Если слить растворы двух солей, одна из которых гидролизуется по катиону, а другая по аниону, то обменной реакции не будет, будет необратимый совместный гидролиз обеих солей, образуется слабое основание (от первой соли), слабая кислота (от второй соли), новая соль – продукт взаимодействия сильных электролитов – продуктов гидролиза.
Например, пусть первый раствор – раствор сульфата железа (III), а второй – карбоната натрия. В растворе Fe2(SO4)3 происходит гидролиз по катиону, среда кислая:
Fe3+ + H2O FeOH2+ + OH–
или в молекулярном виде:
Fe2(SO4)3 + 2H2O 2FeOHSO4 + H2SO4
В растворе Na2CO3 происходит гидролиз по аниону, среда щелочная:
CO32– + H2O HCO3– + OH–
или в молекулярном виде:
Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
При сливании растворов обе соли усиливают гидролиз друг друга, идет не только первая ступень гидролиза, но и последующие – до слабых электролитов. А образующиеся сильные электролиты взаимодействуют друг с другом:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Итоговое уравнение совместного гидролиза:
|
|
|
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3¯ + 3CO2 + 3Na2SO4
Заданий на совместный гидролиз двух солей достаточно много, нельзя путать его с реакцией ионного обмена. Например, для рассмотренного случая абитуриент может составить такую реакцию:
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3¯ + 3Na2SO4 (*)
Как не сделать ошибку?
– как правило, заданию сопутствует описание: например, для рассмотренной реакции «выпал бурый осадок, выделился газ». В случае реакции (*) газ не выделяется .
– всегда (не только в этой теме) следует проверять составляемые вещества по таблице растворимости. В таблице у соли Fe2(CO3)3 стоит знак «–» – в водной среде разлагается, т.е. она не может образоваться в растворе .
– совместный гидролиз – способ получения гидроксидов металлов средней активности. В качестве первого раствора может быть соль железа, алюминия, цинка, хрома, меди и пр., в качестве второго раствора или карбонат или сульфид натрия (калия). Рассмотрим пример с сульфидом:
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2S + 6NaCl
