Сероводород. Сульфиды.
Сероводород H2S — бесцветный с неприятным запахомтухлых яиц, ядовит, малорастворим в воде, образуется при гниении белковыхвеществ. Молекулярная кристаллическая решетка.
Получение
— в промышленности
1. выделение изприродных газов
2. синтез из простыхвеществ (практического значения не имеет)
Водород + сера ___________________________________________________________________
— в лаборатории
1. действием кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа
соляная кислота + сульфид железа(II) __________________________________________________
2. гидролиз сульфидовалюминия/хрома
Сульфид алюминия + вода _____________________________________________________________
Сульфид алюминия + соляная кислота __________________________________________________
Химическиесвойства
I. Кислотные свойства — слабая кислота, диссоциирует ступенчато, образует 2 ряда солей(средние и кислые), изменяет окраску индикаторов, проявляет общие свойствакислот.
— с Ме до Н2
Сероводород +цинк _________________________________________________________________
— С основными и амфотерными оксидами
Сероводородная кислота + оксид калия ___________________________________________________
Сероводороднаякислота + оксид цинка ___________________________________________________
— С основаниями, амфотернымигидроксидами; со щелочами образует средние и кислые соли
Сероводороднаякислота + гидроксид натрия(изб)
______________________________________________________________________________________
Сероводороднаякислота (изб) + гидроксид натрия
_______________________________________________________________________________________
Сероводороднаякислота + гидроксид цинка
_______________________________________________________________________________________
Сероводородная кислота + гидроксидмеди (II) — черный осадок
_______________________________________________________________________________________
H2S + Al(OH)3 / Cr(OH)3
-С аммиаком
Сероводородная кислота (нед) + аммиак__________________________________________________
Сероводородная кислота (изб) + аммиак__________________________________________________
— с солями — ТОЛЬКО с растворами солейСu2+, Pb2+, Ag+, Hg2+ ® “суровые сульфиды» -качественная реакция на сульфиды
Сероводороднаякислота + сульфат меди (II) → … (черныйосадок)
______________________________________________________________________________________
Сероводородная кислота + ацетатсвинца → (черный ↓)
_____________________________________________________________________________________
Сероводород+ хлорид железа (II) —- РЕАКЦИЯ НЕ ПРОТЕКАЕТ
— разрушение гидроксокомплексов
Тетрагидроксоалюминиат натрия +сероводород = сульфид цинка +…
_______________________________________________________________________________________
Тетрагидроксоалюминиат натрия +сероводород(изб) = гидроксид алюминия + …
______________________________________________________________________________________
II. ОВР – сильный восстановитель
1. Разложение при t сероводород = _______________________________________________
2. С кислородом – в избытке кислорода ® SO2, внедостатке — S
Сероводород + кислород(нед) = … + …(неполние окисление)
_______________________________________________________________________________________
Сероводород + кислород(изб) = … + …(горение)
_______________________________________________________________________________________
3. С сернистым газом ® S + вода
Сероводород + сернистый газ ______________________________________________________
Большинствоокислителей — Вr2,I2, KMnO4, K2Cr2O7,K2CrO4и др. → S0
Сl2 (вводном растворе), НNO3 ® S+6
4. С галогенами
Сероводород + хлор → … + … (замещение) _______________________________________________
(Бром, йод)
Сероводород + хлор + вода ______________________________________________________________
5. Скислотами-окислителями
Сероводород + азотная кислота (конц) ___________________________________________________
Сероводород + азотная кислота (разб) ____________________________________________________
Сероводород + серная кислота(конц)_____________________________________________________
Сероводород + серная кислота(конц) _____________________________________________________
6. С KMnO4, K2Cr2O7
Сероводород + перманганат калия +серная кислота
______________________________________________________________________________________
Сероводород + перманганат калия
______________________________________________________________________________________
Сероводород + дихромат калия + сернаякислота
______________________________________________________________________________________
7. Ccолями железа (III), S-2 ® S, Fe 3+® Fe2+, осадок FeS не образуется, т.к.
он растворяется в кислотах.
Хлорид железа (III) + сероводород________________________________________________________
Сульфат железа (III) + сероводород _____________________________________________________
8. Почернение серебряных и медныхизделий
Сероводород + серебро + кислород________________________________________________________
Сульфиды
|
Растворимые в воде |
Нерастворимые в воде, но растворимые в растворах кислот |
Нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах (растворяются только в азотной и конц. серной) |
Разлагаемые водой, в растворе не существуют |
|
Сульфиды щелочных металлов и аммония |
Белые и цветные сульфиды (ZnS, MnS, FeS, CdS) |
Черные сульфиды (CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS) «СУРОВЫЕ»
|
Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома (III)) — Al2S3, Cr2S3 |
|
Реагируют с минеральными кислотами с образованием сероводорода ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S |
Не реагируют с кислотами, сероводород получить нельзя |
Разлагаются водой Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3+ 3H2S |
|
Многиесульфиды окрашены:
HgS– черный PbS— черный MnS– розовый
CuS– черный Ag2S— черный ZnS– белый
Химические свойства
1. Гидролиз
— Растворимые сульфиды гидролизуются поаниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:
Сульфидкалия + вода __________________________________________________________________
-Необратимый гидролиз
Сульфидалюминия + вода ______________________________________________________________
Сульфидалюминия + соляная кислота ___________________________________________________
Сульфидалюминия + гидроксид натрия (р-р) _______ ______________________________________
—взаимное усиление гидролиза натрия — сульфиды щелочных Ме с солями Ме (+3) врастворе
Сульфидкалия + хлорид алюминия (раствор)
_____________________________________________________________________________________
Сульфиднатрия + сульфат хрома (III)(раствор)
_____________________________________________________________________________________
сульфидлития и сульфат алюминия
_____________________________________________________________________________________
2. Сульфидыметаллов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно),растворяются в сильных минеральных кислотах.
сульфидкальция + соляная кислота _____________________________________________________
сульфиджелеза (II) + бромоводородная кислота __________________________________________
3.Растворимые сульфиды с растворами солей, если образуется осадок
Сульфид натрия + нитрат свинца (II) ____________________________________________________
Сульфид калия + хлорид меди (II) _______________________________________________________
4. Нерастворимыесульфиды растворяются в только конц. азотной или конц. серной кислоте(сера окисляется до сульфата)
Сульфидмеди (II) + серная кислота (конц) _________________________________________________
Сульфидмеди (II) + азотная кислота (конц) _______________________________________________
Сульфидмеди (II) + азотная кислота (разб) _______________________________________________
5. Спероксидом водорода, хлором и др. окислителями — чаще всего до S0(редко S+6)
Сульфидсвинца (II) + пероксид водорода _________________________________________________
Сульфид натрия + дихромат калия + серная кислота
______________________________________________________________________________________
Сульфидкалия + сульфат железа (III)+ серная кислота
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6.При взaимодействии с солями Fe+3 – ОВР(НЕ ГИДРОЛИЗ)
Сульфидкалия + хлорид железа (III)
______________________________________________________________________________________
бромиджелеза (III) + избыток водного раствора сульфида натрия
______________________________________________________________________________________
7.Обжиг сульфидов – образуется 2 оксида
Сульфидцинка + кислород ____________________________________________________________
Сульфидалюминия + кислород _________________________________________________________
Пирит+ кислород ___________________________________________________________________
8.Качественная реакция
— на растворимые сульфиды – взаимодействие с растворимыми солями свинца ®черный осадок PbS
-взаимодействие с растворами кислот ® образуется Н2S — газс неприятным запахом
