43.Условия получения солей.
Кислота+основание=соль и вода
H2CO3+2NaOH=Na2CO2+2H2O
Средняя соль образуется тогда,когда реакция протекает в строго стехеометрическом кол-ве
Условия получения кислых солей:
H2CO3+NaOH=NaHCO3+H20
Кислые соли получаются при недостатке основания или при избытке кислоты
Условия получения основных солей.
Сu(OH)2+HCL=Cu OHCl+H2O
Кол-во образованной соли зависит от основности
Кислые:
1) НСL,HNO3-односоставные кислоты кислых солей не образуют
2) H2CO3-у двухосновных кислот бывает только одна кислая соль NaHCO2
3) H3PO4-у трехосновных кислот может быть 2 типа кислых солей KH2PO4,K2HPO4
Основные соли:
1) NaOH-не образует основных солей
2) Cu(OH)2-образует 1 тип CaOHCL
3) Al(OH)3-образует 2 типа солей Al(OH)2Cl,AlOHCl2
10 способом получения солей:
1)Нейтрализация кислоты+основание
2) Кислота+основной оксид
3)Кислота +соль
4)Соль+соль
5)Основание+кислый оксид
6)Щелочь+соль
7)Основной оксид+кислый оксид
8)Металл+неметалл
9)Металл+кислота
10)Металлы+соль
ОВР. Степень окисления.
ОВР – реакции, проходящие с изменением степени окисления
|
|
|
Степень окисления – число электронов принятых атомом (-), или отданных (+)
Номер группы – число электронов на внешнем уровне
Максимальная степень окисления = № группы
Минимальная степень окисления = № группы – 8
Типы ОВР:
1) Межмолекулярные
2) Внутримолекулярные (реакции, в которых разные атомы находятся в одной степени окисления)
3) Самоокисляющиеся, самовосстанавливающиеся
4) Диспропорционирование (реакции в которых окислитель и восстановитель являются одним и тем же в промежуточной степени окисления.
Окислитель — принимающий электроны.
Восстановитель — отдающий электроны.
Окисление — процесс отдачи электронов атому.(восстановитель окисляется)
Восстановление — процесс приема атома.(окислитель восстанавливается)
Правила:
1)Степень окисления простых веществ равна 0
2)Степень окисления кислорода во всех соединениях -2
3)Степень окисления водорода +1
4)Молекула нейтральна, сумма окисления всех атомов молекул равна 0
5)Атом в своей высшей степени окисления, может быть только окислителем
6)Атом в своей низшей степени окисления,только восстановитель.
Основные понятия термодинамики: термодинам. Система, её начальное и конечное состояние, параметры системы, состояние равновесия. Классификация термодинам. Систем (изолированная, закрытая, открытая)
Термодинамическая система – совокупность материальных предметов тем или иным способом выделенная из окружающего нас мира.
