При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой

получаются следующие вещества:

1. CuSO₄ и H_{2 .}

2. CuSO₄ и H₂O .

3. CuSO₄, SO₂, H₂O .

4. реакция невозможна .

5. CuSO₄, SO₃, H₂O.

237. Качественной реакцией на тиосульфат-ион является реакция:

1. Na₂S₂O₃ + S à

2. Na₂S₂O₃ + K₂SO₃ à

3. Na₂S₂O₃^tà

4. Na₂S₂O₃ + H₂O à

5. Na₂S₂O₃ + AgNO₃ à

238. Сероводород является:

1. окислителем .

2. и окислителем и восстановителем .

3. ни окислителем, ни восстановителем .

4. восстановителем .

5. чаще окислителем.

239. Конфигурация внешнего электронного слоя фосфора:

1. …3s²3p³

2. …3s²3p⁵

3. …2s²2p³

4. …2s²2p⁵

5. …4s²4p⁵

240. Электроотрицательность атомов увеличивается в ряду:

1. N, P, As .

2. P, As, N .

3. As, P, N .

4. N, As, P .

5. P, N, As.

241. Азотная кислота отличается от других кислот отношением:

1. к индикаторам .

2. к металлам .

3. к основаниям .

4. к основным оксидам .

5. к амфотерным оксидам.

242. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием:

1. нитрата аммония .

2. нитрита аммония .

3. фосфата аммония .

4. нитрата серебра .

5. нитрата натрия.

243. Аммиак в обычных условиях это:

1. бесцветный газ с резким запахом .

2. густая жидкость с характерным запахом нашатыря .

3. кристаллическое вещество без запаха .

4. ядовитый газ с запахом тухлых яиц .

5. желто-зеленый газ с резким, удушливым запахом, ядовит.

244. При взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой образуется:

1. NO, H₂O, Cu(NO₃)_{2 .}

2. NO₂, Cu(NO₃)₂, H₂O .

3. Cu(NO₃)₂, NH_{3 .}

4. CuO, H₂O, NO .

5. Cu(NO₃)₂, N₂O, H₂O.

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атома углерода

в возбужденном состоянии:

1. 2s²2p²

2. 2s¹2p³

3. 3s¹3p³

4. 2s²2p⁴

5. 2s¹2p⁴

246. Оксид углерода (IV) – это:

1. амфотерный оксид .

2. кислотный оксид .

3. несолеобразующий оксид .

4. основной оксид .

5. ангидрид муравьиной кислоты.

247. При взаимодействии борной кислоты со щелочью получается:

1. Na₂B₄O₇ и H₂O .

2. HBO₂ и H₂O .

3. B₂O₃ и H₂O .

4. реакция не идет .

5. B, H₂O и NaOH.

248. Кристаллическая решетка алмаза:

1. молекулярная .

2. атомная .

3. ионная .

4. металлическая .

5. алмаз не имеет кристаллического строения.

249. В растворе тетрабората натрия среда:

1. кислая .

2. нейтральная .

3. щелочная .

4. слабокислая .

5. тетраборат натрия в воде не растворяется.

250. Какая из приведенных солей угольной кислоты не подвергается разложению:

1. Na₂CO_{3 .}

2. CaCO_{3 .}

3. NaHCO_{3 .}

4. Ca(HCO₃)_{2 .}

5. KHCO_3.

251. С разбавленной серной кислотой взаимодействуют оба вещества:

1. Mg(OH)₂, BaCl_{2 .}

2. Al(OH)₃, CO_{2 .}

3. CuSO₄, NO .

4. Mg, SiO .

5. Hg, CuO.

252. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов галогенов:

1. ns²np³

2. ns²np⁴

3. ns²np⁵

4. ns²np¹

5. ns²np²

253. Для хлора характерны следующие физические свойства:

1. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, растворяется в воде .

2. удушливый, ядовитый газ, желто-зеленого цвета, не растворяется в воде .

3. жидкость красно-бурого цвета, легко испаряется .

4. при небольшом нагревании возгоняется .

5. бесцветный газ с резким запахом.

254. Молекулы йода можно обнаружить с помощью:

1. нитрата серебра .

2. хлорида серебра .

3. хлора .

4. крахмала .

5. брома.

255. Хлороводородная кислота не реагирует:

1. с гидроксидом натрия .

2. с цинком .

3. с оксидом меди (II) .

4. с медью .

5. с карбонатом натрия.

256. Соли хлорноватистой кислоты называются:

1. хлориды .

2. хлориты .

3. хлораты .

4. гипохлориты .

5. перхлораты.

При взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной серной кислотой

преимущественно образуется газ:

1. хлороводород .

2. кислород .

3. водород .

4. хлор .

5. оксид хлора (I).

258. Электронное строение внешнего электронного уровня иона S^2-:

1. 3s²3p⁶

2. 2s²2p⁶

3. 3s²3p⁴

4. 3s²3p⁵

5. 4s²4p⁶

259. Степень окисления серы +6 в соединении:

1. H₂S .

2. Na₂S₂O_{3 .}

3. Na₂S .

4. Na₂SO_{4 .}

5. Na₂SO_3.

260. Сульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. AgNO_{3 .}

2. HCl .

3. NaOH .

4. лакмуса .

5. BaCl_2.

261. Какое из указанных соединений проявляет только окислительные свойства:

1. H₂SO₄ (конц.) .

2. H₂SO_{3 .}

3. SO_{2 .}

4. H₂S .

5. Na₂S₂O_3.

262. Оксид серы (VI) не взаимодействует с:

1. H₂O .

2. NaOH .

3. O_{2 .}

4. CaO .

5. Ca(OH)_2.