X-PDF

УРОВЕНЬ А

Поделиться статьей

1. Закончить уравнения реакций и уравнять их используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

а) Pb + HNO3 конц

б) S + HNO3 конц

в) P + H2SO4 конц

г) Mg + H2SO4 конц

а) Металл + НNО3(конц) → соль + оксид азота + Н2О

Формула оксида азота зависит от активности металла:

— в основном выделится N2O, если в реакцию вступает активный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов в интервале Li…Al) .

— в основном выделится NО, если в реакцию вступает металл средней активности (Mn…Рb) .

— в основном выделится NO2, если в реакцию вступает малоактивный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода).

Дано: а) Pb + HNO3 конц → б) S + HNO3 конц → в) P + H2SO4 конц → г) Mg + H2SO4 конц
Уравнять реакции и указать окислитель и восстановитель

РЕШЕНИЕ:

а) Pb0 + HN+5O3 конц =

восст. окисл.

= Pb+2(NO3)2 + N+2O + H2O

НОК ДМ

восст-ль Pb0 — 2ē = Pb+2 3

окисл-ль N+5 + 3ē = N+2 2

3Pb0 + 2N+5 = 3Pb+2 + 2N+2

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:

3Pb0 + 2HN+5O3(конц) = 3Pb+2(N+5O3)2 + 2N+2O + H2O

 
 

Поскольку азотная кислота расходуется не только на получение 2 моль NO, но и на получения 3 моль Pb(NO3)2, в которых содержится 6NO со степенью окисления N+5, то для протекания этого процесса необходимо дополнительно 6 моль HNO3.

 
 

6HNO3 (конц) + 3Pb + 2HNO3(конц) = 3Pb(NO3)2 + 2NO + H2O

 
 

Суммируем число моль HNO3 и уравниваем количество водорода и кислорода (4Н2О):

3Рb + 8HNO3(конц) = 3Pb(NO3)2 +2NO + 4Н2О.

б) Неметалл + HNO3(конц) → кислота, в которой неметалл проявляет высшую степень окисления + NO2 + (Н2О):

B → H3B+3O3 . P → H3P+5O4 . S → H2S+6O4 . Se → H2Se+6O4 .

Si → H2Si+4O3 . C → H2C+4O3 . As → H3As+5O4.

РЕШЕНИЕ:

б) So + HN+5O3(конц) = Н2S+6O4 + N+4O2 + H2O

восст. окисл.

Представленная информация была полезной?
ДА
58.69%
НЕТ
41.31%
Проголосовало: 990

НОК ДМ

восст-ль S0 — 6ē = S+6 1

окисл-ль N+5 + ē = N+4 6

 
 

S0 + 6N+5 = S+6 + 6N+4

S + 6HNO3(конц) = Н2SO4 + 6NO2 + 2H2O

в) Неметалл + H2SO4(конц) → кислота, в которой неметалл проявляет высшую степень окисления + SO2 +(Н2O)

РЕШЕНИЕ:

в) P0 + H2S+6O4(конц) = Н3Р+5О4 + S+4O2 + H2O

восст. окисл.

НОК ДМ

восст-ль P0 — 5ē = P+5 2

окисл-ль S+6 + 2ē = S+4 5

 
 

0 + 5S+6 = 2P+5 + 5S+4

2P + 5H2SO4(конц) = 2Н3РО4 + 5SO2 + 2H2O

г) Металл + H2SO4(конц) → соль + (H2S, S, SO2)
(в зависимости от активности металла) + Н2О.

— H2S выделится, если в реакцию вступает активный металл (Li…Al),

— S выделится, если в реакцию вступает металл средней активности (Mn…Рb),

— SO2выделится, если в реакцию вступает малоактивный металл (стоящий в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода).

РЕШЕНИЕ:

г) Mg0 + H2S+6O4(конц) = Mg+2SO4 + H2S-2 + H2O

восст. oкисл.

НОК ДМ

восст-ль Mg0 — 2ē = Mg+2 4

окисл-ль S+6 + 8ē = S-2 1

4Mg0 + S+6 = 4Mg+2 + S-2

Аналогично примеру (а) уравниваем реакцию:

 
 

4H2SO4(конц) + 4Mg + H2SO4(конц) = 4MgSО4 + H2S + 4H2O

4Mg + 5H2SO4(конц) = 4MgSО4 + H2S + 4H2O


Поделиться статьей
Автор статьи
Анастасия
Анастасия
Задать вопрос
Эксперт
Представленная информация была полезной?
ДА
58.69%
НЕТ
41.31%
Проголосовало: 990

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram

ОБРАЗЦЫ ВОПРОСОВ ДЛЯ ТУРНИРА ЧГК

Поделиться статьей

Поделиться статьей(Выдержка из Чемпионата Днепропетровской области по «Что? Где? Когда?» среди юношей (09.11.2008) Редакторы: Оксана Балазанова, Александр Чижов) [Указания ведущим:


Поделиться статьей

ЛИТЕЙНЫЕ ДЕФЕКТЫ

Поделиться статьей

Поделиться статьейЛитейные дефекты — понятие относительное. Строго говоря, де­фект отливки следует рассматривать лишь как отступление от заданных требований. Например, одни


Поделиться статьей

Введение. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси

Поделиться статьей

Поделиться статьей1. Псковская Судная грамота – крупнейший памятник феодального права эпохи феодальной раздробленности на Руси. Специфика периода феодальной раздробленности –


Поделиться статьей

Нравственные проблемы современной биологии

Поделиться статьей

Поделиться статьейЭтические проблемы современной науки являются чрезвычайно актуальными и значимыми. В связи с экспоненциальным ростом той силы, которая попадает в


Поделиться статьей

Семейство Первоцветные — Primulaceae

Поделиться статьей

Поделиться статьейВключает 30 родов, около 1000 видов. Распространение: горные и умеренные области Северного полушария . многие виды произрастают в горах


Поделиться статьей

Вопрос 1. Понятие цены, функции и виды. Порядок ценообразования

Поделиться статьей

Поделиться статьейЦенообразование является важнейшим рычагом экономического управления. Цена как экономическая категория отражает общественно необходимые затраты на производство и реализацию туристского


Поделиться статьей

или напишите нам прямо сейчас:

Написать в WhatsApp Написать в Telegram
Заявка
на расчет