Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Электролиз расплавов и растворов
Подготовила
учитель МБОУ
«СШ № 2 им. Героев Евпаторийского десанта»
Белашева
Лариса Юрьевна -
2 слайд
Электролиз – окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита.
-
3 слайд
электроды
катод
анод
+ē
-ē
ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ
ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
На катоде катионы восстанавливаются
На аноде анионы окисляются -
4 слайд
Процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов.
( Не зависит от материала электродов и природы ионов). -
5 слайд
Процессы, протекающие на электродах при электролизе расплавов.
1. На аноде разряжаются анионы (Am-; OH-), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы:
Am— me→ A0; 4OH- 4e→ O2↑+ 2H2O
(процессы окисления).
2.На катоде разряжаются катионы (Men+; H+), превращаясь в нейтральные атомы или молекулы.
Men++ ne→ Me0; 2H++ 2e→ H20↑
(процессы восстановления). -
6 слайд
1. Рассмотрим электролиз расплава KCl.
Термическая диссоциация: KCl→ K+ + Cl-
K(-) K+ + 1e → K0
A(+) 2Cl- -2e → Cl20↑
Суммарное уравнение: 2KCl → 2K0 + Cl20↑
2. Рассмотрим электролиз расплава K2O.
K(-) K+ + e = K0
A(+) O-2 -4e = O20↑
Суммарное уравнение: 2K2O→ 4K + O2↑
3. Рассмотрим электролиз KOH.
Термическая диссоциация: KOH→ K+ + OH-
K(-) K+ + 1e → K0
A(+) 4OH- — 4e → O20↑ + 2H2O
Суммарное уравнение: 4KOH→ 4K0 + O20↑ + 2H2O -
7 слайд
Процессы, протекающие на электродах при электролизе растворов.
-
8 слайд
Процессы на катоде не зависят от материала, зависят от положения металла в ряду напряжений.
Процессы на аноде зависят от материала анода.
(Анод инертный из угля, графита, платины; анод активный из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe).
Процессы на аноде зависят от природы аниона. -
9 слайд
1. В первую очередь восстанавливаются катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после H2:
Men+ +nē → Me°
(Bi3+; Cu2+; Ag+; Hg2+; Pd3+; Pt2+; Au3+) -
10 слайд
2. Катионы металлов средней активности, стоящие между Al и H2 восстанавливаются одновременно с водой:
2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-
Men+ + nē →Me°
(Mn2+; Cr3+; Zn2+; Ga3+; Fe2+; Cd2+; In3+; Tl+; Co2+; Ni2+; Mo4+; Sn2+; Pb2+ ) -
11 слайд
3.Катионы активных металлов от Li до Al не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы H2O:
2H2O + 2ē →H2↑ + 2OH-
(Li+ ; Cs+; Rb+; K+; Ba2+; Sr2+; Ca2+; Na+; Mg2+; Be2+; Al3+) -
12 слайд
Процессы на КАТОДЕ
-
13 слайд
1.В первую очередь окисляются анионы бескислородных кислот (кроме F- ):
Am- — mē → A° -
14 слайд
2.Анионы оксокислот (SO42-, CO32-,) и F- не окисляются, идёт окисление молекул H2O:
2H2O — 4ē → O2↑ +4H+ -
15 слайд
3.При электролизе растворов щелочей окисляются ионы OH-:
4OH- — 4ē → O2↑ +2H2O -
16 слайд
Процессы на АНОДЕ
-
17 слайд
Составление схемы электролиза водного раствора хлорида натрия с использованием инертных электродов
-
18 слайд
Составление схемы электролиза водного раствора сульфата меди(2) с использованием инертных электродов.
-
19 слайд
Составление схемы электролиза раствора водного раствора гидроксида натрия с использованием инертных электродов
-
20 слайд
