Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению:
A. концентрации вещества в единицу времени
При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:
C. медью и кислородом
При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:
D. ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:
D. увеличение давления
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
C. раствор гидроксида натрия и соляная кислота
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
B. натрий и вода
Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций:
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других — уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
В. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом расходуется.
B. верно только Б
C наибольшей скоростью реагирует с водородом:
B. F2
Оцените правильность утверждений:
А. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
C. верны все суждения
При повышении давления увеличивается скорость реакции:
A. кислорода с сернистым газом
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют:
A. аммиак и хлороводорода
Оцените правильность утверждений:
В. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании являетсяувеличение частоты столкновений частиц.
Реакцию, уравнение которойFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,можно ускорить, если:
C. изменить температуру
Скорость реакцииZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Qпонизится при:
D. разбавлении раствора кислоты
Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду:
A. | Na, Ca, Zn, Cr, Cu |
Скорость реакцииN2 + 3H2 = 2NH3 + Qувеличится при:
D. использовании катализатора
Скорость химической реакции определяется:
D. числом молей реагирующих веществ, вступающих в реакцию за единицу
Молекулярностью реакции называется:
А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции
Скорость химической реакции не зависит от:
D. объема раствора
Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:
В. v = kCaA∙ Cв В
При понижении температуры на 30 0(γ = 2) скорость реакции уменьшится:
С. в 8 раз
Константа равновесия определяется по формуле:
В. К = kпр./kобр.
На смещение химического равновесия не оказывает влияния:
C. катализатор
С увеличением давления равновесие реакции N2 + 3 Н2 = 2 NН3 сместится:
В. вправо
Фактор, не влияющий на скорость реакции:
D. объем
При повышении температуры на 30 0 скорость реакции возросла в 27 раз.Температурный коэффициент равен:
Е. 3
Причина ускорения реакции при введении катализатора:
С. уменьшение энергии активации
Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции
N2 + 3 H2 = 2 NН3 + 92,0 кДж, нужно:
D. увеличить давление и уменьшить температуру
Чему равна константа равновесия реакции 2 NOг. + Сl2г.= 2 NОClг., если в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl2, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?
А. 0,42
Выражение закона действия масс для реакции 2 NOг.+ Cl2 г. = 2 NOClг..:
В. v = k [NO]2 [Cl2]
Скорость реакции 2 NOг.+ О2г. = 2 NO2г. с увеличением давления в 3 раза:
Е. увеличится в 27 раз
Равновесие наступает, если:
D. vпр. = vобр. Δ G = O
Чему равна константа равновесия для реакции СО2г. + Н2 г.= СОг. + Н2Ог.,еслиравновесные концентрации [СО2] = 0,02 . [Н2] = 0,005 . [СО] = [Н2О] = 0,01 моль/л?
А. 1
При повышении температуры на каждые 10 0 скорость химической реакции, по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:
Е. в 2-4 раза
Температуру в системе повысили от 200 до 600С (γ = 2).Скорость реакции увеличилась в:
В. 16 раз
Уравнение Аррениуса:
А. k = A/еЕакт/RT
Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой реакции системы HI(г)+CH3I(г)↔CH4(г)+I2(тв)
В. V=k [HI] [CH3I]
Среди приведённых реакций укажите ту, для которой повышение давления смещает вправо химическое равновесие:
B. 2CO+O2↔2CO2
Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:
Е. 10 г
Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака
(плотн.0,9г/мл),чтобы получить 10 % раствор:
D. 1620 мл
Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):
В. 2,18
Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:
A. 0,05
Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:
E. 2,45 г
По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:
B. молярной концентрации и температуре
Осмотическое давление 0,5 М раствора C6H12O6 при 250С (R=8.31):
B. 1,24 кПа
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:
C. мольной доле
При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,450С (КH2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:
B. 32
Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:
A. 20 г
Моляльной концентрацией называется:
D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
Масса H3PO4, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:
B. 6,53 г
Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):
C. 11,7 моль/л
Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:
D. моляльной концентрации
Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO4 :
E. 1,0 л
Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:
D. 40 г
Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO3:
B. 0,1 М
Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:
C. 0,049 г
Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 170 (R=0,082):
D. 4,76 атм.
Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (КH2O=1,86):
E. 1,860
Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:
B. 28,7 моля
Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:
C. 163,5 мл
Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C12H22O11) (E=0,52):
C. 101,260
Математическое выражение первого закона Рауля:
E. P0-P/P0=n/n+N
Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,930. Молекулярная масса растворенного вещества равна:
A. 82
Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16г гидроксида натрия:
B. 0,2
Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция
в 200 г воды:
B. 9,09 %
Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl2:
C. 0,1 н
Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше
не растворяется называется:
E. насыщенным