Указать наблюдения (значки газа, осадка, цвет).

Лабораторная работа по теме «Гидроксисоединения»

Опыт 1. Получение этилата натрия и его гидролиз.

    В сухую пробирку поместите 3 капли абсолютного (безводного) спирта и маленький кусочек металлического натрия, предварительно отжатый от керосина на фильтровальной бумаге. Наблюдать выделение пузырьков водорода. Белый осадок этилата натрия растворить в 2-4 каплях этанола, добавить 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина, 1-2 капли воды. Объясните появление малиновой окраски.

При оформлении опыта написать уравнения реакций:

  1) C₂H₅OH + Na ®

  2) гидролиз этилата натрия (слова заменить формулами, уравнением)

  3) указать среду при гидролизе и цвет фенолфталеина.

Указать наблюдения (значки газа, осадка, цвет).

        

Вопросы:

1. Почему спирты реагируют с натрием медленнее, чем вода?

2. Почему вода разлагает этилат натрия?

рК_а(С₂Н₅ОН) = 18,0 . рК_а(Н₂О) = 15,7.

 

Опыт 2. Получение этиленгликолята меди (II)

    К 2 каплям 2% раствора сульфата меди (II) CuSO₄ прибавить 2 капли 10% NaOH, получить хлопьевидный осадок гидроксида меди (II) Cu(OH)₂. Добавить к нему 2 капли этиленгликоля, встряхнуть пробирку, наблюдать растворение осадка с образованием комплексной соли ярко-синего цвета. Описать наблюдения и схему качественной реакции на диольный фрагмент в виде уравнений реакций:

    1) CuSO₄ + NaOH ®

    2)

 

Указать наблюдения.

 

Опыт 3. Получение фенолята натрия и разложение его кислотой

    В пробирку поместить 3 капли воды и несколько кристалликов фенола, встряхнуть. К образовавшейся мутной эмульсии добавить по каплям 10% раствор NaOH до растворения. Подкислить этот раствор несколькими каплями 10% раствора HCl.

Написать уравнения реакций с указанием признаков реакций:      

1)

мутный раствор

(плохо растворим в воде)    

2) фенолят натрия (написать формулу) + HCl ® формулы продуктов?

        

Вопросы:

1. Почему фенолят натрия не разлагается водой?

 

Опыт 4. Цветные реакции на фенолы

    В три пробирки поместить по несколько кристалликов: в 1-ую – фенола . 2-ую – резорцина . 3-ю – пирокатехина. Добавить по 5-10 капель воды и 1-2 капли раствора хлорида железа (III). Описать окраску и схему взаимодействия  фенола с FeCl₃.

Для оформления опыта написать реакции с фенолом, во второй и третьей пробирке указать только цвет продукта:

1) Фенол (формула?) + FeCl₃ ®     ? +? (написать формулы продуктов)

                                          фенолят железа

                                        темно-фиолетовый

2) Резорцин (формула) + FeCl₃® цвет?

3) Пирокатехин (формула) + FeCl₃® цвет?

 

Опыт 5. Окисление этанола хромовой смесью

    В пробирку поместить 2 капли этанола, 1 каплю 10% раствора H₂SO₄ и 2 капли 10% K₂Cr₂O₇. Полученный оранжевый раствор нагреть на спиртовке до начала изменения окраски – появление сине-зеленой окраски сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃. Продукт окисления этанола – уксусный альдегид – имеет характерный запах прелых антоновских яблок. Нюхать осторожно!

Уравнение: