Презентация по химии на английском языке по химии для 11 класса. Тема Элементы 14 группы.

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Изменение свойств элементов 14 (IV) группы.

  Changing the properties of elements of the 14th (IV) group

• 

  2 слайд

  Work in pairs. Exercise 1. Задание 1.
  Исследовательская часть урока.
  Мы начинаем путешествие в «семью углерода». Вы должны исследовать их физические и химические свойства, чтобы узнать суть их уникальности.
  По предоставленным частям рисунка вы должны собрать атом элемента IV группы. И разделиться на пары. Обсудить строение атома элементов и достигнуть цели урока:
  «Рассмотреть электронные структуры элементов 4-группы.

• 

  3 слайд

  Углерод — Сarbon
  Кремний — Silikon
  Германий — Gerмаnium,
  Олово — Tin,
  Свинец — lead.

• 

  4 слайд

  Вывод:
  К элементам 14 группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец – carbon, silikon, gervfnium, tin, lead.
  В группе сверху вниз уменьшаются неметаллические свойства, увеличиваются металлические свойства.
  Углерод неметалл, кремний и германий металлоиды, а олово и свинец — типичные металлы.
  По сравнению с кремнием электропроводимость свинца высокая ,потому что в свинце металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.
  От углерода к свинцу уменьшается температура плавления , потому что макромолекулярная ковалентная структура переходит в металлическую структуру.
  Элементы 14 группы с хлором образуют хлориды с общей формулой XCL4

• 

  5 слайд

  Кислотно-основные свойства оксидов
  В группе термоустойчивость снижается сверху вниз:
  чем больше длина связи между Х –Cl , тем меньше термоустойчивость тетрахлоридов
  СCl4, SiCl4 и GeCl4 устойчивы при высоких температурах. При нагревании не разлагаются.
  SnCl4 при нагревании легко разлагается
  SnCl4SnCl2+Cl2
  PbCl4 при нагревании разлагается со взрывом
  PbCl4PbCl2+Cl2
  все тетрагалогениды за исключением ссl4подвергаются гидролизу
  уравнение реакции гидролиза тетрахлоридов кремния, германия, олова
  ХCl4+2H2O ХO2 +4HCl
  при гидролизе тетрахлорида свинца образуются следующие продукты:
  2PbCl4 + 2H2O  PbO2 +PbCl2 +4HCl+Cl2

• 

  6 слайд

  Exercise 2. Задание 2. Работа в группах — Group work.

  Информационные постеры по «своему элементу», исследуя химическим свойствам элементов IV группы.
   
  Критерии оценивания:
  — степени окисления с указанием стабильности или неустойчивости данной степени окисления для данного элемента;
  — окислительно-восстановительные реакции с указанием силы окисления (сильный окислитель, сильный востановитель); -оксиды элементов с указанием степеней окисления и кислотно-основных свойств;
  — составляют уравнения реакций оксидов с кислотами и щелочами; —
  Группы, у которых углерод и кремний отвечают на вопрос: «ПОЧЕМУ СО2 газ , а SiО2 твердое вещество?»;-Термоустойчивость тетрахлоридов, подтверждая уравнениями реакции
  По истечении времени защита презентаций и выведение общего вывода:
   

• 

  7 слайд

  Oxidation state — СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

  СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:
  — 4 ХАРАКТЕРНЫ ДЛЯ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ
  +2С <Si<Ge<Sn<Pb устойчивость увеличиваются. Pb+2 более устойчив
  +4 С, >Si>Ge>Sn>Pb увеличиваются неустойчивость.
  С+4, Si+4, Ge+4и Sn+4 более устойчивы.

• 

  8 слайд

  При обычных условиях все аллотропные модификации углерода инертны. При нагревании наиболее реакционно способен аморфный углерод
  C + CuO → Cu + CO
  C + Fe 2 O3 → 2Fe + 3CO
  3C + CaO → CaC2 + CO
  C + H2 SO4 (к) → CO2 + SO2 + H2O
  C + 4HNO3 (к) → CO2 + 4NO2 + 2H2O
  5C + 4KNO3 → 2K2CO3 + 3CO2 + 2N2
  2C + Na2CO3 → 2Na + 3CO
  4C + BaSO4 → BaS + 4CO

• 

  9 слайд

  Exercise 3. Задание 3. Работа с учебником. Стр 149, упр. 6
  Индивидуальная работа – Individual work. Расставьте степени окисления элементов в оксидах

• 

  10 слайд

  монооксид углерода (СО)- carbon monoxide
  Оксид кремния (ІІ) (SiO) — Silicon oxide
  Оксид германия (ІІ) (GeO) -Germanium oxide
  Оксид олова (ІІ) (SnO) — Tin oxide
  Оксид свинца (ІІ) (PbO) — Lead oxide
  Диоксид углерода (CO2) -Carbon dioxide
  Оксид кремния (ІV) (SiO2) — Silicon oxide
  Оксид германи (ІV) (GeO2) -Germanium oxide
  Оксид олова (ІV) (SnO2) — Tin oxide
  Оксид свинца (ІV) (PbO2) — Lead oxide

• 

  11 слайд

  Задание 4. Exercise 4. Индивидуальная работа – Individual work. Работа по карточкам – сard work.

  «True and False»

• 

  12 слайд

  Homework
  Exercise. Pages 147-149 to study. Exercise 8, page 149 in writing.

  Домашнее задание
  Стр 147-149 изучить. Упражнение 8, стр 149 псьменно.
   

• 

  13 слайд

  Рефлексия
  Стратегия «Телеграмма»
  Кратко написать самое важное, что уяснил с урока с пожеланиями соседу по парте и отправить.

• 

  14 слайд

  Goodbye pupils. Thankyou for the lesson

  Досвидание. Спасибо за урок.

Автор статьи

Анастасия

Задать вопрос

Эксперт