Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Ларионова В. Б.
Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.
-
2 слайд
Химические реакции
(по направлению)
Необратимые
реакции, которые протекают только в одном направлении.Обратимые
реакции, которые одновременно протекают в двух противоположных направлениях.
N2+3H2 2NH3+Q
О.Р. не доходят до конца, и заканчиваются установлением химического равновесия. -
3 слайд
Необратимые
Гомогенные реакции между растворами будут необратимы если подчиняются правилу Бертолле:если
в результате реакции образуется осадок ↓;
в результате реакции образуется газ ↑;
в результате реакции образуется вода.Обратимые
Химическое равновесие — состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. ______________________________BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
K2CO3 + 2HCl=2KCl +H2O + CO2↑
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
-
4 слайд
Принцип Ле Шателье
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции (прямой или обратной) которая ослабит это внешнее воздействие.Условия химической реакции, которые влияют на смещение равновесия:
— концентрация;
— температура;
— давление. -
5 слайд
Q — 2А(г) + 3В(г) 3АВ(г) + Q
прямая обратная
Концентрация
[А] повышаем↑, то
исходного вещества
[В] понижаем↓, топовышаем↑, то
[АВ] продуктов реакции
понижаем↓, то -
6 слайд
Q — 2А(г) + 3В(г) 3АВ(г) + Q
2. Температура
Если t° повышаем↑, то туда, где – Q.
Если t° понижаем↓, то туда, где + Q.
3. Давление (Г!!!)
Если Р повышаем↑, то туда, где меньшая сумма коэффициентов.
Если Р понижаем↓, то туда, где большая сумма коэффициентов.
Сумма Л. = сумме П., то не работает. -
7 слайд
2SO2 + O2 2SO3 + Q
при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
при ↑ равновесие сместится в
при ↑ Р равновесие сместится в
t° -
8 слайд
N2+ 3H2 2NH3 + Q
при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
при ↑ равновесие сместится в
при ↑ Р равновесие сместится в -
9 слайд
N2+ O2 2NO – Q
при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
при ↑ равновесие сместится в
при ↑ Р равновесие сместится в -
10 слайд
CaCO3(тв) CaO(тв) + CO2(г) — Q
при ↑ концентрации одного из исходных веществ равновесие сместится в
при ↑ равновесие сместится в
при ↑ Р равновесие сместится в -
11 слайд
Домашнее задание
автора шаблона:
Бейгул Ольга Куприяновна
учитель музыки ГБОУ «АООШ І-ІІІ ступеней №2» ЛНР
Луганской области г. Антрацит
