X-PDF

Метиловый – оранжевый фенолфталеин

Поделиться статьей

Общая характеристика: при взаимодействии этих катионов с серной кислотой образуются белые осадки. Катионы III АГ — бесцветные, окрашенные соединения образуют лишь с окрашенными анионами. Гидроксиды этих катионов являются сильными основаниями. Катионы III AГ устойчивы к действию восстановителей. Комплексообразующие свойства для них мало характерны. Все растворимые соли бария ядовиты.

 
 

окрашивание пламени в кирпично-красный цвет

+ Н2SO4 2Н5ОН) → CaSO4↓, белый осадок

Са2+ + (NH4)2C2O4→ CaC2O4↓, белый осадок

+ K4[Fe(CN)6] + NH4OH →Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓, белый осадок

+ Na2CO3 → CaCO3↓, белый осадок

окрашивание пламени в желто-зеленый цвет

+ Н2SO4 → ВaSO4↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

Ва2+ + (NH4)2C2O4→ ВaC2O4↓, белый осадок

+ Na2CO3 → ВaCO3↓, белый осадок

+ К2СгО4→ ВаСгО4↓, желтый осадок

 
 

окрашивание пламени в карминно-красный цвет

Sr2+2SO4 → SrSO4↓, белый цвет

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: сульфат кальция (гипс) – при наложении повязок и изготовлении зубных порошков, кальция хлорид и кальция глюконат – при лечении аллергических заболеваний, кальция карбонат — при повышенной кислотности, сульфат бария – при рентгеноскопических исследованиях желудка и кишечника как рентгеноконтрастное средство.

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАТИОНЫ ЧЕТВЕРТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К IV АГ относятся катионы: Al3+,Zn2+ ,Cr3+,As3+,As5+,Sn2+,Sn4+. Групповой реактив – избыток щелочи NaOH.

Общая характеристика. Катионы IV АГ взаимодействуют с щелочами с образованием осадков, растворимых в избытке щелочи. Для этих катионов характерны реакции комплексообразования, обмена и ОВР. Соли этих катионов гидролизуются, среда кислая. Соли очень слабых кислот этих катионов подвергаются необратимому гидролизу и не могут существовать в растворе.

 
 

+ NaOH → Al(OH)3↓, белый осадок, растворимый в избытке

+ NH4OH → Al(OH)3↓, белый осадок нерастворимый в избытке

А13+ + ализарин, NH3 → красное пятно

+ Со(NO3)2 → зола синего цвета «тенарова синь»

 
 

+ NaOH → Zn(OH)2↓, белый осадок, растворимый в избытке

+ NH4OH → Zn(OH)2↓, белый осадок, растворимый в избытке

Zn2+ + К4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓, белый осадок

+ Со(NO3)2 → зола зеленого цвета – зелень Ринмана

+ Na2S → ZnS↓, белый осадок

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: гидроксид алюминия – обладает адсорбирующим свойством, применяется наружно в присыпках, внутрь при отравлениях. Принимают при заболеваниях ЖКТ. Входит в состав препарата «Алмагель». Сульфат алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) – кровоостанавливающее средство, для прижиганий, сульфат цинка – в виде глазных капель при конъюктевитах, оксид цинка – входит в состав многих мазей для лечения кожных заболеваний, цинк-инсулин – для лечения сахарного диабета.

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАТИОНЫ ПЯТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К V АГ относятся катионы: Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+. Групповым реактивом является NaOH.

Общая характеристика. Катионы V АГ осаждаются растворами щелочей, при этом образуются нерастворимые в избытке осадки, которые не растворяются в растворе аммиака, но растворяются в кислотах. Гидроксиды этих катионов труднорастворимые электролиты, все соли подвергаются гидролизу. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов хорошо растворимы в воде. Карбонаты, фосфаты и гидрофосфаты катионов V АГ в воде нерастворимы. Сероводородная кислота осаждает из нейтральных растворов остатки всех сульфидов, за исключением Bi2S3. Катионы V АГ имеют переменную степень окисления (кроме Mg) и поэтому для них характерны ОВР. Характерны реакции образования комплексов, обладающих характерными окрасками.

+ NaOH → Fe(OH)2↓, зеленый осадок, буреющий на воздухе (Fe(OH)3↓)

Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓, темно-синий осадок- турнбулева синь

+ КМпО42SO4 → Fe2(SO4)3 + обесцвечивание раствора перманганата калия

+ NaOH → Fe(OH)3↓, бурый осадок

+ K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓, синий осадок – берлинская лазурь

Fe3+ + NH4SCN → Fe(SCN)3, р-р кроваво-красного цвета

+ КI → FeC12+ I2, красно-бурый раствор

+ NaOH → Mn(OH)2↓, белый осадок, буреющий на воздухе (Mn(OH)4↓)

Mn2+ + Н2О2+ NaOH → MnO(OH)2↓, бурый осадок

+ NaBiO3+ HNO3 → HMnO4,малиновая окраска

+ NaOH → Mg(OH)2↓, белый осадок

+ Na2HPO4+ NH4OH → MgNH4PO4↓, белый осадок

Mg2+ + I2+ NaOH → Mg(OH)2↓+ I2, красно-бурый осадок (р.Петрашеня)

+ НС9Н6NO → Mg(C9H6NO)2↓, зеленовато-желтый осадок

+ NaOH → Bi(OH)3↓, белый осадок

Bi3+ + H2O → BiO2+↓, белый осадок

+ КI → BiI3↓, черный осадок, растворимый в избытке

+ SnC12+ NaOH → Bi↓, черный осадок

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: препараты Fe2+ — при анемии, соединения Mg2+ — антацидные средства, сульфат магния — применяется в качестве слабительного, успокаивающего и спазмолитического средства.

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАТИОНЫ ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К VI АГ относятся катионы: Cu2+, Hg2+, Co2+, Ni2+. Групповым реактивом является NH4OH.

Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.

окрашивание пламени в зеленый цвет

+ NH4OH → (CuOH)22+↓, зеленовато-голубой осадок,

растворимый в избытке реактива с образованием [Cu(NH3)4]2+ — ярко-синий р-р

Т

Cu2+ + NaOH → Cu(OH)2↓, голубой осадок → CuO↓,черный осадок

+ KI → Cu2I2↓, белый осадок

+ K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓, красно-бурый осадок

 
 

+ NH4OH→ [Hg(NH3)4]2+↓, белый осадок

Hg2+ + NaOH → HgO↓, желтый осадок

+ KI → HgI2↓, ярко-красный осадок,

растворимый в избытке реактива с образованием K2[HgI4],

бесцветный раствор

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов . цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария..

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам I АГ относятся – SO42-, SO32- , S2O32- ,CO32-, PO43-,BO2, B4O72-. Групповым реактивом является ВаС12.

Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета, растворимые в кислотах (кроме ВаSО4). Ион Аg+ образует с анионами данной группы (кроме SO42-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте. Все анионы данной группы бесцветны.

+ BaC12 → BaSO4↓, белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах

SO42- + Pb(NO3)2 → PbSO4 ↓, белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей

+ фуксин → обесцвечивание

Представленная информация была полезной?
ДА
58.65%
НЕТ
41.35%
Проголосовало: 989

SO32- + BaC12 → BaSO3↓, белый осадок

+ I2 → обесцвечивание

+ BaC12 → BaS2O3↓, белый осадок

S2O32- + НС1 → S↓ +SO2↑, желтый осадок

+ AgNO3 → Ag2S2O3 ↓ → Ag2S ↓, черный осадок

+ I2 → обесцвечивание

+ BaC12 → BaСO3↓, белый осадок

CO32- + НС1 → СО2↑, пузырьки газа

+ BaC12 → BaНРO4↓, белый осадок

PO43- + MgC12+ NH4OH → MgNH4PO4↓, белый осадок

+ AgNO3 → Ag3PO4↓, желтый осадок + (NH4)2MoO4+HNO3→ (NH4)3H4[P(Mo2O7)6]↓, желтый осадок

+ BaC12 → Ba(ВO2)2↓, белый осадок

BO2 + C2H5OH +H2SO4 k → B(C2H5O)3↑, пламя с ярко-зеленой окраской

+ куркумовая бумага+НС1+NH3→ зелено-черное окрашивание

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам II АГ относятся: С1,Вг, I, SCN. Групповым реактивом является — AgNO3.

Общая характеристика. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.

С1 + AgNO3 → AgC1↓,белый осадок, растворимый в р-ре NH3

+ AgNO3 → AgBr↓, желтовато-белый осадок

Br + С12 (СНС13) → Вг2, слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет

+ KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + Br2, обесцвечивание р-ра КМnO4

+ AgNO3 → AgI↓, светло — желтый осадок

+ Pb(NO3)2→ PbI2↓, желтый осадок

I + FeC13→ FeC12+ I2, красно – бурый р-р

+ KMnO4 + H2SO4→ MnSO4+ I2, красно – бурый р-р

+ С12 (СНС13) → I2, слой хлороформа окрашивается в красновато – фиолетовый цвет

 
 

+ AgNO3 → AgSCN↓, белый осадок

SCN + FeC13 → Fe(SCN)3, кроваво-красный р-р

ОПРОНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ТРЕТЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К III АГ относятся анионы: NO2, NO3,CH3COO. Группового реактива нет.

Общая характеристика. Серебряные и бариевые соли этих анионов растворимы в воде.

 
 

+ H2SO4 → NO↑ + NO2↑, бурый газ

+ KI + H2SO4→ NO↑+I2, красно –бурый р-р

NO2 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + NO3, обесцвечивание р-ра KMnO4

+ антипирин + НС1 → изумрудно-зеленый р-р – нитрозоантипирин

+ дифениламин → синее окрашивание

+ дифениламин → синее окрашивание

NO3 + FeSO4 + H2SO4kFe2(SO4)3 + NO↑, бурый газ

+ FeC13 → Fe (CH3COO)3, красно-бурый р-р

Т

CH3COO + С2Н5ОН + Н2SO4 → CH3COOC2H5, фруктовый запах

+ H2SO4 → CH3COOH, запах уксусной кислоты

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА»

Титриметрические методы анализа – объемный количественный метод анализа. Задача количественного определения этим методом решается путем измерения объемов реагирующих веществ. В основе каждого метода лежит определенная реакция, которая называется главной реакцией метода.

Требования, предъявляемые к главной реакции метода:

1) реакция должна протекать быстро и до конца .

2) должны быть известны продукты реакции .

3) конец реакции должен легко фиксироваться (применяют индикаторы) .

4) посторонние вещества, присутствующие в растворе, не должны мешать главной реакции.

Цель титрования – определение концентрации исследуемых веществ.

Титрант (рабочий раствор) – раствор с известной концентрацией. Если концентрация не известна, то проводят стандартизацию титранта по исходному веществу.

Исходное вещество (стандарт) – это особая группа веществ, из которых готовят растворы с надежной молярной концентрацией эквивалента.

К исходному веществу предъявляют особые требования:

— должно быть химически чистым и отвечать своей формуле .

— должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде, и в растворе .

— должно хорошо растворяться в воде .

— должно обладать большой молярной массой.

Концентрации, используемые в объемных методах:

m m C1/z · M1/z

Молярная концентрация эквивалента – С1/z = ———— Титр – Т = —— = ———-

М1/z · V V 1000

Tраб/опр · Vраб · Kраб С1/Z раб ·М1/z опр

Массовая доля — w = ——————————-х 100 Титр соответствия — Траб/опр = ———————

m опр 1000

Способы титрования – прямой (к раствору определяемого вещества добавляют титрант), обратный (к раствору определяемого вещества приливают известный избыток первого титранта, после этого остаток первого титруют вторым титрантом), косвенный (к раствору определяемого вещества добавляют реагент – проходит реакция, продукт реакции титруют титрантом).

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КИСЛОТНО – ОСНОВНЫЙ МЕТОД ТИТРОВАНИЯ»

Методы кислотно-основного титрования основаны на использовании реакции нейтрализации (реакции между кислотами и основаниями)

Н+ + ОН → Н2О.

В зависимости от титранта различают следующие методы:

       
   

ацидиметрическо е титрование алкалиметрическое титрование

(кислота) (основание)

0,01 – 0,1 моль/л НС1, Н2SO4 0,01 – 0,1 моль/л NaOH,KOH,Ba(OH)2

исходное вещество (стандарт)

Na2B4O7, Na2CO3 H2C2O4, H2C4H4O4

индикаторы


Поделиться статьей
Автор статьи
Анастасия
Анастасия
Задать вопрос
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
58.65%
НЕТ
41.35%
Проголосовало: 989

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram

ОБРАЗЦЫ ВОПРОСОВ ДЛЯ ТУРНИРА ЧГК

Поделиться статьей

Поделиться статьей(Выдержка из Чемпионата Днепропетровской области по «Что? Где? Когда?» среди юношей (09.11.2008) Редакторы: Оксана Балазанова, Александр Чижов) [Указания ведущим:


Поделиться статьей

ЛИТЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ

Поделиться статьей

Поделиться статьейЛитейные дефекты — понятие относительное. Строго говоря, де­фект отливки следует рассматривать лишь как отступление от заданных требований. Например, одни


Поделиться статьей

Введение. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси

Поделиться статьей

Поделиться статьей1. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси. Специфика периода феодальной раздробленности –


Поделиться статьей

Нравственные проблемы современной биологии

Поделиться статьей

Поделиться статьейЭтические проблемы современной науки являются чрезвычайно актуальными и значимыми. В связи с экспоненциальным ростом той силы, которая попадает в


Поделиться статьей

Семейство Первоцветные — Primulaceae

Поделиться статьей

Поделиться статьейВключает 30 родов, около 1000 видов. Распространение: горные и умеренные области Северного полушария . многие виды произрастают в горах


Поделиться статьей

Вопрос 1. Понятие цены, функции и виды. Порядок ценообразования

Поделиться статьей

Поделиться статьейЦенообразование является важнейшим рычагом экономического управления. Цена как экономическая категория отражает общественно необходимые затраты на производство и реализацию туристского


Поделиться статьей

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Заявка
на расчет