Презентация по химии на тему «Основания» (8 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  «Основания»

• 

  2 слайд

  Основания
  – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

• 

  3 слайд

  Состав оснований:

  Х-1
  Ме(ОН)х
  Валентность гидроксогруппы (ОН) – 1
  Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

• 

  4 слайд

  Выберите формулы оснований. Назовите их.

  НСl, NaOH, Na2O, Ca(OH)2, H2SO4, P2O5, Fe(OH)3, MgO, Cи(OH)2

• 

  5 слайд

  Основания
  NaOH – гидроксид натрия
  Ca(OH)2 – гидроксид кальция
  Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
  Cи(OH)2 – гидроксид меди (III)
  Найдите ошибку!

• 

  6 слайд

  Классификация оснований

• 

  7 слайд

  NaOH
  KOH
  Ba(OH)2
  LiOH
  Cu(OH)2
  Al(OH)3
  Ni(OH)2
  Fe(OH)2
  Fe(OH)3
  Нерастворимые
  Растворимые

  (щелочи)

• 

  8 слайд

  Таблица растворимости кислот, оснований, солей

• 

  9 слайд

• 

  10 слайд

  По какому признаку основания разделены на группы?
  NaOH
  KOH
  LiOH
  СsOH
  Cu(OH)2
  Ba(OH)2
  Pb(OH)2
  Fe(OH)2
  Al(OH)3
  Fe(OH)3

  ?
  ?
  ?

• 

  11 слайд

  Однокислотные
  NaOH, KOH
  Двухкислотные
  Pb(OH)2, Fe(OH)2
  Трехкислотные
  Al(OH)3
  Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

• 

  12 слайд

  основания
  и их свойства

• 

  13 слайд

  1). Щелочи изменяют окраску индикаторов.
  Индикаторы – от лат. «indication» — указатели
  NaOH
  NaOH
  NaOH
  Лакмус
  Метиловый оранжевый
  Фенолфталеин
  Химические свойства щелочей:

• 

  14 слайд

  Взаимодействие с индикаторами
  Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

• 

  15 слайд

  Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода
  ( реакция обмена)
  УСЛОВИЕ:
  оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота
  например: N2+5O5 → H N+5O3
  S+6O3 → H2 S+6O4
   
  2KOH + N2O5 → 2KNO3 + H2O

  2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O
   
   

   

• 

  16 слайд

  Щелочь + соль → новое основание + новая соль
  ( реакция обмена)

  3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
  Условия протекания реакции до конца:
  образование осадка.

   

   
   

   
   

• 

  17 слайд

  Основание + кислота → соль + вода
  (реакция обмена, нейтрализации)
  Растворимые основания:

  NaOH + HCl → NaCl + H2O
  Нерастворимые основания
  Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

• 

  18 слайд

  Нерастворимое основание →оксид металла + вода
  (разложение при нагревании)
  Mg(OH)2 → MgO + H2O
  2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

  Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований!

• 

  19 слайд

  ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ
  Едкое вещество—щелочь! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.
  Попавшие на кожу капли раствора щелочи немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 1% раствором уксусной кислоты.

• 

  20 слайд

  Выполните задание. Допишите уравнения реакций. Назовите вещества.
  1 ВАРИАНТ
  1). NaOH + H2SO4 =
  2). NaOH + SO3 =
  3). NaOH + CuSO4 =
  4). NaOH + фенол-фталеин =
  5). Mg(OH)2 =
  2 ВАРИАНТ
  1). КOH + HNO3 =
  2). KOH + N2O5 =
  3). KOH + Cu(NO3)2 =
  4). KOH + лакмус =
  5). Pb(OH)2 =

Автор статьи

Анастасия

Задать вопрос

Эксперт