Химические свойства оксидов
Сдающему экзамен необходимо знать
ПРАВИЛА КИСЛОТНО-СНОВНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ:
1. Кислотный характер + Кислотный характер à НЕТ реакции
2. Основный характер + Основный характер à НЕТ реакции
3. Кислотный характер + Основный характер à ИДЕТ реакция
4. Амфотерный характер + Кислотный характер à ИДЕТ реакция
5. Амфотерный характер + Основный характер à ИДЕТ реакция
6. Хотя бы один из реагентов должен быть сильным:
— амфотерныйхарактер – слабый
— нерастворимыеоснования – слабые
— щелочи –сильные
— сильныекислоты: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO3, HIO3
— слабыекислоты: HF, Н2S, HNO2, H2SO3, Н3РО4,Н2СО3, HClO, H2SiO3, орган. кислоты
— ангидриды*сильных кислот имеют сильный характер
— ангидридыслабых кислот имеют слабый характер
— оксиды,которым соответствуют щелочи – сильные
— оксиды,которым соответствуют нерастворимые основания – слабые
7. Реакциикислотно-основного взаимодействия, как правило, протекают без изменениястепеней окисления.
* Ангидрид – безводныйгидроксид, т. е. оксид
Кислотные оксиды
1) КИСЛОТНЫЙ ОКСИД+Н2О=КИСЛОТА
SO2+H2OàH2SO3
Mn2O7+H2OàHMnO4
Табл.1Соответствие кислот оксидам (знать наизусть)
|
Оксид кислотный |
Кислота, которая получается при взаимодействии оксида с водой |
|
SO2 |
H2SO3 |
|
SO3 |
H2SO4 |
|
CO2 |
H2CO3 |
|
N2O3 |
HNO2 |
|
N2O5 |
HNO3 |
|
NO2 |
HNO2+HNO3 |
|
P2O5 |
H3PO4 |
Искл. SiO2 + Н2ОàНЕ реагирует! Данному оксиду соответствует нерастворимая кислота Н2SiO3à(t) SiO2+H2O
2) КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙОКСИД=СОЛЬ
N2O3+CaOàCa(NO2)2
3) КИСЛОТНЫЙОКСИД+ОСНОВАНИЕ=СОЛЬ+ВОДА
CO2+NaOHàNa2CO3+H2O
4) КИСЛОТНЫЙОКСИД + АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД =СОЛЬ
SO3+Al2O3àAl2(SO4)3
5) КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + О2àРЕАКЦИЯ ИДЕТ, ЕСЛИКИСЛОРОД МОЖЕТ ОКИСЛИТЬ НЕМЕ
SO2+O2àSO3
SO3+O2àНЕТ РЕАКЦИИ
Кислотныеоксиды азота с кислородом НЕ реагируют!
6) КИСЛОТНЫЙ ОКСИД+СРЕДНЯЯ СОЛЬ
СРЕДНЯЯ СОЛЬреагирует в растворе со своим КИСЛОТНЫМ ОКСИДОМ: Na2CO3 + CO2 + Н2Оà NaHCO3. Средняя сольпревращается в кислую.
7) КИСЛОТНЫЙ НЕЛЕТУЧИЙ ОКСИД+ СОЛЬ летучей кислоты à КИСЛОТНЫЙ ЛЕТУЧИЙ ОКСИД + СОЛЬ
Нелетучиекислотные оксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из ихсолей.
Твёрдые, нелетучие оксиды: SiO2,P2O5
SiO2 + CaCO3 à(t) CaSiO3 + CO2↑
P2O5 +Na2CO3 à(t) 2Na3PO4 + 3CO2↑
Кислотные оксиды НЕ реагируют: с кислотными оксидами, кислотами
Искл.: SiO2 реагирует с HF: SiO2 + 4HF= SiF4 + 2H2O (травление стекла)
Основныеоксиды
1) ОСНОВНЫЙОКСИД (IA IIA,начиная с Са)+Н2О= ОСНОВАНИЕ
Na2O+H2OàNaOH
CuO + H2O ≠, данному оксиду соответствуетнерастворимое основание Сu(OH)2àCuO+H2O (см. таблицу растворимости)
2) ОСНОВНЫЙОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
CaO+CO2àCaCO3
3) ОСНОВНЫЙОКСИД+АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
Na2O+Al2O3àNaAlO2
4) ОСНОВНЫЙОКСИД+КИСЛОТА=СОЛЬ+H2O
CuO+HClàCuCl+H2O
Основные оксиды НЕ реагируют:с основными оксидами, основаниями, солями
Соль + Основной оксид ≠ реакция не идет
Амфотерныеоксиды
Амфотерные оксиды– СЛАБЫЕ и обладают кислотно-основной двойственностью, поэтому будут реагироватьи с кислотами (ТОЛЬКО СИЛЬНЫМИ) и их оксидами, и с основаниями (ТОЛЬКОСИЛЬНЫМИ) и их оксидами.
1) АМФОТЕРНЫЙОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
ZnO+Na2OàNa2ZnO2
2) АМФОТЕРНЫЙОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ
ZnO+SO3àZnSO4
3) АМФОТЕРНЫЙОКСИД + КИСЛОТА=СОЛЬ+Н2О
ZnO+HNO3àZn(NO3)2+H2O
4) АМФОТЕРНЫЙОКСИД + ЩЕЛОЧЬ=СОЛЬ+Н2О (сплавление)
ZnO+NaOHàNa2ZnO2+H2O
5) АМФОТЕРНЫЙОКСИД +ЩЕЛОЧЬ=КОМПЛЕКСНАЯ СОЛЬ (реакция в растворе)
ZnO+NaOH+H2OàNa2[Zn(OH)4]
6) АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + СОЛЬ летучей кислоты à КИСЛОТНЫЙ ЛЕТУЧИЙ ОКСИД + СОЛЬ
Амфотерныеоксиды вытесняют при сплавлении летучие кислотные оксиды из их солей.
Al2O3+K2CO3 → KAlO2 + CO2↑
Fe2O3+ Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2↑
Амфотерные оксиды Не реагируют:с водой, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с нерастворимымиоснованиями, слабыми кислотами и их оксидами.
Несолеобразующие оксиды
Кним относятся: SiO,NO,N2O,CO(знать наизусть)
Малоактивны.С водой кислот не образуют, а следовательно, не образуют солей.
