Презентация к уроку химии по теме Халькогены. Сера. (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Халькогены. Сера.
  Подготовила учитель химии МБОУ ЗАТО г .Североморск «СОШ №7»
  Петрунёк Анна Викторовна

• 

  2 слайд

  Цель урока: охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, аллотропных модификаций;
  рассмотреть химические свойства;
  показать распространенность и роль серы в природе.

• 

  3 слайд

  Задачи:
  образовательная: сформировать знания о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении;
  развивающая: развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию;
  воспитательная: воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе.

• 

  4 слайд

  Решаем загадки «Неметалы»
  Красив в кристаллах и парах,
  на детей наводит страх.

  Белый, воздуха боится,
  покраснел чтоб сохраниться.

  Хоть многие вещества
  превращает в яд, в химии
  она достойна всяческих наград.

• 

  5 слайд

  Решаем загадки «Неметалы»
  Гость из космоса пришёл,
  в воздухе приют себе нашёл.

  Какой газ утверждает,
  что он — это не он?

  Какой неметалл является лесом?

• 

  6 слайд

  Сера — химический элемент
  Каков химический знак?
  В какой группе периодической системы находится?
  В каком периоде находится?
  Какой атомный номер?
  Какая относительная атомная масса?
  Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
  Какая электронная формула серы?
  Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

• 

  7 слайд

  СЕРА

  S
  1s22s22p63s23p4
  +16
  2ē
  8ē
  6ē

• 

  8 слайд

  Строение атома серы

• 

  9 слайд

  Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
  Сера в природе

• 

  10 слайд

  Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты — мирабилит

• 

  11 слайд

  Пирит — огненный камень (соединение серы в природе)

• 

  12 слайд

  Сера — жизненно важный химический элемент
  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

• 

  13 слайд

  Физические свойства
  Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
  Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
  Сера в природе практически не растворяется.
  Температура плавления 1200С.

• 

  14 слайд

  Аллотропия
  — ромбическая (α — сера) — S8
  tпл. = 113C;  = 2,07 г/см3
  Наиболее устойчивая модификация.
  — моноклинная (β — сера) — темно-желтые иглы
  tпл. = 119C;  = 1,96 г/см3
  Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
  — пластическая — коричневая резиноподобная (аморфная) масса

  неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

• 

  15 слайд

  Химические свойства
  Окислительные свойства серы (S0 + 2ē  S-2)

  Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) — при повышенной t:
  2Al + 3S –t Al2S3
  Zn + S –t ZnS
  С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2

• 

  16 слайд

  Химические свойства

  Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S — 2ē  S+2; S — 4ē  S+4; S — 6ē  S+6

  кислородом:
  S + O2 –t S+4O2
  2S + 3O2 –t;Рt 2S+6O3
  c галогенами (кроме йода):
  S + Cl2  S+2Cl2
  c кислотами — окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

• 

  17 слайд

  Реакции диспропорционирования:

  3S0 + 6KOH  K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
  сера растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия:
  S0 + Na2S+4O3  Na2S2O3 тиосульфат натрия

• 

  18 слайд

  В зернохранилищах для истребления насекомых сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько килограмм оксида серы (IV) должно получиться при газации помещения 100 м3

  Напишите уравнения реакций
  S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CaSO4

• 

  19 слайд

  Домашнее задание:
  П.13, упр.5 в, стр. 77.

Автор статьи

Анастасия

Задать вопрос

Эксперт