Взаимодействует с кислотами-окислителями
P + HNO3(конц) → H3PO4 + NO2 + H2O
P + HNO3(разб) → H3PO4+ NO
P + H2SO4(конц) → H3PO4 + SO2 + H2O
C другими кислотами НЕ реагирует
P + Ba(OH)2 + H2O t→ PH3 + Ba(H2PO2)2гипофосфит бария
Прокаливанием фосфорита с песком и углем в электропечи
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C t→ CaSiO3 + CO + P
Пары фосфора затем конденсируются под водой
ФОСФИН PН3
РН3 – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы. tкип = -88 °С, tпл = -133 °С. Довольно хорошо растворим в воде, но хуже, чем аммиак NH3. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ! Летальный исход наступает после получасового пребывания в атмосфере с концентрацией PH3 0,05 мг/л.
PH3 + O2 → P2O5 + H2O → H3PO4
Чистый фосфин загорается на воздухе только при 150 °С, но обычно в качестве примеси он содержит следы более активного дифосфина (P2H4) и поэтому самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре.
2) Взаимодействует с очень сильными кислотами подобно аммиаку
PH3 + HJ → PH4J йодид фосфония
3) Является очень сильным восстановителем. Окисляется обычно до H3PO4
PH3 + KMnO4 + H2SO4 → H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mg3P2 + HOH → PH3↑ + Mg(OH)2
|
|
Mg3P2 + HCl → PH3↑ + MgCl2
P + NaOH + H2O → PH3↑ + Na2HPO2гипофосфит натрия
Наряду с фосфином образуется дифосфин P2H4,который воспламеняется на воздухе еще легче, чем фосфин. Это обуславливает появление блуждающих огней на болотах и старых кладбищах (фосфин образуется за счет биохимического восстановления органических фосфорных эфиров и фосфата кальция, содержащегося в костях).
Фосфин применяется в синтезе фосфорорганических соединений и высокочистого фосфора.
Кислородсодержащие соединения фосфора
ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД P2O3
Истинная формула фосфористого ангидрида – Р4О6
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P2O3
P2O3 – белые кристаллы или хлопья с неприятным запахом. tпл = 23,8 °С, tкип = 175 °С. Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод). Неустойчив на свету, вначале желтеет, а затем краснеет. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P2O3