакции с гексацианоферратом (II)калия
ВаСl2 + CaSO4 → BaSO4↓ + CaCl2
не должна появиться муть
3ZnCl2+ 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KC1
белый студенистый осадок
4. Проверяют такой показатель, как «Вещества, нерастворимые в 95% спирте» — его раствор в спирте этиловом 95% должен быть бесцветным и прозрачным и с учетом хорошей растворимости кальция хлорида в этом растворителе показывает отсутствие нерастворимых минеральных примесей.
5. Устанавливают предельное содержание солей магния (они являются антагонистами по действию) и щелочных металлов. Определение основано на осаждении ионов кальция оксалатом аммония в аммиачной среде, отделении выпавшего осадка оксалата кальция фильтрованием, удалении из фильтрата аммонийных солей выпариванием и последующим прокаливанием сухого остатка до постоянной массы. Остаток не должен превышать 0,5%.
6. Кислотность и щелочность водного раствора проверяют визуально ориентировочно по индикатору метиловому красному (интервал перехода от красного к желтому в пределах рН = 4,2-6,3). Согласно НД, окраска испытуемого раствора должна изменяться от прибавления не более 0,05 мл (1 капля) 0,01 моль/л раствора гидроксида натрия или кислоты хлористоводородной, т.е. реакция среди испытуемого раствора должна быть слабокислой (рН близкий к 5).
7. Контролируют отсутствие железа, алюминия, фосфатов с натрия гидрофосфатом в присутствии аммония хлорида и аммония гидроксида (реакция раствора должна быть щелочной по фенолфталеину). В случае наличия указанных ионов в указанных условиях могут проходить реакции
А13+ + РО43- → А1РО4↓
