Лекция: ФЕНОЛ.
Фенолами называют производные ароматических углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода бензольного кольца замещены на гидроксильные группы.
- Строение молекулы фенола.
2. Физические свойства.
Фенол — твердое кристаллическое вещество, в результате окисления на воздухе имеет красный цвет, плохо растворяется в холодной воде, лучше в горячей. Ядовит.
3. Химические свойства.
3.1 Кислотные свойства.
2С6Н5ОН + 2Na → 2С6Н5ОNa + H2↑
3.2 Реакции электрофильного замещения.
3.3 Качественная реакция на фенол.
Реактивом на фенол является хлорид железа (3). Результат реакции -фиолетовое окрашивание.
4. Получение фенола.
4.1 Большое количество фенола выделяют из каменноугольной смолы.
4.2 Кумольный способ.
4.3 Получение из бензола.
С6Н6 + Сl2 С6Н5Сl + HCl
С6Н5Сl + NaOH С6Н5OH + NaCl
5. Применение фенола.
Фенол используют для получения фенолоформальдегидных смол, пластмасс, синтетических волокон, красителей, лекарственныхи взрывчатых веществ.
Лекция: АЛЬДЕГИДЫ.
|
|
Альдегидами называют органические соединения, содержащие альдегидную группу связанную о углеводородным радикалом.
Гомологический ряд альдегидов.
Предельные углеводороды
Альдегиды
СН4
метан
муравьиный, метаналь формальдегид
С2Н6
этан
уксусный, этаналь, ацетальдегид
С3Н8
пропан
пропионовый, пропаналь
С4Н10
бутан
масляный, бутаналь
С5Н12
пентан
валериановый, пентаналь
С6Н14
гексан
капроновый, гексаналь
общая формула альдегидов
1. Физические свойства.
Муравьиный альдегид — газ, остальные низшие альдегида — жидкости с резким запахом хорошо растворимые в воде.
2 .Химические свойства.
2.1. Гидрирование
2.2 Реакции окисления:
а) сильными окислителями
б) реакция серебряного зеркала
в) окисление гидроксидом меди
Получение и применение муравьиного альдегида.
- Окисление метанола.
- Окисление метана.
Формальдегид используется для получения фенолформальдегидных и карбамидных смол и пластмасс на их основе, для получения лекарств, для дубления кожи, для хранения биологических препаратов.