Соединения хлора со степенью окисления -1.Хлористый водород (соляная кислота) HCl. Cодержится в вулканических газах и водах, в желудочном соке. Является бесцветным газом, на воздухе дымит вследствие образования с парами воды капелек тумана. Обладает резким запахом, сильно раздражает верхние дыхательные пути, обладает очень кислым вкусом.
Соединения хлора со степенью окисления +1.
Оксид хлора (I) Cl2O. Газ буровато-желтого цвета с резким запахом. Поражает дыхательные органы. Легко растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту. При +4оС сгущается в жидкость золотисто-красного цвета. Очень неустойчивое соединение, разлагается со взрывом.
Хлорноватистая кислота HClO. Существует только в растворах. Это слабая и неустойчивая кислота. Легко разлагается на соляную кислоту и кислород. Сильный окислитель. Образуется при растворении хлора в воде.
Соединения хлора со степенью окисления +3. Хлористая кислота HClO2. В свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается. В водном растворе хлористая кислота — это кислота средней силы.
Соединения хлора со степенью окисления +4. Оксид хлора (IV) ClO2. Зеленовато-желтый газ с неприятным (резким) запахом. Газ легко сжижается в красно-коричневую жидкость.
Соединения хлора со степенью окисления +5. Хлорноватая кислота HClO3. В свободном виде нестабильна: диспропорционирует на ClO2 и HClO4. Получают действием на ее соли разбавленной серной кислоты.
Соединения хлора со степенью окисления +7. Хлорная кислота HClO4. В водных растворах хлорная кислота — самая устойчивая из всех кислородсодержащих кислот хлора. Безводная хлорная кислота дымит на воздухе, взрывается при 92оС. Разбавленные растворы окислительных свойств не проявляют, но по кислотным свойствам HСlO4 является самой сильной из кислородсодержащих кислот хлора. Безводная окисляет бумагу, дерево, уголь до их воспламенения.
