Описание презентации по отдельным слайдам:
-
1 слайд
Автор: Бурцева Н.Н.
учитель химии
Соединения галогенов
УМК: Химия, 9 класс. О.С. Габриелян. И.Г. Остроумов, С.А. Сладков
2023 -
2 слайд
Галогеноводоро́ды — общее название соединений, образованных из водорода и галогенов
Плавиковая кислота — водный раствор фтороводорода (формула?)
Соляная кислота — водный раствор хлороводорода (формула?)
Бромоводородная кислота — водный раствор бромоводорода (формула?)
Иодоводородная кислота — водный раствор иодоводорода (формула?)
Астатоводородная кислота — водный раствор астатоводорода (формула?)Сокращённо галогеноводороды обозначают НГ, а в источниках на языках, использующих латинский алфавит, — HHal.
Галогены в галогеноводородах имеют степень окисления −1. -
3 слайд
Физические свойства
Все галогеноводороды — бесцветные ядовитые газы с резким запахом, хорошо растворимые в воде. На воздухе их концентрированные растворы дымят вследствие выделения галогеноводородов.
HF жидкость.
Неэлектролиты, не активны
?
Интенсивность цвета
Плотность
Металлические свойства
Неметаллические свойства -
4 слайд
HF m-? HCI m=? HAt m=?
211
20
36.5
модель -
5 слайд
Механизм образования ковалентной связи:
Обменный механизм- каждый атом представляет по одному неспаренному электрону для образования общей электронной пары. -
6 слайд
Химические свойства =МО, МСО3, ЩМ
HF+H2SO4 =
2HBr+H2SO4 → Br2 +SO2+2H2O
4HI+O2 → 2H2O +2I2
2Ag +4HI → 2H[AgI2]+ H2 -
7 слайд
Методы получения:
NaCI + H2SO4 → HCI + NaHSO4
H2 + CI2 → 2HCI
Хлор реагирует с водородом бурно, со взрывом.
Взаимодействие водорода с бромом и иодом также включает цепные процессы, но реакция с бромом протекает медленно, а с иодом идёт лишь при нагревании и не доходит до конца, поскольку в системе устанавливается равновесие. -
8 слайд
Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот:
HF – HCI – HBr — HI
Сила кислот возрастает
что объясняется:
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межьядерного расстояния -
9 слайд
Качественная реакция на соляную кислоту
Особенно интересно взаимодействие соляной кислоты с растворимыми серебряными солями, например с нитратом серебра:
AgNO3 + НСl = AgCl + HNO,
Ag + Cl = AgCl
При этой реакции образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах, но растворимый в аммиаке с образованием комплексного соединения.
Реакция с нитратом серебра является характерной качественной реакцией на соляную кислоту и ее соли. -
10 слайд
Рис.21 стр.70
Для определения в растворе хлорид-, бромид- и иодид-ионов и их различения используют реакцию с нитратом серебра АgNO3. В результате реакции хлоридов (и самой соляной кислоты) с этим реактивом выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра, сокращенное ионное уравнение этой реакции записывается так:
Ag + Сl = АgCI (Белый)
В реакциях с бромоводородной кислотой и ее солями и с ио-доводородной кислотой и ее солями также образуются осадки, но только желтого цвета, которые различаются оттенками:
Ag + Вr = АgВr (Светло-желтый)
Аg+ I = АgI (Желтый)
А вот для распознавания фтороводородной кислоты и фторидов нитрат серебра в качестве реактива непригоден, так как образующийся AgF растворим в воде. Для доказательства присутствия в растворе фторид-ионов F можно использовать реакцию с ионами Са2+, так как СаF2 выпадает в осадок. -
11 слайд
Галогеноводороды в природе
Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Среди них наиболее распространены хлор (0,19% от массы земной коры) и фтор (0,03% ).
Важнейшее природное соединение хлора — галит NaCl, с которым вы подробно знакомились в прошлом году. Его добывают путем разработки залежей каменной соли — твердого хлорида натрия.
Галит, Плавиковый
каменная шпат,
соль. флюорит -
12 слайд
Закрепление:
1.Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в соединении с формулой:
1) NaCI 2) KCIO3 3) CI2O7 4) KCIO
2. Характерными степенями окисления хлора являются:
1) -1,+1,+3,+5,+7
2) -2,+2,+4,+6
3) -1,-3,+3,+4,+7
4) -1,+2,+3,+6,+7
3. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, схема которой:
CI2 + KOH → KCI + KCIO3 + H2O
Дополните цепочку переходов. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Br2 → X → NaBr
↓ ↓
HCI NaCI
