X-PDF

Медь и соединения меди.

Поделиться статьей

1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь . последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

 

4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили . при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

 

5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

 

8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

 

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.

 

11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.

 

14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

 

15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

 

17)Крастворухлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

 

18)   Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

 

19)Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20)Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

22)   Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Поученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

 

23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.

 

24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

 

25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

 

27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

Медь. Соединения меди.

1.    CuCl2       Cu    +    Сl2

                                                        на катоде на аноде

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

       2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

6NaOH(гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

2.  CuCl2   Cu       +     Сl2

                                                  на катоде   на аноде

Cu + S CuS

CuS + 8HNO3(конц.гор.)   = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

или CuS + 10HNO3(конц.)   = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O

 

 

3.    NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4  

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

       2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2↑ +  O2

       2NaNO3   2NaNO2 + O2

 

 

4.    Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

       Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

       2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

 

 

5.    3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

       Cu(NO3)2 + 2КOH = Cu(OH)2↓ + 2КNO3

       2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

       CuO + C  Cu + CO

 

 

6.    Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg

 Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O

 

 

7.   Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

      2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

       4NO2   +  O2 + 2H2O = 4HNO3

       10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

 

8.     (CuOH)2CO3  2CuO + CO2 + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4

 

 

9.    3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

 

2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu         + O2         +    4HNO3

                                                                               на катоде   на аноде

2Na + O2 = Na2O2

2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2

 

 

10.  (CuOH)2CO3  2CuO + CO2 + H2O

CuO + 2HNO3    Cu(NO3)2 + H2O

2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O

 

 

11.  CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

       CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

       Cu(OH)2  CuO + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

 

 

12.       Cu + Cl2  CuCl2

       CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

       Cu(OH)2  CuO + H2O

CuO + C Cu + CO

 

 

13. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

       4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

CuO + H2 Cu + H2O

 

 

14. 2Cu   +  O2  =  2CuO

CuO   +   H2SO4  =   CuSO4 + H2O

       CuSO4   +  NaOH   =   Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Сu(OH)2  + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

 

 

15. СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

       Cu(OH)2  CuO + H2O

CuO + C Cu + CO

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

 

 

16) 2Cu + I2 = 2CuI

       2CuI + 4H2SO4 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O

       СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(OH)2  CuO + H2O

 

 

17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl

(CuOH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O

CuO + H2 Cu + H2O

          3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

 

 

18)      3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O

       Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2   + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O

 

 

19) Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

       Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

[Cu(NH3)4](OH)2   + 6HCl= CuCl2 + 4NH4Cl+ 2H2O

 

 

20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

       CuO + H2 = Cu + H2O

       Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + O2 + 4HNO3

 

 

21)  I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

       4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O

2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

 

 

22)  Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4   + SO2 + 3H2O

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(OH)2  CuO + H2O

3CuO + 2NH3  3Cu + N2 + 3H2O

 

 

23)  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4

       4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

       10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2   + NH4NO3 + 3H2O

 

 

24)  CuO + CO  Cu + CO2

       Cu + Cl2 = CuCl2

       2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl

       CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

 

 

25)  2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

       CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2CuSO4 + 2H2O   2Cu + O2 + 2H2SO4

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

 

 

26)  H2C2O4    CO↑ + CO2↑ + H2O

       CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

       2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2   +  O2

CuO + CO  Cu + CO2

 

 

27)  Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

       SO2   + 2KOH = K2SO3 + H2O

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O

 

 

Марганец. Соединения марганца.

I.  Mарганец.

 

       На воздухе марганец покрывается оксидной пленкой, предохраняющей его даже при нагревании от дальнейшего окисления, но в мелкораздробленном состоянии (порошок) он окисляется довольно легко. Марганец взаимодействует с серой, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, бором, образуя соединения со степенью +2:

 

Mn + S = MnS

 

3Mn + 2P = Mn3P2

 

3Mn + N2 = Mn3N2

 

Mn + Cl2  = MnCl2

 

2Mn + Si = Mn2Si

 

При взаимодействии с кислородом марганец образует оксид марганца (IV):

 

Mn + O2 = MnO2

4Mn + 3O2 = 2Mn2O3

2Mn + O2 = 2MnO 

 

При нагревании марганец взаимодействует с водой:

 

Mn + 2H2O (пар)    Mn(OH)2 + H2

 

В электрохимическом ряду напряжений марганец находится до водорода, поэтому легко растворяется в кислотах, образуя соли марганца (II):

 

Mn + H2SO4 = MnSO4  + H2

 

Mn + 2HCl = MnCl2 + H2

 

С концентрированной серной кислотой марганец реагирует при нагревании:

 

Mn + 2H2SO4(конц.)   MnSO4   + SO2 + 2H2O

 

С азотной кислотой при обычных условиях:

 

Mn + 4HNO3(конц.) = Mn(NO3)2  + 2NO2 + 2H2O

 

3Mn + 8HNO3(разб..) = 3Mn(NO3)2  + 2NO + 4H2O

 

Растворы щелочей на марганец практически не действуют, но он реагирует с щелочными расплавами окислителей, образуя манганаты (VI)

 

Mn + KClO3 + 2KOH   K2MnO4 + KCl + H2

Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов.

 

3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe

 

5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb

 

II. Соединения марганца (II, IV, VII)

 

1)   Оксиды.

       Марганец образует ряд оксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

           

       Mn +2 O                           Mn +4 O2                         Mn2+7 O7

       основный                   амфотерный                     кислотный

           

 Оксид марганца (II)

           

Оксид марганца (II) получают восстановлением других оксидов марганца водородом или оксидом углерода (II):

 

MnO2 + Н2     MnO + H2O

 

MnO2 + CO     MnO + CO2

 

Основные свойства оксида марганца (II) проявляются в их взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:

 

MnO + 2HCl = MnCl2  + H2O

 

       MnO + SiO2 = MnSiO3

 

MnO + N2O5 = Mn(NO3)2

 

MnO + Н2 = Mn + H2O

 

3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3

 

2MnO + O2 = 2MnO2

 

3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3H2O

 

Оксид марганца (IV)

       В лаборатории оксид марганца (IV) можно получить термическим разложением соей, окислением низших или восстановлением высших соединений марганца:

           

       Mn(NO3)2     MnO2 + 2NO2

 

Mn(NO3)2 + PbO2    MnO2   + Pb(NO3)2

 2KMnO4 + 8MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

 

       Оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства.

 

При растворении MnO2 в соляной кислоте образуется хлорид марганца (II) и выделяется хлор:

 

4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2

 

При нагревании в концентрированной серной кислоте MnO2 образует сульфат марганца (II) с выделением кислорода:

 

2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O

 

Кислотные свойства MnO2 проявляются при сплавлении с щелочами без доступа воздуха:

MnO2 + 2KOH    K2MnO4 + 2H2O

 

Оксид марганца (IV) в зависимости от условий реакции и веществ, с которыми он взаимодействует, проявляет либо окислительные, либо восстановительные свойства:

 

3MnO2 + 3K2CO3 + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2

 

NaClO3   +   3MnO2  +  6NaOH   =  3Na2MnO4  +  NaCl  +  3H2O

 

MnO2  +  H2SO4   + H2O2 = MnSO4 + O2 + 2H2O

 

MnO2  +  H2SO4   + KNO2   = MnSO4 + KNO3 + H2O

 

MnO2  +  2H2SO4   + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3  + MnSO4 + 2H2O

 

MnO2 + SO2 = MnSO4

 

MnO2 + 2Fe(NO3)2 + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 2H2O

 

Оксид марганца (VII)

 

       Оксид марганца (VII) неустойчивое соединение, при слабом нагревании разлагается на оксид марганца (IV) и кислород:

 

2Mn2O7    4MnO2 + 3O2

 

Получить оксид марганца (VII) можно действием концентрированной серной кислоты на кристаллический перманганат калия:

 

2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O

 

Оксид марганца (VII) – кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами и основаниями:

 

Mn2O7 + СaO = Ca(MnO4)2

Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4  + H2O

 

       При взаимодействии с водой он образует марганцевую кислоту:

 

Mn2O7 + H2O = 2HMnO4

 

2)   Гидроксиды.

 

       Марганец образует ряд гидроксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

           

       Mn +2 (OН)2                    Mn +4 (OН)4                   НMn +7 O4

       основный                 амфотерный                 кислотный

           

 Гидроксид марганца (II)

 

Основные свойства гидроксида марганца (II) проявляются во взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:

 

Mn(OН)2 + 2HCl = MnCl2  + 2H2O

 

       Mn(OH)2 + SO3 = MnSO4

 

Гидроксид марганца (II) на воздухе быстро темнеет, окисляясь в гидроксид марганца (IV):

 

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4

 

Восстановительные свойства у соединений марганца (II) преобладают.

 

2Mn(OH)2 + 5KBrO + 2KOH = 2KMnO4 + 5KBr + 3H2O   

 

Mn(OH)2   + H2O2 = MnO2 + 2H2O

 

Mn(OH)2   + Br2 = MnO2 + 2HBr

 

2Mn(OH)2   + Ca(ClO)2 = 2MnO2 + CaCl2  + 2H2O

 

Гидроксид марганца (VII) – марганцевая кислота (HMnO4).

 

HMnO4 устойчива лишь в растворах с концентрацией не более 20%.  При больших концентрациях, она разлагается с выделением кислорода:

 

4HMnO4 = 4MnO2  + 2H2O + 3O2

 

Это сильная кислота, в водном растворе она практически полностью диссоциирована:

HMnO4 → H+ + MnO4

           

Соединения марганца (VII) сильные окислители:

 

Представленная информация была полезной?
ДА
58.67%
НЕТ
41.33%
Проголосовало: 963

3PH3 + 8HMnO4 = 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O

3H2S + 2HMnO4 = 2MnO2 + 3S + 4H2O

 

3) Соли.

 

Соли марганца (II):

 

       MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = MnO2 + Na2SO4 + 2H2O

           

MnSO4 + NaClO + 2NaOH = MnO2 + NaCl + Na2SO4  + H2O

           

       2Mn(NO3)2 + 5PbO2   + 6HNO3 = 2HMnO4   + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

 

Соли марганца (VII).

 

2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2

 

2KMnO4  + H2SO4 = K2SO4 + H2O + Mn2O7

 

Перманганат калия – сильный окислитель. В зависимости от рН среды KMnO4 (точнее, ион MnO4) может восстанавливаться до различной степени окисления.

 

                                          H+              Mn2+          (бесцветный раствор)

 

KMnO4 (MnO4)            H2O           MnO2         (бурый осадок)

 

                                          OH           MnO42─         (раствор зеленого цвета)

 

 

2KMnO4 + 5H2O2  +   3H2SO4 =  5O2   +   2MnSO4   +   K2SO4  +  8H2O

 

10KI  +  2KMnO4   +  8H2SO4  =   2MnSO4  +  5I2  +  6K2SO4  +  8H2O

 

2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

 

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

 

2KMnO4  +  16HCl =  2MnCl2  +  5Cl2 +  2KCl +  8H2O

 

2KMnO4    + 10FeSO4 + 18H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4   + 18H2O

 

KMnO4 + 5FeCl2 + 4H2SO4 = 3FeCl3 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + KCl + 4H2O

 

5SO2  +  2KMnO4  +  2H2O  =  2MnSO4  +  K2SO4  +  2H2SO4

 

2KMnO4 + 2NН3 = 2MnO2 + N2 + 2КОН + 2H2O

 

2KMnO4  +  3MnSO4  +  2H2O  = 5MnO2  +  K2SO4  +  2H2SO4

 

2KMnO4  +  3KNO2   + H2O  =  3KNO3  +  2MnO2  +  2KOH

 

2KMnO4 + 5Na2SO3  + 2KOH = 2K2MnO4  + 5Na2SO4 + H2O

 

3KMnO4 + Al + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]   

 

Свойства соединений марганца (VI)

 

K2MnO4 + 2KI + H2O = MnO2 + I2 + 4KOH

 

2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

 

3K2MnO4 + 4HСl = 2KMnO4 + MnO2 + 4KCl + 2H2

 

 

Марганец. Соединения марганца.

 

1. Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твердому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария. Напишите уравнения описанных реакций.

 

2. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным раствором перманганата калия, отфильтровали и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ при нагревании реагирует с алюминием, а образующееся вещество – с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

 

3. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.

 

 

                                     1

     Mn(NO3)2                          K2MnO4

    4                                                                    2

                                          3

MnCl2                                  Mn(OH)2      10        

 

                 9

12                                               5               11   

MnO2                                             KMnO4

 

               8                                                                6

Mn              7            MnSO4

 

X1               (CH3COO)2Mn

 

       MnO2                                      X2

 

                   X3                   MnBr2

 

                                       K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4

  KMnO4

                                      MnO2 → MnSO4 → HMnO4

 

 

1)    Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2  

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

 

2)    3Na2SO3   + 2KMnO4  + H2O    = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

4MnO2   + 6H2SO4(конц.) = 2Mn2(SO4)3 + O2↑ + 6H2O

3O2 + 4Al = 2Al2O3

2Al2O3   + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

 

3)    2P + 3PCl5  = 5PCl3

PCl3   + 3H2O = H3PO3   + 3HCl↑

       5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4   + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

       2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

 

 

1) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl

4) Mn(OH)2 + 4KMnO4 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O

5) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

6) 2KMnO4 + 3KNO3 + H2O = 2MnO2 + 3KNO2 + 2KOH

7) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3

 

                                     1

     Mn(NO3)2                          K2MnO4

    4                                                                    2

                                          3

MnCl2                                  Mn(OH)2      10        

 

                 9

12                                               5               11   

MnO2                                             KMnO4

 

               8                                                                6

Mn              7            MnSO4

 

1) K2MnO4 + 4HNO2 = 2KNO2 + Mn(NO3)2 + 2H2O

2) 4KMnO4 + Mn(OH)2 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O

3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl

4) MnCl2 + AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl↓

5) 2KMnO4 + 3CH2 = CH2 + 4H2O → 3CH2(OH) − CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2H2O

6) 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

7) Mn + H2SO4((разб.) = MnSO4 + H2

8) 3MnO2 + 4Al 3Mn + 2Al2O3

9) 2MnO2 + 4HNO2 = Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2 + 2H2O

10) 2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2↑ + 2H2O

11) MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4          

 

12) 2MnCl2 + 2H2O   Mn + H2 + Mn(OH)2 + 2Cl2  

 

 

X1               (CH3COO)2Mn

 

       MnO2                                      X2

 

                   X3                   MnBr2

 

1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2) MnCl2 + CH3COOAg = (CH3COO)2Mn + 2AgCl↓

3) (CH3COO)2Mn + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2CH3COONa

4) Mn(OH)2 + 2HBr = MnBr2 + 2H2O

5) MnBr2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgBr↓

6)  Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2

 

                                       K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4

  KMnO4

                                      MnO2 → MnSO4 → HMnO4

 

1) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

2) K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O

3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl

4) 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 

5) MnO2 + SO2 = MnSO4

6) 2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO = 2HMnO4 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O + Pb(HSO4)2

 

 

 

1) CH2Br – СHBr − CH3 + Mg → MgBr2 + CH2=CH−CH3

2) 3CH2=CH−CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CHOH − CH3 + 2KOH + 2MnO2

3) CH2Br – СHBr − CH3 + 2KOH(спиртовой) → CH ≡ C – CH3 + 2KBr + 2H2O

4) 5CH ≡ C – CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CO2 + 5CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + + 12H2O

 

 

Хром. Соединения хрома.

I. Хром.

 

       В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.

 

       При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

           

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

 

2Cr + 3Br2 = 2CrBr3

 

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

 

2Cr + 3S = Cr2S3

 

        2Cr + N2 = 2CrN

 

       В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:

 

2Cr + 3H2O (пар) = Cr2O3 + 3H2

    

       В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):

 

Cr +  2HCl = CrCl2+ H2

 

Cr + H2SO4 (разб.) = CrSO4   + H2

 

В присутствии кислорода – соли хрома (III):

 

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3+ 6H2O

 

Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:

 

Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

 

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):

 

2Cr + 6H2SO4  Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3  Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.

 

Cr + KClO3 + 2KOH  K2CrO4 + KCl + H2O

 

2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl

 

2Cr + 3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2

 

II.  Соединения хрома.

 

Соединения хрома (II).

1) Оксид, гидроксид, соли.

 

Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.

 

При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:

 

3CrO    Cr + Cr2O3

 

Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):

 

4CrO + O2 = 2Cr2O3

 

4Cr(OН)2 + O2  + 2Н2О = 4Cr(OН)3

 

4CrCl2 + O2 + 20KOH + 2H2O = 4K3[Cr(OH)6] + 8KCl 

 

CrCl2 + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3 + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O   

 

2CrCl2 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O

 

Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:

 

CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O

 

CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O

 

Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O

 

Соединения хрома (III).

 

1) Оксид хрома (III).

 

 Оксид хрома можно получить:

 

Термическим разложением дихромата аммония:

           

(NH4)2C2O7 Cr2O3 + N2   + 4H2O           

 

Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:

 

       2K2Cr2O7 + 3C 2Cr2O3   + 2K2CO3  + CO2

 

       K2Cr2O7   + S Cr2O3 + K2SO4

 

Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.

           

C кислотами оксид хрома (III) образует соли:

 

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

 

       При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):

 

Сr2O3  + Ba(OH)2 Ba(CrO2)2 + H2O

 

Сr2O3  + Na2CO3 2NaCrO2 + CO2

 

       C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)

 

Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 +  3KNO2   +  2H2O

 

Cr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O

 

Сr2O3 + O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2H2O

 

Cr2O3 + 3O2+ 4Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 4CO2

 

Сr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO32Na2CrO4 + 2CO2 + 3NaNO2

 

Cr2O3 + KClO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + KCl    + 2CO2

 

2) Гидроксид хрома (III)

Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.

 

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

 

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

 

2Cr(OH)3   = Cr2O3 + 3H2O

 

2Cr(OH)3  +  3Br2  +  10KOH   =   2K2CrO4  +   6KBr   + 8H2O

 

 

3) Соли хрома (III)

2CrCl3 + 3Br2  + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O

 

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

 

Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O

 

Cr2(SO4)3  +  3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4   + 8H2O

 

Cr2(SO4)3  +  6KMnO4   + 16KOH    =  2K2CrO4   +  6K2MnO4   +   3K2SO4  +  8H2O.

 

2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

 

2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

 

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH =   2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

 

Cr2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

 

2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2

 

Хроматы (III) легко реагируют с кислотами:

 

NaCrO2 + HCl (недостаток) + H2O = Cr(OH)3 + NaCl

 

NaCrO2 + 4HCl (избыток) = CrCl3 + NaCl + 2H2O

 

K3[Cr(OH)6] + 3CO2    = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3

 

В растворе подвергаются полному гидролизу

 

NaCrO2 + 2H2O = Cr(OH)3↓ + NaОН

 

Большинство солей хрома хорошо растворимы в воде, но легко подвергаются гидролизу:

 

Сr3+ + HOH ↔ CrOH2+ + H+

       СrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl

 

       Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются:

           

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

 

Cоединения хрома (VI)

 

1) Оксид хрома (VI).

 

       Оксид хрома (VI). Сильно ядовит!

 

Оксид хрома (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:

 

Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O

 

Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:

 

CrO3 + Li2O → Li2CrO4

 

CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O

 

CrO3 + Н2O = Н2CrO4

2CrO3 + Н2O = Н2Cr2O7

 

Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)

 

4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.

 

4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑   

 

       Окисление солей:

 

2CrO3 + 3K2SO3 +  3H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3  + 3H2O

 

Окисление органических соединений:

 

4CrO3 + C2H5OH + 6H2SO4   = 2Cr2(SO4)2 + 2CO2 + 9H2O

 


Поделиться статьей
Автор статьи
Анастасия
Анастасия
Задать вопрос
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
58.67%
НЕТ
41.33%
Проголосовало: 963

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram

ОБРАЗЦЫ ВОПРОСОВ ДЛЯ ТУРНИРА ЧГК

Поделиться статьей

Поделиться статьей(Выдержка из Чемпионата Днепропетровской области по «Что? Где? Когда?» среди юношей (09.11.2008) Редакторы: Оксана Балазанова, Александр Чижов) [Указания ведущим:


Поделиться статьей

ЛИТЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ

Поделиться статьей

Поделиться статьейЛитейные дефекты — понятие относительное. Строго говоря, де­фект отливки следует рассматривать лишь как отступление от заданных требований. Например, одни


Поделиться статьей

Введение. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси

Поделиться статьей

Поделиться статьей1. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси. Специфика периода феодальной раздробленности –


Поделиться статьей

Нравственные проблемы современной биологии

Поделиться статьей

Поделиться статьейЭтические проблемы современной науки являются чрезвычайно актуальными и значимыми. В связи с экспоненциальным ростом той силы, которая попадает в


Поделиться статьей

Семейство Первоцветные — Primulaceae

Поделиться статьей

Поделиться статьейВключает 30 родов, около 1000 видов. Распространение: горные и умеренные области Северного полушария . многие виды произрастают в горах


Поделиться статьей

Вопрос 1. Понятие цены, функции и виды. Порядок ценообразования

Поделиться статьей

Поделиться статьейЦенообразование является важнейшим рычагом экономического управления. Цена как экономическая категория отражает общественно необходимые затраты на производство и реализацию туристского


Поделиться статьей

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Заявка
на расчет