Презентация по химии на тему Алюминий (9 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Алюминий

  Чиркова Мария Геннадьевна,
  учитель химии

• 

  2 слайд

  Алюминий – третий по распространенности в литосфере химический элемент (после кислорода и кремния). Несмотря на устойчивость на воздухе, алюминий в свободном виде в природе не встречается.

• 

  3 слайд

  Наиболее распространенные природные соединения алюминия
  Алюмосиликат
  Боксит
  Каолин

• 

  4 слайд

  Полевой шпат
  Корунд
  Практически во всех перечисленных минералах их основная масса приходится на оксид алюминия Al2O3. Многие из этих минералов содержат также оксиды кремния, щелочных и щелочноземельных металлов.

• 

  5 слайд

  Алюминий как простое вещество
  Металл серебристо-белого цвета;
  Очень пластичный: можно прокатать его в тонкую фольгу, придать ему нужную форму;
  Прочность чистого алюминия невелика, но его сплавы с другими металлами заметно прочнее;
  Легкий: примерно в 3 раза легче железа и меди;
  Имеет высокую электро- и теплопроводность;
  Устойчив к воздействию влаги и воздуха;
  Легкоплавкий, t плав = 6000C.

• 

  6 слайд

  Химические свойства
  1. На воздухе алюминий устойчив, поскольку его поверхность покрывается тонкой и очень прочной оксидной пленкой, которая защищает его от взаимодействия с компонентами воздуха и водой:
  4Al + 3O2 = 2Al2O3
  2. Если оксидную пленку удалить механически с помощью кислоты, алюминий способен медленно реагировать с водой:
  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

• 

  7 слайд

  3. Алюминий реагирует с большинством неметаллов, образуя бинарные соединения:
  2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
  2Al + 3S = Al2S3
  4Al + 3C = Al4C3

  4. Алюминий легко реагирует с кислотами — соляной и разбавленной серной:
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
  Однако с концентрированными серной, азотной и фосфорной кислотами алюминий при комнатной температуре не взаимодействует.

• 

  8 слайд

  5. Алюминий способен вытеснять менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов:
  2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
  2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe

  6. Алюминий реагирует со щелочами с образованием комплексных солей и выделением водорода:
  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

• 

  9 слайд

  Применение алюминия
  Для изготовления:
  1) проводов ЛЭП;
  2) алюминиевых труб для нефтяной промышленности;
  3) зеркал, прожекторов, мощных отражателей.

• 

  10 слайд

  4) в производстве различных упаковочных материалов для пищевых продуктов;
  5) получение сплавов, которые используют в авиационной и космической промышленности;
  6) производство бенгальских огней, салютов, фейерверков.

• 

  11 слайд

  Соединения алюминия
  Оксид алюминия входит в состав не только широко распространенных в земной коре минералов, но и некоторых полудрагоценных и драгоценных камней:
  Рубин Сапфир Гранат
  Изумруд Александрит Аквамарин