КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ:
— Растворимые в воде основания (щёлочи)
LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ra(OH)2, CsOH, RbOH, FrOH
— Практически нерастворимые в воде гидроксиды
Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2
— Другие основания
NH3 × H2O
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов
Химические свойства:
1. Действие на индикаторы: лакмус — синий, метилоранж — жёлтый, фенолфталеин — малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода. Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль. Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются:
Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид:
|
|
|
AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O
кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.)
амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).
Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам.
