Рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ (Конспект по теме Сера), 11 класс

Халькогены(элементы VIA группы). Сера.

1. Строение атома, степени окисления.

— 6 валентных электронов, из них 2неспаренных;

— высшая валентность VI

— С.О.: -2, -1, 0, +2, +4, +6

 

2. Нахождение в природе

—  в свободном (самородном) состоянии

— в  связанном виде: сероводород,сульфиды, сульфаты, сернистый газ, белки.

 

3. Физические свойства

— желтые кристаллы, легко измельчаются всветло-желтый порошок, при нагревании плавится, превращаясь в подвижнуюсветло-желтую жидкость, при дальнейшем нагревании темнеет, становясьбуро-красной, загустевает, а затем снова приобретает подвижность. При остыванииона превращается в эластичный полимер, похожий на резину. Такая сера называетсяпластической, состоит длинных из цепочек, неустойчива и превращается в ромбическуюсеру. Химическая связь – ковалентная неполярная, кристаллическая решеткамолекулярная.

1.Ромбическая сера  S₈ —  хрупкое вещество желтого цвета, тяжелееводы и не растворима в ней, не смачивается водой, растворяется в сероуглероде самаяустойчивая модификация

 

2.  Моноклинная сера — твердое вещество, состоящее из темно-желтых игл, устойчиво при T более96^оС, при обычной температуре превращается в ромбическую серу. 

 

3. Пластическая сера – вещество,состоящее из длинных полимерных цепей, коричневая резиноподобная аморфнаямасса, нерастворимая в воде.

 

4. Получение

В промышленности

1) Отделение самородной серы от породы — выплавление из руды с помощью водяногопара

2) Неполное окисление сероводорода

сероводород + кислород (нед) ______________________________________________________________

 

3) Взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV) (восстановлениесернистого газа)

сероводород + оксид серы (IV) ______________________________________________________________

 

5. Химические свойства

1) с Ме → сульфиды (кроме золота и платины), при комнатной t*С сортутью, с остальными при t

Алюминий + сера                              Железо + сера                                    Ртуть+ сера    (демеркуризация) 

_______________________________________________________________________________________________

 

2) с водородом — (обратимо, при нагревании)

Сера + водород    _________________________________________________________________________

 

3) с кислородом

Сера + кислород → сернистый газ (даже при избытке O₂)

 ______________________________________________________________________________________________

 

 4) с углеродом

Сера + углерод → сероуглерод            ________________________________________________________

 

5) с фосфором

 

6) с галогенами

Сера + фтор →                                                          Сера+ хлор →

_________________________________                                 _______________________________________

 

N₂

S   +      I₂                                                                        НЕ взаимодействует

Благородные газы

ВОДА                                                                        НЕ взаимодействует

 

8) с кислотами – окислителями (с растворами кислот НЕ РЕАГИРУЕТ)

 

Сера + азотная (конц) ____________________________________________________________________

 

 

Сера + азотная (разб) _____________________________________________________________________

 

Сера + серная (конц) ______________________________________________________________________

 

8) со щелочами (диспропорционирование)

Сера + гидроксид натрия_________________________________________________________________

 

9)  с другими  сложными веществами

 

Сера + бертолетова соль _______________________________________________________________________

 

6. Применение

— производство сернойкислоты (примерно 90% всей добываемой серы)

— получение резины(вулканизация каучука);

— лекарственныхпрепаратов (серная мазь для лечения кожи и др.),

— органических красителей

— входит в состав порохаи других пиротехнических смесей

— сернистым газом,образующимся при горении серы на воздухе, садоводы окуривают плодовые растения(«серный цвет»).