X-PDF

Рабочая тетрадь для подготовки к ЕГЭ (Конспект по теме Сероводород. Сульфиды), 11 класс

Поделиться статьей

Сероводород. Сульфиды.

Сероводород H2S  — бесцветный с неприятным запахомтухлых яиц, ядовит, малорастворим в воде, образуется при гниении белковыхвеществ. Молекулярная кристаллическая решетка.

 

Получение

— в промышленности

1. выделение изприродных газов

2. синтез из простыхвеществ (практического значения не имеет)

Водород + сера           ___________________________________________________________________

 

— в лаборатории

1. действием кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа

соляная кислота + сульфид железа(II)  __________________________________________________

 

2. гидролиз сульфидовалюминия/хрома

Сульфид алюминия + вода  _____________________________________________________________

 

Сульфид алюминия + соляная кислота __________________________________________________

 

Химическиесвойства

I. Кислотные свойстваслабая кислота, диссоциирует ступенчато,  образует  2 ряда солей(средние и кислые), изменяет окраску индикаторов, проявляет общие свойствакислот.

 

— с Ме до Н2

Сероводород +цинк       _________________________________________________________________

 

— С основными и амфотерными оксидами

Сероводородная кислота + оксид калия ___________________________________________________

 

Сероводороднаякислота + оксид цинка ___________________________________________________

 

— С основаниями, амфотернымигидроксидами; со щелочами образует средние и кислые соли

 

Сероводороднаякислота  + гидроксид натрия(изб)

______________________________________________________________________________________

 

Сероводороднаякислота (изб) + гидроксид натрия

_______________________________________________________________________________________

 

Сероводороднаякислота  + гидроксид цинка

_______________________________________________________________________________________

 

Сероводородная кислота  + гидроксидмеди (II) — черный осадок

 

_______________________________________________________________________________________

 

H2S  +   Al(OH)3 / Cr(OH)3

 

-С аммиаком

Сероводородная кислота (нед) + аммиак__________________________________________________

 

Сероводородная кислота (изб) + аммиак__________________________________________________

 

— с солями — ТОЛЬКО с растворами солейСu2+, Pb2+, Ag+, Hg2+ ® “суровые сульфиды» -качественная реакция на сульфиды

Сероводороднаякислота  + сульфат меди (II) → … (черныйосадок)

______________________________________________________________________________________

 

Сероводородная кислота + ацетатсвинца → (черный ↓)

 

_____________________________________________________________________________________

 

Сероводород+ хлорид железа (II)   —-  РЕАКЦИЯ  НЕ ПРОТЕКАЕТ

 

— разрушение гидроксокомплексов

 

Тетрагидроксоалюминиат натрия +сероводород = сульфид цинка +…

_______________________________________________________________________________________

 

Тетрагидроксоалюминиат натрия +сероводород(изб) = гидроксид алюминия + …

______________________________________________________________________________________

 

II. ОВР – сильный восстановитель

1.     Разложение при t        сероводород =  _______________________________________________

 

2.     С кислородом – в избытке кислорода ® SO2,  внедостатке —  S

Сероводород + кислород(нед) = … + …(неполние окисление)

 

_______________________________________________________________________________________

 

Сероводород + кислород(изб) =  … + …(горение)

 

_______________________________________________________________________________________

 

3.     С сернистым газом ® S + вода

Сероводород + сернистый газ  ______________________________________________________

 

Большинствоокислителей  —       Вr2,I2, KMnO4, K2Cr2O7,K2CrO4и др. → S0

Сl2 (вводном растворе), НNO3 ® S+6

4. С галогенами

Сероводород + хлор → … + …   (замещение) _______________________________________________

                   (Бром, йод)

 

 

Сероводород + хлор + вода  ______________________________________________________________

 

5. Скислотами-окислителями

Сероводород + азотная кислота (конц)  ___________________________________________________

 

Сероводород + азотная кислота (разб) ____________________________________________________

 

Сероводород + серная кислота(конц)_____________________________________________________

 

Сероводород + серная кислота(конц) _____________________________________________________

6. С KMnO4, K2Cr2O7

Сероводород + перманганат калия +серная кислота

 

______________________________________________________________________________________

 

Сероводород + перманганат калия

 

______________________________________________________________________________________

 

Сероводород + дихромат калия + сернаякислота

 

Представленная информация была полезной?
ДА
58.58%
НЕТ
41.42%
Проголосовало: 985

______________________________________________________________________________________

 

7. Ccолями железа (III),    S-2 ® S,          Fe 3+® Fe2+, осадок FeS не образуется, т.к.

он растворяется в кислотах.

Хлорид железа (III) + сероводород________________________________________________________

 

Сульфат  железа (III) + сероводород _____________________________________________________

8. Почернение серебряных и медныхизделий

Сероводород + серебро + кислород________________________________________________________

 

Сульфиды

Растворимые в воде

Нерастворимые в воде, но растворимые в растворах кислот

Нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах (растворяются только в азотной и конц. серной)

Разлагаемые водой, в растворе не существуют

Сульфиды щелочных металлов и аммония

Белые и цветные сульфиды (ZnS, MnS, FeS, CdS)

Черные сульфиды (CuS, HgS, PbS, Ag2S, NiS, CoS)

«СУРОВЫЕ»

 

Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома (III)) — Al2S3, Cr2S3

Реагируют с минеральными кислотами с образованием сероводорода

ZnS   +   2HCl   →   ZnCl2   +   H2S

Не реагируют с кислотами, сероводород получить нельзя

Разлагаются водой

Cr2S+ 6H2O

2Cr(OH)3+ 3H2S

 

Многиесульфиды окрашены:

HgS– черный                                  PbS— черный                                   MnS– розовый

CuS– черный                                  Ag2S— черный                                 ZnS– белый

 

Химические свойства

1. Гидролиз

Растворимые сульфиды гидролизуются поаниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:

 

Сульфидкалия + вода  __________________________________________________________________

 

-Необратимый гидролиз

Сульфидалюминия + вода ______________________________________________________________

 

 

Сульфидалюминия + соляная кислота ___________________________________________________

 

Сульфидалюминия + гидроксид натрия (р-р) _______ ______________________________________

 

взаимное усиление гидролиза натрия — сульфиды щелочных Ме с солями Ме (+3) врастворе 

Сульфидкалия + хлорид алюминия (раствор)

_____________________________________________________________________________________

 

Сульфиднатрия + сульфат хрома (III)(раствор)

 

_____________________________________________________________________________________

 

сульфидлития и сульфат алюминия

_____________________________________________________________________________________

 

2. Сульфидыметаллов, расположенных в ряду напряжений левее железа (включительно),растворяются в сильных минеральных кислотах.

 

сульфидкальция + соляная кислота _____________________________________________________

 

сульфиджелеза (II) + бромоводородная кислота __________________________________________

 

3.Растворимые сульфиды с растворами солей, если образуется осадок

 

Сульфид натрия + нитрат свинца (II)  ____________________________________________________

 

Сульфид калия + хлорид меди (II)  _______________________________________________________

 

 

4. Нерастворимыесульфиды растворяются в только конц. азотной или конц. серной кислоте(сера окисляется до сульфата)

Сульфидмеди (II) + серная кислота (конц) _________________________________________________

 

Сульфидмеди (II) + азотная кислота (конц) _______________________________________________

 

Сульфидмеди (II) + азотная кислота (разб) _______________________________________________

 

5. Спероксидом водорода, хлором и др. окислителями  — чаще всего до S0(редко S+6)

 

Сульфидсвинца (II) + пероксид водорода  _________________________________________________

 

Сульфид натрия + дихромат калия + серная кислота

 

______________________________________________________________________________________

 

Сульфидкалия + сульфат железа (III)+ серная кислота

 

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

6.При взaимодействии с солями Fe+3ОВР(НЕ ГИДРОЛИЗ)

 

Сульфидкалия + хлорид железа (III)

 

______________________________________________________________________________________

 

бромиджелеза (III) + избыток водного раствора сульфида натрия

 

______________________________________________________________________________________

 

7.Обжиг сульфидов – образуется 2 оксида

 

Сульфидцинка + кислород   ____________________________________________________________

 

Сульфидалюминия + кислород _________________________________________________________

 

 

Пирит+ кислород   ___________________________________________________________________

 

8.Качественная реакция

— на растворимые  сульфиды – взаимодействие с растворимыми солями свинца ®черный осадок PbS

-взаимодействие с растворами кислот ® образуется Н2S — газс неприятным запахом


Поделиться статьей
Автор статьи
Анастасия
Анастасия
Задать вопрос
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
58.58%
НЕТ
41.42%
Проголосовало: 985

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram

ОБРАЗЦЫ ВОПРОСОВ ДЛЯ ТУРНИРА ЧГК

Поделиться статьей

Поделиться статьей(Выдержка из Чемпионата Днепропетровской области по «Что? Где? Когда?» среди юношей (09.11.2008) Редакторы: Оксана Балазанова, Александр Чижов) [Указания ведущим:


Поделиться статьей

ЛИТЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ

Поделиться статьей

Поделиться статьейЛитейные дефекты — понятие относительное. Строго говоря, де­фект отливки следует рассматривать лишь как отступление от заданных требований. Например, одни


Поделиться статьей

Введение. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси

Поделиться статьей

Поделиться статьей1. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси. Специфика периода феодальной раздробленности –


Поделиться статьей

Нравственные проблемы современной биологии

Поделиться статьей

Поделиться статьейЭтические проблемы современной науки являются чрезвычайно актуальными и значимыми. В связи с экспоненциальным ростом той силы, которая попадает в


Поделиться статьей

Семейство Первоцветные — Primulaceae

Поделиться статьей

Поделиться статьейВключает 30 родов, около 1000 видов. Распространение: горные и умеренные области Северного полушария . многие виды произрастают в горах


Поделиться статьей

Вопрос 1. Понятие цены, функции и виды. Порядок ценообразования

Поделиться статьей

Поделиться статьейЦенообразование является важнейшим рычагом экономического управления. Цена как экономическая категория отражает общественно необходимые затраты на производство и реализацию туристского


Поделиться статьей

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Заявка
на расчет