X-PDF

Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)

Поделиться статьей

Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль·К) кДж/моль Ср0298, Дж/(моль·К*)
Простые вещества
Ag (к)   42,55   25,44
Al (к)   28,33   24,35
As (к, серый)   35,61   24,74
Au (к)   47,40   25,36
Br2 (г) 30,91 254,37 3,14 36,07
Br2 (ж)   152,21   75,69
C (графит)   5,74   8,54
Ca (к)   41,42   26,36
Cd (к)   51,76   25,94
Сl2 (г)   222,98   33,93
Co (к)   30,04   24,81
Cu (к)   33,14   24,43
F2 (г)   202,67   31,30
Fe (к)   27,15   24,98
H2 (г)   130,52   28,83
J2 (г) 62,43 260,60 19,39 36,90
K (к)   64,18   29,58
Mg (к)   32,68   24,89
N2 (г)   191,50   29,12
Ni (к)   29,87   26,07
O2 (г)   205,04   29,37
P (к, белый)   41,09   23,82
P (к, красный) −17,45 22,80 −12,00 21,39
Pb (к)   64,81   26,82
S(г) 278,90 167,70  
Si (к)   18,33   19,99
Sn (к)   51,55   26,99
Zn (к)   41,63   25,44
Неорганические вещества
AgBr (к) −100,40 107,11 -97,02 52,30
Ag2O(к) −30,54 121,75 -10,90 65,86
Al2O3 (к, корунд) −1675,69 50,92 −1582,27 79,04
ВСl 3 (г) −402,96 290,08 −387,98 62,63
ВF3 (г) −1136,58 254,01 −1119,93 50,46
СO (г) −110,53 197,55 −137,15 29,14
СО2 (г) −393,51 213,66 −394,37 37,11
СаСО3 (к) −1206,83 91,71 −1128,35 83,47
СаСl2 (к) −795,92 108,37 −749,34 72,59
СаО (к) −635,50 39,70 −604,20 67,03
CaSO4 (к) −1432,70 106,70 −1320,30 99,60
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
               
  Продолжение табл. 2
Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль ·К) кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
CaSO4·0,5H2O(к) −1573,00 134,00 −1435,00 121,00
CaSO4 ·2H2O (к) −2021,10 194,00 −1795,90 186,20
СuО (к) −162,00 42,63 −134,26 42,30
CuS (к) −48,50 66,50 −53,60 47,84
CuSО4 (к) −771,10 93,93 −661,80 63,64
FеО (к) −264,85 60,75 −244,30 49,92
2 О3 (к) −822,16 87,45 −740,34 103,76
Fe3O4(к) −1117,70 146,40 −1014,20 143,40
FеS (к) −100,40 60,29 −100,80 50,54
НВr (г) −36,38 198,58 −53,43 29,14
НСl (г) −92,31 186,79 −95,30 29,14
НF (г) −273,30 173,67 −275,41 29,14
Н2О (ж) −285,83 69,95 −273,23 75,30
Н2O (г) −241,81 188,72 −228,61 33,61
Н2S(г) −20,60 205,70 −33,50 33,44
МgО (к) −601,49 27,07 −569,27 37,20
NH3 (г) −45,94 192,66 −16,48 35,16
4NO3 (к) −365,43 151,04 −183,93 151,04
NО (г) 91,26 210,64 87,58 29,58
NO2 (г) 34,19 240,06 52,29 36,66
N2O (г) 82,01 219,83 104,12 38,62
N2O4 (г) 11,11 304,35 99,68 79,16
N2O5 (г) 13,30 355,65 117,14 95,28
NaCl(к) −411,12 72,13 -384,13 50,81
Na2CO3(к) -1130,80 138,80 −1048,20 70,63
NiО (к) −239,74 37,99 −211,60 44,31
NiS (к) −92,88 67,38 54,68
NiSO4 (к) −889,10 97,10 −763,80 138,30
РbО (к) −219,28 66,11 −189,10 45,81
РbO 2 (к) −276,56 71,92 −217,56 64,77
SO2 (г) −296,90 248,07 −300,21 39,87
SO3 (г) −395,85 256,69 −371,17 50,09
SiO2 (стекло) −903,49 46,86 −850,71 44,35
SnО (к) −285,98 56,48 −265,88 44,35
SnО2 (к) −580,74 52,30 −519,83 52,59
ТiO2 (к) −944,75 50,33 −889,49 55,04
ZnО (к) −348,11 43,51 −318,10 40,25
ZnCO3(к) −812,53 80,33 −730,66 80,08
ZnS (к) −205,40 65,30 −200,70 45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан −74,85 186,27 −50,85 35,71
С2Н2(г) ацетилен 226,75 200,82 209,21 43,93
С2Н4 (г) этилен 52,30 219,45 68,14 43,56
           
  Продолжение табл. 2
  С2Н6 (г) этан −84,67 229,49 −32,93 52,64
  С3Н 6 (г) пропилен 20,41 266,94 62,70 63,89
  С3Н8 (г) пропан −103,85 269,91 −23,53 73,51
  С4Н]0 (г) н-бутан −126,15 310,12 −17,19 97,45
  C5H12 (г) пентан −146,40 348,40 122,60
  С6Н6 (г) бензол 82,93 269,20 129,68 81,67
  С6Н6 (ж) бензол 49,03 173,26 124,38 135,14
  С6Н12 (ж) циклогексан −156,23 204,35 26,60 156,48
  С6Н12 (г) циклогексан −124,14 298,24 31,70 106,27
  С6Н14 (г) гексан −167,20 386,80 146,70
  С6Н14 (ж) гексан −198,63 295,80 −4,34 195,00
  C7H16 (г) н-гептан −187,80 425,30 224,70
  C8H18 (г) н-октан −208,40 463,70 254,00
  Кислородосодержащие соединения
  CH3OH (г) метиловый спирт −201,20 329,70 81,80
  CH3OH (ж) метиловый спирт −238,30 126,80 −166,23 123,31
  CH3COOH (ж) уксусная кислота −487,10 160,00 −392,50 123,40
  C2H5OH (г) этиловый спирт −235,30 282,00 113,00
  C2H5OH (ж) этиловый спирт −277,60 160,70 −174,80 113,00
  C3H7OH (г) пропиловый спирт −260,40 317,60 143,50
  C6H12O6 (к) глюкоза −1273,00 212,00 −919,50 218,87
  (CH3)2CO (г) ацетон −216,40 294,90 125,00
  * Примечание: К — градус Кельвина.
           

Таблица 3

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

в водных растворах (при 25OC)

Электролит Уравнение диссоциации Кд, моль/л
Азотистая кислота HNO2 H+ + NO2 4,0 ·10-4
  Борная кислота H3BO3 H+ + H2BO3 H2BO3 H+ + HBO32− HBO32− H+ + BO33− 5,8 ·10-10 1,8 ·10-13 1,6 ·10-14
Вода H2O H+ + OH 1,8 ·10-16
Кремниевая кислота H2SiO3 H+ + HSiO3 HSiO3 H+ + SiO32− 2,2 ·10-10 1,6 ·10-12
Продолжение табл. 3
  Ортофосфорная кислота H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43− 7,5 ·10-3 6,2 ·10-8 2,2·10-13
  Сернистая кислота H2SO3 H+ + HSO3 HSO3 H+ + SO32− 1,3 ·10-2 5,0 ·10-6
  Сероводородная кислота H2S H+ + HS HS H+ + S2− 5,7 ·10-8 1,2 ·10-15
Щавелевая кислота H2C2O4 H+ + HC2O4 HC2O4 H+ + C2O42− 5,9 ·10-2 6,4 ·10-5
Синильная кислота HCN H+ + CN 7,2 ·10-10
Угольная кислота H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32− 4,3 ·10-7 5,6 ·10-11
Уксусная кислота CH3COOH H+ + CH3COO 1,8 ·10-5
Фтороводородная кислота HF H+ + F 7,4 ·10-4
  Гидроксид алюминия Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH Al(OH)2+ AlOH2+ + OH AlOH2+ Al3+ + OH 7,4 ·10-9 2,1 ·10-9 1,4 ·10-9
Гидроксид аммония NH4OH NH4+ + OH 1,8 ·10-5
Гидроксид серебра AgOH Ag+ + OH 9,6 ·10-4
Гидроксид кобальта Сo(OH)2 CoOH+ + OH CoOH+ Co2+ + OH 7,9·10-5 7,9·10-6
  Гидроксид олова–II Sn(OH)2 SnOH+ + OH SnOH+ Sn2+ + OH 3,5 ·10-10 1,3 ·10-12
  Гидроксид железа–III Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH FeOH2+ Fe3+ + OH 4,8 ·10-11 1,8 ·10-11 1,4 ·10-12
  Гидроксид железа–II Fe(OH)2 FeOH+ + OH FeOH+ Fe2+ + OH − 1,3 ·10-4
Гидроксид меди–II Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH 3,4 ·10-7
Гидроксид никеля Ni(OH)2 Ni2++ 2OH 2,5 ·10-5
  Гидроксид свинца Pb(OH)2 PbOH+ + OH PbOH+ Pb2+ + OH 9,5 ·10-4 3,0 ·10-8
Гидроксид хрома Сr(OH)3 Cr3+ + 3OH 1,0 ·10-10
  Гидроксид цинка Zn(OH)2 ZnOH+ + OH ZnOH+ Zn2+ + OH 5,0 ·10-5 1,5 ·10-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк = 0,1 моль экв/л) Формула a, %
Гидроксид аммония NH4OH 1,3
Уксусная кислота CH3COOH 1,3
Сероводородная кислота H2S 0,07
Борная кислота H3BO3 0,01
Синильная кислота HCN 0,007

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a каж.) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %   Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %
Кислоты Соли
Азотная HNO3     Хлорид натрия   NaCl    
Соляная HCl  
Серная H2SO4   Хлорид калия KCl  
Фосфорная H3PO4   Хлорид магния MgCl2  
Сернистая H2SO3   Хлорид алюминия AlCl3  
Плавиковая HF   Сульфат меди CuSO4  
Основания Основания
Гидроксид калия KOH   Гидроксид натрия NaOH  
                 

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25ОС)

Am+n Bnm(тв) n Am+(p-р)+m Bn(p-р) .

ПР=[Am+]n·[Bn]m, мольn+mn+m .

[Am+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Вещество (электролит)   ПР Вещество (электролит)   ПР
AgCl 1,6 ·10-10 CaSO4 4,4 ·10-5
AgBr 4,4 ·10-13 Cd(OH)2 4,3 ·1015
AgJ 9,7 ·10-17 Cu(OH)2 5,0 ·10-19
Ag2CO3 8,2 ·10-12 Cr(OH)3 6,7 ·10-31
       
Ag2SO4 4,4 ·10-5 Fe(OH)2 1,6 ·10-15
Ag2S 1,6 ·10-49 Fe(OH)3 3,8 ·10-38
AgOH 1,9 ·10-8 Mn(OH)2 2,3 ·10-13
Al(OH)3 5,1 ·10-33 Ni(OH)2 1,6 ·10-14
BaCO3 8,1 ·10-9 PbBr2 5,0·10-5
BaSO4 1,1 ·10-10 PbCl2 2,1·10-5
MgCO3 1,0 ·10-5 PbJ2 9,8 ·10-9
Mg(OH)2 5,5 ·10-12 Pb(OH)2 1,0 ·10-15
CaCO3 4,8 ·10-9 PbSO4 1,6 ·10-8
CaF2 4,0 ·10-11 PbS 3,6 ·10-29
Ca(OH)2 6,3·10-6 Zn(OH)2 1,3 ·10-17

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ()

Представленная информация была полезной?
ДА
58.89%
НЕТ
41.11%
Проголосовало: 776

некоторых веществ

Вещество Вещество
Вакуум 1,0 Этиловый спирт 26,0
Вода дистиллированная 81,0 Бензол   2,6

Таблица 9

Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль−1)

Растворитель КК КЭ
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Анилин 5,87 3,69
Этиловый спирт 1,99 1,16
Ацетон 2,40 1,50
Хлороформ 4,90 3,89
Уксусная кислота 3,90 3,09
Четыреххлористый углерод 29,8 5,02
Диоксан 4,63 3,01
Циклогексан 20,80 2,92
Нитробензол 6,88 5,20

* Примечание: К − градус Кельвина.

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов Щелочная среда (усиление щелочных свойств) Нейтраль-ная среда Кислотная среда (усиление кислотных свойств)
[OH] 1(100) 10−2 10−4 10−6 10−7 10−8 10−10 10−12 10−14
[H+] 10−14 10−12 10−10 10−8 10−7 10−6 10−4 10−2 100
рH                  

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298)

В водных растворах

Окислительно-восстановительная пара (ОВП) Уравнение реакции восстановления Ео298, В
Соединения азота
+) NO3/NO2 2О) NO3 + 2H+ + «NO2+ H2O +0,78
+) NO3/HNO2 2О) NO3 + 3H+ + 2 «HNO2+ H2O +0,93
+) NO3/NO2 2О) NO3 + 2H+ + 2 «NO2 + H2O +0,94
+) NO3/NO (Н2О) NO3 + 4H+ + 3 «NO+ 2H2O +0,96
+) NO2 /N2 (ОН) NO2 + 2H+ + 2 «N2 + 2OH +0,99
+) 2NO2/N22О) 2NO2 + 8H+ + 8 «N2 + 4H2O +1,36
+) 2HNO2/N22О) 2HNO2 + 6H+ + 6 «N2 + 4H2O +1,45
+) 2NO/N22О) 2NO + 4H+ + 4 «N2 + 2H2O +1,68
Соединения бора
+) H3BO3/B (Н2О) H3BO3 + 3H+ + 3 «B + 3H2O −0,71
Соединения брома
BrO3/Br (OH) BrO3 + 3H2O + 6 «Br + 6OH +0,60
Br2/2Br Br2 + 2 «2Br +1,09
+) BrO3/Br2О) BrO3 + 6H+ + 6 «Br + 3H2O +1,44
+) 2BrO3/Br22О) 2BrO3 + 12H+ + 10 «Br2 + 6H2O +1,52
Соединения йода
2О) JO3/J (OH) JO3 + 6H2O + 6 «J + 6OH +0,26
J2/2J J2 + 2 «2J +0,53
(H+) JO3/J2О) JO3 + 6H+ + 6 «J + 3H2O +1,09
(H+) 2JO3/J22О) 2JO3 + 12H+ + 10 «J2 + 6H2O +1,20
Соединения кислорода
2О) H2O/H2 (OH) 2H2O + 2 «H2 + 2OH −0,83
2О) O2/H2O2 (OH) O2 + 2H2O + 2 «H2O2 + 2OH −0,08
(H+) O2/H2O2 O2 + 2H+ + 2 «H2O2 +0,68
(H+) O2/2H2O (Н2О) O2 + 4H+ + 4 «2H2O +1,23
(H+) H2O2/2H2O (Н2О) H2O2 + 2H+ + 2 «2H2O +1,78
Соединения марганца
Mn2+/Mn Mn2+ + 2 «Mn −1,18
MnO4/ MnO42- MnO4 + «MnO42− +0,56
MnO4/ MnO2(OH) MnO4 + 2H2O + 3 «MnO2 + 4OH +0,57
MnO42- / MnO2(OH) MnO42- + 2H2O + 2«MnO2 + 4OH +0,58
Продолжение табл. 11
 
Окислительно-восстановительная пара (ОВП) Уравнение реакции восстановления Ео298, В
(H+) MnO2/Mn2+ MnO2 + 4H+ + 2 «Mn2+ + 2H2O +1,24
(H+)MnO4/ Mn2+2О) MnO4 + 8H+ + 5 «Mn2+ + 4H2O +1,53
(H+)MnO4/ МnO22О) MnO4 + 4H+ + 3 «MnO2 + 2H2O +1,73
Соединения свинца
Pb2+/Pb Pb2+ + 2 «Pb −0,13
(H+) PbO2/ Pb2+2О) PbO2+ 4H+ +SO42− +2 «PbSO4+ H2O +1,46
Pb4+/ Pb2+ Pb4++ 2 «Pb2+ +1,69
Соединения серы
2О)SO42-/ SO32-(OH) SO42−+ H2O + 2 «SO32−+ 2OH −0,93
(H+) SO42-/ S2- 2О) SO42− + 8H+ + 8 «S2−+ 4H2O −0,15
(H+) S/H2S S + 2H+ + 2 «H2S +0,17
(H+)SO42-/ SO32-2О) SO42− + 2H+ + 2 «SO32−+ H2O +0,20
Соединения фосфора
(H+) PO43- /P (Н2О) PO43- + 8H+ + 5 «P + 4H2O −0,38
(H+) PO43- /PO33- 2О) PO43− + 2H+ + 2 «PO33− + H2O −0,28
(H+) P/PH3 Р + 3Н+ + 3 «РН3 −0,04
Соединения хлора
Cl2/2Cl Cl2 + 2 «2Cl +1,36
(H+) ClO3/Cl2О) ClO3 + 6H+ + 6 «Cl + 3H2O +1,45
(H+) 2ClO3/Cl22О) 2ClO3 + 12H+ + 10 «Cl2+ 6H2O +1,47
(H+) 2ClO/Cl22О) 2ClO + 4H+ + 2 «Cl2+ 2H2O +1,63
Соединения хрома
Cr3+/Cr Cr3+ + 3 «Cr −0,74
2О)CrO42- /Cr(OH)3 CrO42 + 4H2O + 3 «Cr(OH)3 + 5OH −0,13
(H+) CrO42-/Cr (Н2О) CrO42- + 8H+ + 6 «Cr + 4H2O +0,37
(H+)CrO42-/CrO22О) CrO42− + 4H+ + 3 «CrO2 + 2H2O +0,95
(H+)Cr2O72-/2Cr3+2О) Cr2O72− + 14H+ + 6 «2Cr 3++ 7H2O +1,33
(H+) CrO42-/Cr3+2О) CrO42−+ 8H+ + 3 «Cr3++ 4H2O +1,48
Другие соединения
(H+) As/AsH3 As + 3H+ + 3 «AsH3 −0,54
Sn2+/Sn Sn2+ + 2 «Sn −0,14
Fe3+/Fe2+ Fe3+ + «Fe2+ +0,77
F2/2F F2 + 2 «2F +2,85
       

Таблица 12

Стандартные потенциалы металлических электродов

(ряд напряжений)

Электрод Электродный процесс Ео, В
Li+/ Li Li+ + ē Li −3,040
Rb+/ Rb Rb+ + ē Rb −2,925
К+/ К К++ ē К −2,925
Cs+/ Cs Cs++ ē Cs −2,923
Ba2+/ Ba Ba2++ 2ē Ba −2,906
Ca2+/ Ca Ca2++ 2ē Ca −2,866
Na+/ Na Na++ ē Na −2,714
Mg2+/ Mg Mg2++ 2ē Mg −2,363
Be2+/ Be Be2++ 2ē Ве −1,847
Al3+/ Al Al3++ 3ē Al −1,662
Ti2+/ Ti Ti2++ 2ē Ti −1,628
Mn2+/ Mn Mn2++ 2ē Mn −1,180
Zn2+/ Zn Zn2++ 2ē Zn −0,763
Cr3+/ Cr Cr3++ 3ē Cr −0,744
Fe2+/ Fe Fe2++ 2ē Fe −0,440
Cd2+/ Cd Cd2++ 2ē Cd −0,403
Co2+/ Co Co2++ 2ē Co −0,277
Ni2+/ Ni Ni2++ 2ē Ni −0,250
Mo3+/Mo Mo3++ 3ē Mo −0,200
Sn2+/ Sn Sn2++ 2ē Sn −0,136
Pb2+/ Pb Pb2++ 2ē Pb −0,126
Fe3+/ Fe Fe3++ 3ē Fe −0,036
2H+/ H2 2H++ 2ē H2 +0,000
Sb2+/ Sb Sb2++ 2ē Sb +0,200
Bi3+/ Bi Bi3++ 3ē Bi +0,220
Cu2+/ Cu Cu2++ 2ē Cu +0,337
Hg22+/ 2Hg Hg22++ 2ē 2Hg +0,790
Ag+/ Ag Ag+ Ag +0,799
Hg2+/ Hg Hg2++2ē Hg +0,854
Pd2+/ Pd Pd2++ 2ē Pd +0,987
Pt2+/ Pt Pt2++ 2ē Pt +1,190
Au3+/ Au Au3++ 3ē Au +1,498

ВОПРОСЫ

для подготовки к зачету по курсу «Химия»


Поделиться статьей
Автор статьи
Анастасия
Анастасия
Задать вопрос
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
58.89%
НЕТ
41.11%
Проголосовало: 776

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram

ОБРАЗЦЫ ВОПРОСОВ ДЛЯ ТУРНИРА ЧГК

Поделиться статьей

Поделиться статьей(Выдержка из Чемпионата Днепропетровской области по «Что? Где? Когда?» среди юношей (09.11.2008) Редакторы: Оксана Балазанова, Александр Чижов) [Указания ведущим:


Поделиться статьей

ЛИТЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ

Поделиться статьей

Поделиться статьейЛитейные дефекты — понятие относительное. Строго говоря, де­фект отливки следует рассматривать лишь как отступление от заданных требований. Например, одни


Поделиться статьей

Введение. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси

Поделиться статьей

Поделиться статьей1. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси. Специфика периода феодальной раздробленности –


Поделиться статьей

Нравственные проблемы современной биологии

Поделиться статьей

Поделиться статьейЭтические проблемы современной науки являются чрезвычайно актуальными и значимыми. В связи с экспоненциальным ростом той силы, которая попадает в


Поделиться статьей

Семейство Первоцветные — Primulaceae

Поделиться статьей

Поделиться статьейВключает 30 родов, около 1000 видов. Распространение: горные и умеренные области Северного полушария . многие виды произрастают в горах


Поделиться статьей

Вопрос 1. Понятие цены, функции и виды. Порядок ценообразования

Поделиться статьей

Поделиться статьейЦенообразование является важнейшим рычагом экономического управления. Цена как экономическая категория отражает общественно необходимые затраты на производство и реализацию туристского


Поделиться статьей

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Заявка
на расчет